Азот горит или нет: Азот — «безжизненный» газ, крайне важный для всего живого – Азот — Википедия

Содержание

Азот — «безжизненный» газ, крайне важный для всего живого

Азот — газ, простое химическое вещество, неметалл, элемент таблицы Менделеева. Латинское название Nitrogenium переводится как «рождающий селитры».

Название «азот» и созвучные ему используются во многих странах: во Франции, Италии, России, Турции, в некоторых восточнославянских и в странах бывшего СССР. По основной версии, название «азот» происходит от греческого слова azoos — «безжизненный», так как не пригоден для дыхания.

Азот в основном встречается как газ — в воздухе его около 78% (по объему). Месторождения полезных ископаемых, а которых он содержится — например, чилийской селитры (нитрат натрия), индийской селитры (нитрат калия) большей частью уже истощены, поэтому в промышленных масштабах реактив добывают химическим синтезом прямо из атмосферы.

Свойства

В нормальных условиях N2 — газ без вкуса, цвета и запаха. Не горит, пожаро- и взрывобезопасен, плохо растворяется в воде, спиртах, не токсичен. Плохо проводит тепло и электричество. При температуре ниже -196 °С становится сначала жидким, потом твердым. Жидкий азот — прозрачная, подвижная жидкость.

Молекула азота очень стабильна, поэтому химреактив в основном инертен, взаимодействует в нормальных условиях только с литием, цезием и комплексами переходных металлов. Для проведения реакций с другими веществами требуются особые условия: очень высокая температура и давление, а иногда и катализатор. Не вступает в реакции с галогенами, серой, углеродом, кремнием, фосфором.

Элемент крайне важен для жизни всего живого. Он является неотъемлемой частью белков, нуклеиновых кислот, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически важных соединений. Играет основную роль в обмене веществ живых клеток и организмов.

Азот выпускается в виде сжатого при 150 атмосфер газа, поставляется в баллонах черного цвета с крупной и четкой надписью желтого цвета. Жидкий реагент хранят в сосудах Дьюара (термос с двойными стенками, с серебрением изнутри и вакуумом между стенок).

Опасность азота

В обычных условиях азот не вреден для человека и животных, но при повышенном давлении вызывает наркотическое опьянение, а при нехватке кислорода — удушье. С азотом и его воздействием на кровь человека при резком снижении давления связана очень опасная кессонная болезнь.

Это интересно

Вероятно, все хотя бы однажды видели в фильмах или сериалах, как жидким азотом мгновенно замораживают людей или замки на решетке, сейфе и т. п., после чего они становятся хрупкими и легко разбиваются. На самом деле жидкий азот замораживает достаточно медленно, ввиду своей малой теплоемкости. Именно поэтому с его помощью нельзя замораживать людей для последующей разморозки — не получается равномерно и одномоментно заморозить все тело и органы.

Азот относится к пниктогенам — химическим элементам той же подгруппы таблицы Менделеева, что и он сам. Кроме азота к пниктогенам относят фосфор, мышьяк, сурьму, висмут и искусственно полученный московий.

Жидкий азот — идеальный материал для тушения пожаров, особенно с ценными объектами. После тушения азотом не остается ни воды, ни пены, ни порошка, а газ просто выветривается.

Применение

— Три четверти всего выпускаемого в мире азота идет на производство аммиака, из которого, в свою очередь, производят широко использующуюся в разных сферах промышленности азотную кислоту.
— В сельском хозяйстве соединения азота используются как удобрения, а сам азот — для лучшей сохранности овощей в овощехранилищах.
— Для производства взрывчатых веществ, детонаторов, топлива для космических аппаратов (гидразина).
— Для изготовления красителей, медикаментов.
— При перекачке горючих веществ по трубам, в шахтах, в электронных приборах.
— Для тушения кокса в металлургии, для создания нейтральной атмосферы в промышленных процессах.
— Для продувки труб и резервуаров; распирания пластов в горнодобыче; прокачки топлива в ракетах.
— Для закачки в самолетные шины, иногда — в автомобильные.
— Для производства особой керамики — нитрида кремния, обладающего повышенной механической, термической, химической стойкостью и многими другими полезными характеристиками.
— Пищевую добавку Е941 используют для создания в упаковках консервирующей среды, исключающей окисление и развитие микроорганизмов. Жидкий азот используют при разливе напитков и масел.

Жидкий азот применяется как:

— Хладагент в криостатах, вакуумных установках и т. п.
— В криогенной терапии в косметологии и медицине, для проведения некоторых видов диагностики, для хранения образцов биоматериалов, спермы, яйцеклеток.

— В криогенной резке.
— Для тушения пожаров. Испаряясь, реагент образует массу газа в 700 раз большую, чем объем жидкости. Этот газ оттесняет кислород от пламени, и оно тухнет.

Сохранить

Азот — безжизненный газ, который так необходим для жизни

Азот: химический элемент, атомный номер 7, атомная масса 14,0067. В воздухе свободный азот (в виде молекул N₂) составляет 78,09%. Азот немного легче воздуха, плотность 1,2506 кг/м³ при нулевой температуре и нормальном давлении. Температура кипения -195,8°C. Критическая температура -147°C и критическое давление 3,39 МПа. Азот бесцветный, без запаха и вкуса, нетоксичен, невоспламеняемый, невзрывоопасен и не поддерживающий горение газ в газообразном состоянии при обычной температуре обладает высокой инертностью. Химическая формула — N. В обычных условиях молекула азота двухатомная — N₂.

Производство азота в промышленных масштабах основано на получении его из воздуха (см. Способ получения азота).

До сих пор ведутся споры о том, кто был первооткрывателем азота. В 1772 г. шотландский врач Даниель Резерфорд (Daniel Rutherford) пропуская воздух через раскаленный уголь, а потом через водный раствор щелочи — получил газ, который он назвал «ядовитый газ». Оказалось, что горящая лучинка, внесенная в сосуд, наполненный азотом, гаснет, а живое существо в атмосфере этого газа быстро гибнет.

Данный опыт можно посмотреть на видео: Горящая лучинка в азоте гаснет.

В тоже время, проводя подобный опыт, азот получили британский физик Генри Кавендшин (Henry Cavendish) назвав его «удушливый воздух», британский естествоиспытатель Джозеф Пристли (Joseph Priestley) дал ему имя «дефлогистированный воздух», шведский химик Карл Вильгельм Шееле (Carl Wilhelm Scheele) — «испорченный воздух».

Окончательное имя «азот» данному газу дал французский ученый Антуан Лоран Лавуазье (Antoine Laurent de Lavoisier). Слово «азот» греческого происхождения и означает «безжизненный».

Как мы уже писали в статье «Карбид кальция и ацетилен — друзья не разлей вода!» — азот довольно легко поглощается раскаленным карбидом кальция, образуя при этом важный технический продукт — цианамид кальция.

Жидкий азот: бесцветная жидкость без запаха с температурой кипения -195,8°C при давлении 101,3 кПа и удельным объемом 1,239 дм³/кг при температуре -195,8°C и давлении 101,3 кПа. Жидкий азот используется как хладагент. Жидкий азот может вызвать обморожение кожи и поражение слизистой оболочки глаз.
Закись азота: бесцветный газ, имеет сладковатый вкус и слабый, приятный запах. Свойства этого газа были изучены английским химиком Гемфри Дэви (Humphry Davy) в 1799 году. Интересуясь действием различных газов на организм человека, Дэви обычно испытывал их на себе. При вдыхании закиси азота, он пришел в возбужденное состояние, сопровождаемое смехом. За эти свойства закись азота была названа им —
веселящим газом. В дальнейшем было установлено, что при более длительном вдыхании закиси азота наступает потеря сознания. Закись азота — окисел, не дающий кислот, он относится к несолеобразующим окислам.

Закись азота (N₂O) не может быть получена из газообразного кислорода и азота, она образуется из азотно-кислой соли аммония, которая при осторожном нагревании разлагается на закись азота и воду по реакции:

NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

Газообразный азот: относительно инертный по своим свойствам газ без цвета и запаха плотностью 1,25046 кг/м³ при 0°C и давлении 101,3 кПа. Удельный объем газообразного азота равен 860,4 дм³/кг при давлении около 105 Па и температуре 20°C.

В отличие от кислорода, который взаимодействует почти со всеми элементами, встречающимися в природе,

газообразный азот при комнатной температуре соединяется с единственным элементом — литием, образуя при этом нитрид лития:

N₂ + 6Li = 2Li₃N

Но при высоких температурах ряд металлов (титан, молибден и др.) с азотом образуют нитриды, снижающие механические свойства металла и поэтому его концентрацию в зоне плавления стремятся ограничить.

Газообразный азот чаще всего применяют:

для создания инертной атмосферы при производстве, хранении и транспортировке легко окисляемых продуктов;
при высокотемпературных процессах (например — сварка и резка) обработки металлов, не взаимодействующих с азотом;
для консервации замкнутых металлических сосудов и трубопроводов.

Азот является инертным по отношению к меди и ее сплавам (он не растворяется в меди и не реагирует с ней) даже при высоких температурах. Поэтому его используют, как в чистом виде, так и в составе защитного газовой смеси с аргоном Ar (70-90%) + N

2 (30-10%).

Также газообразный азот используют для сварки аустенитных нержавеющих сталей — исключительно как компонент защитной газовой смеси с аргоном.

Возникает логичный вопрос: «Если азот образует карбиды, какой смысл его использовать для сварки нержавеющих сталей, в составе которых есть карбидообразующие элементы?»

Все дело в том, что даже сравнительно небольшое содержание азота увеличивает тепловую мощность дуги. Из-за этой особенности, азот чаще всего используют не для сварки, а для плазменной резки.

Азот относится к нетоксичным газам, но может действовать как простой асфиксант (удушающий газ). Удушье наступает тогда, когда уровень азота в воздухе сокращает содержание кислорода на 75% или ниже нормальной концентрации.

Выпускают азот по ГОСТ 9293 газообразным и жидким. Для

сварки и плазменной резки применяют газообразный азот 1-го (99,6% азота) и 2-го (99,0% азота) сортов.

Хранят и транспортируют его в сжатом состоянии в стальных баллонах по ГОСТ 949. Баллоны окрашены в черный цвет и надписью желтыми буквами «АЗОТ» на верхней цилиндрической части.

Коэффициенты перевода объема и массы газа при Т=15°C и Р=0,1 МПа

Масса, кг	Объем
Масса, кг	Газ, м³	Жидкость, л
1,170	1	1,447
0,809	0,691	1
1	0,855	1,237

Коэффициенты перевода объема и массы газа при Т=0°C и Р=0,1 МПа

Масса, кг	Объем
Масса, кг	Газ, м³	Жидкость, л
1,251	1	1,548
0,809	0,646	1
1	0,799	1,237

Газ в баллоне

Объем баллона, л	Масса газа в баллоне, кг	Объем газа (м³) при Т=15°C, Р=0,1 МПа
40	7,37	6,3

Давление газа в баллоне при различной температуре окружающей среды

Температура окружающей среды	Давление в баллоне, МПа
-40	11,2
-30	11,9
-20	12,6
-10	13,4
0	14,0
+10	14,7
+20	15,3
+30	15,9

Азотное пожаротушение — Википедия

Установка азотного пожаротушения на месте эксплуатации

Одним из современных средств пожаротушения являются азотные установки. Данное оборудование высокоэффективно для предупреждения и ликвидации взрывов и пожаров на объектах нефтегазового комплекса, на химических, нефтехимических и других предприятиях. Установки азотного пожаротушения производятся на основе мембранной технологии последнего поколения. Они представляют собой исключительно эффективные системы, предназначенные для быстрой ликвидации пожара путём подачи газообразного азота в помещение, где произошло возгорание или взрыв.

Мобильная азотная станция

Принцип действия установок азотного пожаротушения заключается в создании в помещении среды с пониженным содержанием кислорода — менее 10 %, в такой среде процесс горения становится невозможным.

Установки азотного пожаротушения не только очень эффективны — способны тушить пожар за несколько секунд вне зависимости от удаленности очага возгорания, но также неприхотливы и надежны в эксплуатации. Во многих случаях они представляют собой единственный тип оборудования, применимый для тушения труднодоступных очагов пожара, как, например, в шахтах.

Нефтегазовая промышленность.

В нефтегазовом комплексе установки азотного пожаротушения применяются для создания инертной среды с целью обеспечения взрыво- и пожаробезопасности в технологических резервуарах, во время загрузочно-разгрузочных работ, перед проведением ремонта оборудования, а также непосредственно для тушения пожаров. Помимо этого установки могут использоваться для испытания, продувки трубопроводов, очистки технологических ёмкостей и т. д.

Химическая, нефтехимическая и лакокрасочная промышленность.

В таких отраслях промышленности как химия, нефтехимия и лакокрасочная промышленность установки азотного пожаротушения эффективно применяются для создания инертной среды в резервуарах, содержащих пожароопасные вещества или вещества, реагирующие с кислородом. При возникновении пожара инертная смесь автоматически подается в объём, где произошло возгорание, и процесс горения прекращается.

Угольная промышленность.

Передвижные станции азотного пожаротушения позволяют эффективно бороться с пожарами в шахтах, обеспечивая надежное объемное тушение труднодоступных очагов. Азотные системы позволяют всего за несколько часов создать в аварийном участке шахты инертную атмосферу на основе азота, в которой процесс горения полностью прекращается.

Музеи, выставки, хранилища банков.

В музеях, галереях, выставочных залах, архивах, библиотеках, хранилищах банков установки азотного пожаротушения обеспечивают быстрое объемное тушение пожара. При использовании установок азотного пожаротушения, в отличие от традиционных систем пожаротушения, не наносится вред хранящимся в помещении ценностям.

Помещения с ценным электрооборудованием.

Использование традиционных водяных и пенных систем пожаротушения недопустимо в помещениях с дорогостоящей электронной техникой. Установки азотного пожаротушения позволяют почти мгновенно потушить пожар и сохранить нетронутым ценное оборудование.

Основным элементом установок азотного пожаротушения является мембранный газоразделительный блок. Вырабатываемый газоразделительным блоком из атмосферного воздуха азот подается под давлением в ресивер, объём которого рассчитывается исходя из габаритов помещений или резервуаров, в которых обеспечивается взрыво- и пожаробезопасность. При достижении в них определенного давления азота установка выключается. В случае возникновения возгорания азот из ресивера подается в помещении через трубную разводку, что обеспечивает объемное, быстрое и надежное тушение пожара. Безусловным преимуществом использования азотных установок пожаротушения является то, что в результате тушения не подвергается опасности персонал и обеспечивается полная сохранность материальных ценностей. Как только азот из ресивера был использован для тушения очага пожара, установка немедленно начинает его пополнение.

Азотная установка пожаротушения может использоваться для поддержания постоянного состава атмосферы с определенной допустимой концентрацией кислорода в помещении или резервуаре. Использование установок азотного пожаротушения для таких задач позволяет гарантировать практически полную пожаро- и взрывобезопасность объектов (флегматизации). Кроме того, производимый установкой азот может быть использован для продувки технологических объёмов, а также для других целей.

Содержание кислорода в воздухе, при котором горение веществ прекращается[править | править код]

Вещество	O₂, %
Ацетон	11,0
Бензин	9,0
Бензол	10
Бутан	9,5
Диметилбутан	9,5
Керосин	9,0
Метан	9,5
Метилацетат	8,0
Пентан	9,0
Пропан	9,0
Пропилен	9,0
Природный газ	9,5
Реактивное топливо	9,0
Этан	9,0

Не наносится вред оборудованию.

В результате тушения пожара азотной установкой не наносится вред ценному оборудованию, в отличие от пенных и водяных систем пожаротушения.

Объемное тушение пожара.

Обеспечивается объемное тушение пожара. Эффективность пожаротушения не зависит от труднодоступности очага возгорания.

Поддержание безопасного состава атмосферы.

Установки азотного пожаротушения могут использоваться для поддержания постоянного пожаровзрывобезопасного состава атмосферы.

Возможность контейнерного исполнения.

Установка азотного пожаротушения может быть выполнена в контейнерном варианте на базе салазок или шасси.

Полная автоматизация.

При возникновении пожара азот из ресивера автоматически подается в помещение или технологическую ёмкость, где произошло возгорание.

Простота в эксплуатации.

Установки очень просты в эксплуатации и не требуют обслуживания. Пожаротушение и последующее заполнение ресивера азотом происходит без непосредственного участия человека.

Не требуется дозаправка.

В случае использования азота для пожаротушения или технологических нужд установка восполняет запасы азота из воздуха.

Экологическая чистота.

Азот является экологически чистым газом, поэтому использование установок азотного пожаротушения не оказывает никакого вредного воздействия на окружающую среду.

Высокая мобильность, независимость от резервуаров.
Низкие эксплуатационные расходы.

Азот производится установкой из атмосферного воздуха, в результате эксплуатационные затраты оказываются очень незначительными.

Большой объём ресивера, сравнимый с объёмом помещения (при нормальных условиях)
Необходимость герметизации помещения, где произошло возгорание
Азот может вызвать удушье

применение. Основные направления использования азота

Технический азот, реализуемый в баллонах, широко используется в различных технологических процессах. Этот газ не токсичен, а его стоимость относительно невелика, поэтому приобретение этого вещества возможно даже частными лицами. Продажа баллонов с азотом осуществляется обычно в объеме 40 л, но возможна продажа газа и в меньших резервуарах. Применяться этот газ может как на производстве, так и в быту, но прежде чем говорить о применение азота, следует разобраться в основных свойствах этого вещества.

Этот загадочный азот: из истории открытия газа

Азот был одновременно открыт сразу несколькими учеными, которые так до конца и не смогли определить, что это за газ. Британский физик и химик Кавендиш в 1772 году смог выделить азот из воздуха, пропустив кислород через раскаленный уголь, а потом через раствор щелочи. Полученный остаток ученый назвал «удушливым воздухом», но так до конца и не понял, что он открыл.

Британец сообщил о своих исследованиях коллеге Джозефу Пристли, который трудился над решением аналогичной задачи. Пристли выяснил, что если в закрытом помещении длительное время горит свеча или находится живое существо, то таким воздухом невозможно дышать.
Швед Карл Шееле смог получить в лабораторных условиях кислород. Также он указал, что воздух состоит из кислорода, который может гореть, и азота, который не горит.

Однако официально первооткрывателем азота считают шотландца Резерфорда, который смог установить основные свойства азота.

АЗОТ: ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ

Этот газ не ядовит, не имеет вкуса, цвета и запаха, мало растворим в воде. Запас азота на Земле огромен, ведь концентрация его в атмосферном воздухе может достигать 78%. Производство газа осуществляется с помощью установок, в которых атмосферный воздух охлаждается до очень низких температур. По причине различных температур кипения азот легко отделяется от других газов, входящих в состав атмосферного воздуха.

Точка кипения этого газа составляет -196ºС, но уже при -209,8ºС жидкость превращается в твёрдое, снегоподобное вещество. Азот обладает высокой степенью инертности, но соединения этого элемента часто бывают очень активны и небезопасны для человека.

Химические свойства	Физические свойства
Окислительные: в обычных условиях взаимодействует только с мягким щелочным металлом литием.	При нормальных температурах: без цвета, без вкуса, не имеет запаха, плохо растворяется в воде (2,3 мл/100 г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C ). Плотность 1,2506 кг/м³
Окислительные: при высоких температурах, давлении и в присутствии катализаторов вступает в реакцию с водородом.	В жидком состоянии: кипит при температуре 195,8 °C. Бесцветная, подвижная как вода жидкость, плотностью 808 кг/ м³. При взаимодействии с воздухом поглощает кислород.
Восстановительные: при температуре 3000 °C (электрическая дуга, молния) соединяется с кислородом и превращается в оксид азота.	В твердое состояние переходит при температуре -209,86 °C. Превращается в массу в виде снега или в большие белоснежные кристаллы. При взаимодействии с воздухом поглощает кислород, при этом плавится и образует раствор кислорода в азоте

ПРИМЕНЕНИЕ ТЕХНИЧЕСКОГО АЗОТА

Азот широко используется в различных технологических процессах. В промышленности и при выполнении сварочных работ используются, в основном, инертные свойства газа. Жидкий азот также применяется в качестве эффективного хладагента.

Наибольшее распространение этот инертный газ получил в следующих сферах промышленности:

Производстве металла.
Пищевой индустрии.
Химической индустрии.
Обработке отходов.
Нефтегазовой отрасли.
Медицинской отрасли.

Также этот газ может быть использован при изготовлении электроники и производстве стекла. В газообразном состоянии азот используется в качестве защитного газа при сварке металлов. В процессе соединения металла с помощью азота вытесняется кислород, тем самым снижая разрушительное действие этого окислителя.

Инертные качества этого газа могут применяться в установках пожаротушения. Азот не поддерживает горение, а, попадая в очаг возгорания, уменьшает концентрацию кислорода, что приводит к прекращению процесса окисления вещества.

В медицине жидкий азот используется для удаления различных новообразований на поверхности кожи. В этом агрегатном состоянии вещество может применяться при проведении омолаживающих процедур. Криогенная терапия хорошо воздействует на весь организм, активируя защитные и восстановительные свойства иммунной системы. В химической промышленности азот применяется для производства азотных удобрений и аммиака.

В чем хранят и как перевозят технический азот

Газообразный азот заправляют в стальные баллоны различной вместимости, которые находятся под давлением 15-20 Мпа.
Четырехокись азота можно заправлять в баллоны из легированной стали или алюминия. В условиях обычной температуры воздуха давление внутри таких баллонов невысокое, поэтому их и используют для хранения азота.
Жидкий азот хранят в сосудах Дьюара. Такие сосуды с вакуумной изоляцией наиболее подходящий вариант для хранения и перевозки низкокипящих жидкостей.
Азот особой чистоты можно заправлять в такие баллоны.

Все азотные баллоны должны периодически подвергаться проверке. К ним предъявляются высокие требования системы ГОСТ.

Азот разрешено перевозить морским и железнодорожным транспортом, а также автотранспортом. Транспортировка азота в большом количестве считается перевозкой опасных грузов и разрешена определенным компаниям. В процессе перевозки и хранения баллоны не должны подвергаться ударам, падениям и перегреву. При сильном ударе или нагреве существует риск взрыва.

«Бестопливные» авиадвигатели. Как это сделать

Самолёт и крылатая ракета с ТРД несут значительный запас топлива.
Так, Боинг-777-200LR, рекордсмен дальности летающиий на 14000 км (Лондон-Сидней) несёт 202 290 литров топлива при взлётной массе 347 450 кг. Больше половина веса- топливо.

Если бы существовал способ отказаться от топлива, насколько доступнее бы стали авиабилеты, на сколько бы увеличилась дальность крылатых ракет (до бесконечности)….

Такой способ есть!

Прочему слово «бестопливный» в кавычках?
Потому что топливо содержится в воздухе.
21% это кислород- окислитель
78%- азот- топливо.

Но азот- «инертный» газ, который не вступает в реакцию, в нормальных условиях. Обратите внимание на кавычки слова инертный!
Как заставить «гореть» азот?

Есть такой метод)))
И я его знаю)))

Он энергетически выгоден, то есть на разложение на горючие компоненты в камере сгорания сжатого компрессором воздуха (кислород+азот) тратится на порядки меньше энергии, чем получаемая энергия сгорания этих компонетов.

Ключики от мира-то — вот они!

Второе предложение.
Лопатки компрессоров низкого среднего и высокого давления имеют разную эффективную скорость.
Для того чтобы каждый пакет лопаток вращался со своей скоростью используют редукторы. Проблема авиаредукторов- срок службы, так как шестерни работают с большими нагрузками а надёжность требуется абсолютная.

Как связаны между собой азот в воздухе как топливо и срок работы редуктора?
Очень тесно.
Дело в том, что для того, чтобы разложить азот нужны сильные импульсные электростатические поля, то есть электрическая часть авиадвигателя будет в разы сложнее. Тогда логично сделать бесконтактный электромагнитный редуктор на пульсирующих магнитных полях с использованием электромагнитов и переменным числом полюсов переключаемых контроллером вместо используемых сейчас планетарных механических.

Проблема финита)

Азотное отравление — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Азо́тное отравле́ние, азо́тный нарко́з, глуби́нная болезнь — наркотическое действие азота на центральную нервную систему (угнетение высших функций головного мозга). Может возникнуть при погружении на глубины более 25 метров с аппаратами со сжатым воздухом в зависимости от условий погружения (температура воды, усталость и общее физическое состояние дайвера, волнение, стресс и т. п.). У каждого человека может возникать на разных глубинах сугубо индивидуально. Средняя глубина — 30 метров. Степень чувствительности к действию гипербарического азота не является постоянной индивидуальной величиной.

Высокое парциальное давление азота, входящего в состав газовой смеси для дыхания. Токсическое действие азота зависит от индивидуальной чувствительности. При использовании воздуха в качестве дыхательной смеси токсичность азота начинает проявляться с глубины 45 м (парциальное давление азота 4,3 кгс/см²) и оказывает опьяняющее и снотворное действие, подобно алкоголю или эфиру, поэтому часто этот симптом определяют как азотный «наркоз».

На глубине 60—80 м наблюдаются возбуждение, беспричинная весёлость, нарушение памяти, головокружение, понижение работоспособности и сообразительности. На глубине 80—100 м происходит расстройство координации движений, возбуждение усиливается, появляются зрительные и слуховые галлюцинации. Пловец-подводник способен совершать нелепые, не соответствующие обстановке (неадекватные) поступки. На глубинах более 100 м возможен «наркотический» сон. Утомление, увеличение содержания углекислого газа во вдыхаемом воздухе, охлаждение способствуют раннему проявлению токсического действия азота.

Приведённые выше глубины применимы к профессиональным водолазам, тогда как у обычного (нетренированного) пловца признаки азотного отравления могут наблюдаться уже на 40 метрах.

Биохимический механизм до сих пор детально не исследован, однако считается, что наркотическое воздействие азота обусловлено растворением газа в жирах, а также «налипанием» азотных молекул на мембраны нервных клеток.

Первая помощь при возникновении азотного отравления заключается в подъёме пострадавшего на поверхность или на меньшую глубину. Во время подъёма с глубины азотное «опьянение» быстро исчезает без каких-либо остаточных явлений. При этом надо следить, чтобы режим подъёма не приводил к развитию кессонной болезни.

Выявление пловцов-подводников, обладающих повышенной чувствительностью к токсическому действию азота.
Ограничение спусков в аппаратах на воздухе для лиц с повышенной чувствительностью до 40 м и для лиц, устойчивых к токсическому действию азота, до 60 м.
Систематические тренировки под повышенным давлением (1-2 раза в месяц в камерах под избыточным давлением до 6 кгс/см²).
Уменьшение двигательной активности при нахождении человека в гипербарической среде.

Азотный наркоз // Подготовка водолазов инженерных войск / А. И. Алексеев. — Москва: Военное издательство, 1980. — С. 359.
Стенли М. Азотный наркоз // Подводная медицина = Stanley Miles. Underwater Medicine / В. С. Анищенко. — Москва: Медицина, 1971. — С. 95. — 2200 экз.
Вётош А.Н. Биологическое действие азота / Вётош А.Н.. — Санкт-Петербург: ИТМО, 2003. — С. 231. — 500 экз.

Азот-это ядовитый газ или нет? Опасно ли им дышать?

А Вы чем дышите, собственно?

Сам по себе атмосферный азот достаточно инертен, чтобы оказывать непосредственное влияние на организм человека и млекопитающих. Тем не менее, при повышенном давлении он вызывает наркоз, опьянение или удушье (при недостатке кислорода) ; при быстром снижении давления азот вызывает кессонную болезнь. Многие соединения азота очень активны и нередко токсичны.

Ээ, вы, что с Луны свалились? Впрочем о чем это я? Ведь у вас на Луне даже азота нет. А у нас на Земле это основная составляющая атмосферного воздуха. И ничего, живем. И пока не отравились.

Добавлю к ответу Леонида Калашникова — кислород тоже при повышенном давлении вызывает «кислородное отравление». Даже при обычном, если дышать чистым кислородом долго. Так что тоже при определенных условиях ядовит. Мораль: все хорошо в меру.

Азот опасен тем, что может вытеснить кислород в определённой рабочей зоне. Только это касается производств, где применяются продукты блоков разделения воздуха. В технологиях применяется азот технический-97.00% и чистый -99.99%. Первые признаки -головная боль даже у тех, кто этим не страдает. Проверить можно зажигалкой, она зажигается на уровне пола, а на уровне дыхания нет ( для закрытых помещений, например щит управления) Содержание кислорода может быть на уровне 18%. Не проверять в взрывоопасных помещениях! ! В любом случае необходимо выполнить лабораторный анализ на содержание кислорода в рабочей зоне.

Азот, как газ — инертен и, сам по себе, безвреден, но 1. при значительном (много раз) повышении парильного давления газа, как во вдыхаемой смеси, при её искусственной подаче при нырянии с аквалангом, к примеру, так и во всей среде (в барокамере) азот постепенно из газовой смеси проникает в кровь и а. при очень большой концентрации растворившегося в крови азота-газа, особенно если человек не привычен к этому, может вызвать что-то похожее на усыпление/опьянение/отравление. При этом у людей, привычных к повышению давления, планка, за которой наступает подобный эффект наступает при всё большей «нагрузке». Однако каких-то стойких связей с веществами организма или разрушающего действия на клетки напрямую он не оказывает и очень легко выводиться, так что считать «азотное отравление» истинным можно только если считать отравлением водой плохое самочувствие при употреблении большого количества дистиллированной воды без поступления солей при большой потере влаги через пот и пр. б. при резком падении давления, азот выходит из раствора и образует пузырьки газа, что может вызвать кисонную болезнь. При этом в обоих случаях постепенное снижение давления помогает азоту благополучно вывестись из крови, унося с собой и свои негативные эффекты, если они не возымели дополнительных последствий. 2. Для дыхания нам необходим кислород и снижение его концентрации (возможное только в случаях дыхания смесью с регулируемым составом или в герметичных/лишенных хорошей вентиляции помещениях, хранящих источники сторонних газов) приводит к кислородному голоданию и всем, характерным для него, симптомам. 3. Азот, как элемент, подобно прочим элементам, входит в состав многих веществ, обладающих той или иной токсичностью. — Отравиться жидким азотом, как и сухим льдом, нельзя — можно задохнуться из-за недостатка кислорода, получить обморожение (или соответствующую аллергическую реакцию, при наличии аномальной реакции организма на холод) или пострадать из-за снижения видимость из-за дымки. — Азот не горит (горят азотистые соединения) и не взрывается (взрываются они же или ёмкости с ним (как и любым иным газом) под большим давлением. Собственно именно потому что жидкий азот очень легко испаряется, его и не хранят в герметичных сосудах, в отличие от большинства иных сжиженных газов, а в специальном, слегка «травящем» (выпускающем некоторый излишек газа)). — содержание азота N2 в продуктах питания и напитках, содержащих воздух или изготавливаемых с помощью жидкого азота — норма, но, за пределами специальных ёмкостей и криокамер в условиях обычного давления он очень быстро испаряется и не несёт даже явной термической опасности, тем более что тело отдаёт всё тепло не сразу и вполне реально не обморозить и не обжечь голую кожу при кратковременном контакте с азотом или пламенем, при условии того, что нет проводников вроде тепла (а для Азота — ещё и явных капель влаги).