Categories: РазноеAuthor alexxlabPosted on No comment on Налейте в стакан холодной воды и опустите на дно кристаллик марганцовки: Проделайте опыт. Налейте в стакан холодной воды и опустите на дно кристаллик марганцовки (крупинку краски или каплю йода). Наблюдайте

Налейте в стакан холодной воды и опустите на дно кристаллик марганцовки: Проделайте опыт. Налейте в стакан холодной воды и опустите на дно кристаллик марганцовки (крупинку краски или каплю йода). Наблюдайте

Содержание

Диффузия в газах, жидкостях и твердых телах. Физика. 7 класс. Разработка урока

Цели урока:

  1. образовательная: дать объяснение процесса диффузии, раскрыть особенности этого явления.
  2. воспитательные: воспитывать познавательный интерес, любознательность, активность, аккуратность при выполнении заданий и интерес к изучаемому предмету; развитие коммуникативных способностей учащихся, при работе в группах
  3. развивающие: развивать умения наблюдать, сравнивать, сопоставлять и обобщать результаты экспериментов; развитие воображения, логического мышления и зрительной памяти; развитие монологической речи учащихся через организацию диалогического общения на уроке

Задачи урока: сформировать понятие о диффузии в жидкостях, твердых телах и газах; в целях развития научного мировоззрения учащихся показать роль физического эксперимента и наблюдений в физике; развивать умения выделять общие признаки явлений.

Тип урока: комбинированный.

ТСО: компьютер, экран, проектор.

Оборудование: (15 шт.)

  1. пробирка с ватой, смоченной нашатырным спиртом (можно спиртом) и закрытые пробкой;
  2.  лист бумаги;
  3. сосуды с холодной и горячей водой;
  4. пробирка с кристаллами перманганата калия, закрытая пробкой;
  5. пипетка;
  6.  медный купорос.

Используемые источники:

  • В.А. Буров. Фронтальные лабораторные занятия по физике в 7–11 классах. – М.: Просвещение, 1996.
  • А.Е. Гуревич. ФИЗИКА – ХИМИЯ. – М.: Изд. дом «Дрофа», 2003.
  • А.Е. Гуревич. Физика 7 класс.- М.: Изд. дом «Дрофа», 1997.
  • М.Г. Ковтунович. Домашний эксперимент по физике 7–11 классы. Пособие для учителя. – М.: ВЛАДОС, 2007.
  • А.А. Леонович. Физический калейдоскоп. – М.: Бюро Квантум, 1994.
  • А.В. Перышкин. Физика 7 класс. – М.: Изд. дом «Дрофа», 2002.
  • В. Шабловский. Занимательная ФИЗИКА. Серия «Нескучный учебник». – С-П.; Тригон, 1997.

Интернет-ресурсы:

Ход урока

1. Организационный момент (слайд 1)

Современному человеку нельзя обойтись без знаний основ физики, чтобы иметь правильное представление об окружающем нас мире. Сегодня вы много узнаете о законах природы, покорите еще одну вершину «Знаний». Джина «Познания», однажды выпущенного на волю, невозможно опять вернуть в пустую, заплесневелую бутылку. Да мы и не будем пытаться делать это. Пусть будет свободным, как полет вашей мысли и фантазии!

2. Повторение (фронтальный опрос) (слайды 2–6)

  • Объясните увеличение (уменьшение) объема тела при нагревании (охлаждении) с помощью гипотезы о строении вещества. (Все тела состоят из мельчайших частиц, между которыми существуют промежутки. При нагревании и охлаждении тел их размеры изменяются в связи с тем, что частицы удаляются друг от друга или сближаются друг к другу.)
  • Как проверить достоверность гипотезы? (Объяснение опытов по рис. 16, 17, 18.)
  • Почему все тела нам кажутся сплошными? (Частицы вещества очень малы и не видны невооруженным глазом.)

Пример №1: в 1 см³любого газа при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.)содержится около 2,7 • 1019 молекул.

Пример № 2: если взять число кирпичей, равное числу молекул в 1 см3 газа при нормальных условиях, то, будучи плотно уложены, эти кирпичи покрыли бы поверхность всей суши земного шара слоем высотой 120 м, т. е. высотой, превосходящей почти в четыре раза высоту 10-этажного дома.

  • Что такое молекула? (Молекула – мельчайшая частицы вещества, сохраняющая его химические свойства.)
  • Отличаются ли между собой молекулы одного и того же вещества? (Молекулы одного и того же вещества одинаковы и не зависят от состояния вещества.)

3. Новая тема

(выполнение эксперимента и беседа с учащимися)
Задание № 1 (слайд 7)
  1. Откройте на короткое время пробирку с ватой, смоченной нашатырным спиртом. Закройте пробирку. Что вы почувствовали?
  2. Как можно объяснить распространение запаха спирта с точки зрения молекулярного строения вещества?

(анимация)

Если открыть пробирку с ватой, смоченной нашатырным спиртом, то мы почувствуем запах, который распространяется по классу. Это происходит, потому что молекулы спирта постоянно движутся. Движение молекул нельзя обнаружить ни в лупу, ни в микроскоп. Двигаясь в воздухе, молекулы спирта сталкиваются с молекулами газов, входящих в состав воздуха (азотом, кислородом, углекислым газом). При этом они постоянно меняют направление движения, и беспорядочно перемещаясь, разлетаются по комнате. Поэтому, двигаясь очень быстро, молекулы спирта доносят запах до разных концов довольно медленно.

Задание № 2 (слайд 8)
  1. На лист бумаги, лежащий на столе, налейте немного холодной воды из сосуда и в середину образовавшейся капли поместите кристаллик марганцовки.
  2. Что вы наблюдаете? Объясните происходящее явление с точки зрения молекулярного строения вещества

При обсуждении результатов опыта внимание учащихся я обращаю на появление окрашенного пятна в форме круга, подтверждающего беспорядочное движение молекул марганца.

Вывод: Мы с вами знаем, что все тела состоят из отдельных частиц (молекул), между ними есть промежутки. Частицы движутся беспорядочно и хаотично. При своем движении молекулы марганца проникают в промежутки между молекулами воды.

(Слайд 9)

В физике это явление названо диффузией (лат. diffusio — распространение, растекание, рассеивание).

ДИФФУЗИЯ – это взаимное проникновение молекул одного вещества в межмолекулярные промежутки другого вещества в результате их хаотического движения и столкновений друг с другом.


(анимация)

(Слайд 10)

Сделайте вывод, где происходит диффузия быстрее: в газах или в жидкостях?

Диффузия в газах происходит быстрее, чем в жидкостях.

Как вы думаете, почему?

  • Частицы газа далеко удалены друг от друга. Между ними существуют большие промежутки. Сквозь эти промежутки легко перемещаются частицы другого вещества. Поэтому диффузия в газах протекает быстро. (Слайды 11, 12.)
  • Частицы в жидкости «упакованы» так, что расстояние между соседними частицами меньше их диаметра, Сами частицы могут перемещаться по всему занимаемому жидкостью объему сосуда. При смешивании двух разных жидкостей, частицы первой жидкости проникают в промежутки между частицами второй жидкости. Перемешивание жидкостей происходит медленно. (Слайды 13, 14.)

– Происходит ли диффузия в твердых телах? (Слайды 15, 16.)

В твердых телах диффузия происходит, но медленнее, чем в жидкостях. В твердых телах расстояния между частицами совсем маленькие. Они такие же, как размеры самих частиц. Проникновение через такие малые промежутки частиц другого вещества крайне затруднено и поэтому происходит очень медленно.

Запах духов, как известно, ощущается на довольно большом расстоянии. Объясняется это тем, что пары духов легко диффундируют в воздухе. Капли жидкого красителя в воде также легко диффундируют по всему сосуду. Намного труднее наблюдать диффузию в твёрдом теле. По этой причине изучение диффузии в твёрдых телах стало одним из наиболее интересных исследований в физике наших дней. Как и во многих других областях человеческой деятельности, в данном случае умение предшествовало знанию. Столетиями рабочие сваривали металлы и получали сталь нагреванием твёрдого железа в атмосфере углерода, не имея ни малейшего представления о происходящих при этом диффузионных процессах. Лишь в 1896 году началось научное изучение проблемы.

Английский металлург Вильям Роберте – Аустин в простом эксперименте измерил диффузию золота в свинце. Он наплавил тонкий диск золота на конец цилиндра из чистого свинца длиной в 1 дюйм (2,45 см), поместил этот цилиндр в печь, где поддерживалась температура около 200 °С, и держал его в печи 10 дней. Затем он разрезал цилиндр на тонкие диски и измерил количество золота, которое продиффундировало (проникло) в каждый срез свинца. Оказалось, что к «чистому» концу через весь цилиндр прошло вполне измеримое количества золота, в противоположном направлении, в глубь золотого диска, продиффундировал свинец. Роберте – Аустин обнаружил, что нагретый металл диффундирует в другой конец, когда они тесно прижаты друг к другу.


Известен опыт, в котором гладко отшлифованные пластины свинца и золота пролежали друг на друге 5 лет. За это время золото и свинец продиффундировали (проникли) друг в друга на расстояние около 1 мм.

Задание № 3 (слайд 17)
  1. Проделайте опыт, описанный в задании 2, но на этот раз смочите бумагу горячей водой
  2. В каком случае диффузия происходит быстрее: при выполнении задания 2 или сейчас?

Сделайте вывод, как зависит скорость диффузии от температуры: «Чем выше температура, тем… проходит диффузия».

– Почему при более высокой температуре диффузия происходит быстрее?

Процесс диффузии ускоряется с увеличением температуры. Это происходит потому, что с увеличением температуры увеличивается скорость движения молекул. Таким образом, явление диффузии протекает по-разному при разной температуре: чем выше температура вещества, тем быстрее происходит диффузия.

– Давайте обобщим все то, о чем мы говорили на уроке (слайд 18).

Явление диффузии можно объяснить лишь в том случае, если считать, что:

  1. Все вещества состоят из частиц
  2. Между частицами имеются промежутки
  3. Частицы вещества находятся в постоянном движении

Явление диффузии имеет важные проявления в природе, используется в науке и на производстве (слайд 19).

Воздух, как известно, представляет собой смесь газов. Однако вследствие диффузии на одной высоте от Земли состав атмосферы оказывается достаточно однородным.

Диффузия играет важную роль в питании растений, переносе питательных веществ, кислорода в организме человека и животных.

Она широко используется в пищевой промышленности при консервировании овощей и фруктов, при засолке огурцов.

(Слайд 20.)

Диффузия нашла применение в электронной промышленности. С ее помощью изготавливают многие полупроводниковые приборы.


Диффузия используется и при выплавке стали. Для придания стальным деталям значительной прочности их помещают в специальные печи, где, находясь в разогретом состоянии, они насыщаются углеродом. Атомы углерода проникают в поверхностный слой металла и повышают его прочность.

(Слайд 21.)

Порою диффузия бывает вредным и даже опасным явлением. Горючий природный газ, например, которым мы пользуемся дома для приготовления пищи, не имеет ни цвета, ни запаха, поэтому трудно сразу заметить его утечку. А при утечке за счёт диффузии газ распространяется по всему помещению. Между тем при определённом соотношении газа с воздухом в закрытом помещении образуется смесь, которая может взорваться, например, от зажжённой спички. Газ может вызвать и отравление людей.

Чтобы сделать поступление газа в помещение заметным, на распределительных станциях горючий газ предварительно смешивают с особыми веществами, обладающими резким неприятным запахом, который легко ощущается человеком даже при весьма малой его концентрации. Такая мера предосторожности позволяет быстро заметить накопление газа в помещении, если образовалась его утечка.

Работа в группах (слайд 22)
  • Ряд: Сформулируйте гипотезу о том, почему чай заваривают горячей, а не холодной водой. Дать объяснение вашему предположению
  • Ряд: Возьмите медный купорос, высыпьте в воду. Какое явление вы наблюдаете? Что является причиной, а что следствием данного явления?
  • Ряд: На дно стакана опустите кристаллик марганца. Наблюдать не взбалтывая. Какое явление наблюдается? Как его ускорить? Сформулируйте условия, при которых вы наблюдаете явление диффузии. Будет ли наблюдаемое явление диффузией, если жидкость взболтать?

Обсуждение результатов, полученных в группах.

4. Закрепление

Подумай и ответь (слайд 23)
  • Представьте, что у вас есть волшебный телевизор. Что вы увидите в нем, рассматривая строение веществ?
  • В чем состоит явление диффузии? Знаете ли вы какой-либо пример диффузии кроме тех, которые были приведены на уроке? Если нет, то разузнайте.
  • Что общего между рисунком с игроками на футбольном поле и явлением диффузии?

Тест на усвоение понятия «диффузия» (слайд 24)

Условия прохождения диффузии:

а)  имеются различные вещества;

б) между ними существует тесный контакт;

в) происходит самопроизвольное смешивание.

Закон прохождения диффузии— чем выше температура, тем быстрее происходит диффузия.
Рассмотрите следующие опыты и выберите ответ. Опыты:

  1. Огурцы были одновременно залиты: одна банка — холодным рассолом, вторая банка — горячим. Во второй банке огурцы просолились быстрее. Почему?
  2. В сосуд с водой осторожно, при помощи пипетки, наливают слой раствора медного купороса.
  3. На стекло насыпают кучу мелких песчинок.
  4. В сосуд с водой опускают кусочек льда.
  5. В чай положили кусочек сахару и размешали ложкой.

Ответы:

А. Наблюдается диффузия, так как выполняются все условия.

Б. Диффузии нет, так как отсутствует условие а).

В. Диффузии нет, так как отсутствует условие б).

Г. Диффузии нет, так как отсутствует условие в).

Д. Опыт отражает закон диффузии.

ОТВЕТЫ: 1Д; 2А; 3В; 4Б; 5Г

(Слайд 25.)

Домашняя работа §9, домашний эксперимент.

(Слайд 25, гиперссылка.)

Выполнение учебного исследования по общему плану экспериментальной деятельности (эксперимент).

Лабораторная работа «Определение времени прохождения диффузии»

Цель:определить при каких температурах, высоких или низких, диффузия происходит быстрее.

Приборы:термометр, часы.

Тела и материалы: 2 стакана; марганцовокислый калий или медный купорос; вода.

Гипотеза: предполагаем, что при высоких температурах диффузия будет происходить быстрее.

Условия успешного проведения опыта:

  1. Тщательность измерений. Минимизирование погрешностей измерений.
  2. Одинаковые начальные условия (по температуре и количеству воды).
  3. Не производить взбалтывания воды в стаканах.

Порядок выполнения:

  1. Возьмите 2 стакана с водой (200 мл) комнатной температуры.
  2. Определите цену деления термометра и измерьте начальную температуру воды в стаканах.
  3. Опустите в них по одинаковому количеству марганцовокислого калия.
  4. Один стакан поставьте в морозильную камеру холодильника, второй — на батарею.
  5. Отметьте время начала эксперимента.
  6. Определите путем неоднократных измерений, через какое время марганец полностью раствориться в воде в обоих стаканах.
  7. Измеряйте температуру воды через определенные промежутки времени и конечное значение температуры в обоих стаканах.

Фиксирование информации:

  1. Постройте график зависимости времени прохождения диффузии от температуры.
  2. Покажите на рисунках, как происходит смешивание молекул в обоих случаях. Красным цветом изобразите молекулы марганца, синим — молекулы воды.
Анализ результатов: Где вода окрашивается быстрее, в холодильнике или на батарее? Сравните время: сутки, часы, минуты, секунды.

При какой температуре диффузия происходит быстрее? Что происходит с молекулами вещества при нагревании, как изменяется их скорость и проникающая способность?

Опишите и сделайте вывод.

Физика на кухне. Домашний эксперимент

Физика на кухне

После обсуждения темы на занятиях, ребятам предлагается дома с помощью старших провести опыты и обсудить их результаты.

1. Хаотическое движение частиц и его зависимость от температуры

Возьмите три стакана. В первый налейте кипяток, во второй теплую и в третий холодную воду. В каждый стакан бросить щепотку гранулированного чая. Объяснить увиденное.

2. Давление жидкости на различных высотах

Возьмите пластиковую бутылку, проделайте с помощью вязальной спицы отверстия на расстоянии 5, 10, 15, 20 см от дна. Заполните бутылку водой, поставив ее в раковину, наблюдайте за струями. Сделайте вывод.

3. Доказательство существования атмосферного давления. Давление воздуха.

а) Возьмите крышку от баночки масла «Rama», накройте ею стакан, наполненный водой на ? объема, прижмите крышку и переверните стакан.

б) Возьмите пластиковый контейнер от большого «Чупа-чупса» — сюрприза, в одну половину налейте воды, закройте сверху той половинкой, в которой отверстие. Теперь переверните отверстием вниз.

в) Возьмите соломинку для коктейля и опустите одним концом в стакан с водой, а второй конец зажмите пальцем. Не отжимая пальца, поднимите соломинку и перенесите воду с её помощью в другой стакан. Объясните: почему в каждом из этих случаев вода не выливается.

г) Возьмите скорлупу от половины грецкого ореха и закрепите в ней с помощью пластилина бумажный цветок. Опустите осторожно его на поверхности воды, налитой в глубокую чашку или пластиковый контейнер. Теперь осторожно накройте перевернутым вверх дном стаканом и опускайте на дно. Намок ваш цветок? Осторожно поднимайте стакан. Цветок снова на поверхности и сухой. Почему?

4. Изменение объема воздуха при изменении его температуры.

а) Возьмите пластиковую пустую бутылку, предварительно охладив ее, опустите горлышко в стакан с водой и обхватите бутылку ладонями, но не нажимайте. Наблюдайте в течение нескольких минут.

б) На горлышко той же охлажденной бутылки положите смоченную в воде перевернутую пробку и также обхватите ее теплыми ладонями. Наблюдайте в течение нескольких минут.

в) Налейте в неглубокую тарелку воды на высоту 1-1,5 см., поставьте в неё перевернутый вверх дном и предварительно нагретый струей горячей воды стакан. Наблюдайте в течение нескольких минут.

Объясните увиденное в каждом из этих опытов. Придумайте фокусы на их основе.

5. Действие выталкивающей силы и зависимость от плотности жидкости.

а) Обвяжите картофелину нитками и взвесьте на безмене, а теперь опустите ее в банку с водой. Объясните разницу в показаниях безмена.

б) В одном из двух стаканов, заполненных до половины водой, размешайте 2 ложки соли, в каждый из них бросьте по одинаковому брусочку сырой картофелины. Что вы наблюдаете? А теперь в соленую воду доливайте пресную, что теперь?

в) В стакан с пресной водой налейте растительное масло слоем в 1,5-2 см. Почему масло находится на поверхности? А теперь бросьте в этот же стакан 2-3 замороженных горошины. Объясните увиденное.

г) А теперь эти же опыты проделайте с шариками из пластилина и парафина. Объясните: в чем разница?

6. Поверхностное натяжение.

а) Наберите побольше мелких монет (штук 30-40). Налейте полный стакан воды и задайте вопрос родителям: сколько из этих монет можно опустить в стакан с водой, пока она не выльется? А теперь опускайте осторожно по одной монетке в стакан. Ну и что? Сколько поместилось? А как при этом менялась форма поверхностного слоя воды? Объясните почему?

б) Сделайте мыльный раствор (можно смешать воду с жидкостью для мытья посуды). Возьмите соломинку для коктейля и выдувайте пузыри. Можно ли это проделать с простой водой? Почему?

в) Нужно взять круг из фольги или упаковки для чипсов радиусом 3-5 см. и вырезать цветок, имеющий 6-8 лепестков. Смочив цветок в мыльном растворе, положите на пробку от пластиковой бутылки, и в центре выдувайте пузырь. Как ведут себя лепестки? Объясните, почему?

7. Скорость диффузии в газах, жидких и твердых телах.

С помощью взрослых одновременно проделайте три действия: разрежьте апельсин; опустите в стакан с горячей водой пакетик разовой заварки; на срез сырой картофелины насыпьте несколько кристалликов марганцовки. Через пять минут сделайте вывод о зависимости скорости диффузии от строения вещества.

8. «Сам вода, да по воде плавает»

Разгадку этой загадки объясните с помощью опыта:

а) Налейте полный стакан воды и положите кубик льда, он плавает, пока не растает, но вода не выливается из стакана. Подумайте, почему?

б) Подобный опыт можно провести с помощью кусочков сахара, брошенных в чай. В начале уровень воды в стакане повышается, но по мере растворения сахара снова понижается. Почему?

9. Распространение звука.

а) Хотите «увидеть» звук? Натяните полиэтиленовый пакет на глубокую чашку или пластиковый контейнер как можно туже, а сверху на него насыпьте соль или сахарный песок. Поднесите противень к чашке и ударьте несколько раз в него деревянной ложкой. Как вы думаете: почему начинают подпрыгивать частицы соли и сахара?

б) Возьмите самую тяжелую металлическую ложку и 1,5-2 м. рыболовной лески или шелковый шнур. Прочно привяжите ложку на середине шнура, а концы прижмите пальцами к закрытым ушам. Наклонитесь, чтобы ложка могла свободно раскачиваться и ударьте ею о край стола. Ну, как? Объясните: что произошло?

10. Явление электризации.

а) Положите на крышку стола полиэтиленовый пакетик и разгладьте его тщательно рукой. Теперь поднимите его за уголок. Видите, как он к вашей руке «прилип»? Объясните: почему?

б) А теперь два таких пакетика положите параллельно и разгладьте очень тщательно. Поднимите их теперь за уголочки и попытайтесь сблизить. Удалось ли вам это? Объясните: почему?

в) Возьмите противень и прижмите к середине большой кусок пластилина, чтобы получилась ручка. Держа противень за ручку, натирайте его о полиэтиленовый большой пакет, так чтобы края противня не выступали за края пакета. Приподнимите противень за ручку и прикоснитесь к одному углу зубцом вилки. Похоже на молнию? Объясните: что произошло?

11. Явление инерции.

Поставьте перевернутую вверх дном бутылку из-под кетчупа на полоску бумаги длиной 30-40 см. и разместите на краю стола. Если вы медленно будете вытягивать полоску, то бутылка упадет. А теперь попробуйте резко ударить по полоске ребром ладони: и бутылка на месте и полоска бумаги освободилась. Объясните, что произошло и придумайте сами несколько подобных опытов.

[PDF] занимательные опыты по химии — Курганский государственный

Download занимательные опыты по химии — Курганский государственный…

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КУРГАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра физической и органической химии

ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ ПО ХИМИИ Методические указания для подготовки к лабораторным занятиям по методике преподавания химии для студентов специальностей 020101 (011000) – Химия и 050101 (032300) –Химия

Курган 2008

Кафедра физической и органической химии

Дисциплина: «Организация и методика проведения внеклассных работ по химии» (специальности 020101 (011000) и 050101 (032300))

Составитель: канд. пед. наук Н.Л. Древницкая

Утверждены на заседании кафедры «_15_»___05

Рекомендованы методическим советом университета

2008 г.

«_17__»____06_____2008 г.

2

СОДЕРЖАНИЕ

Занятие № 1. Химические реакции вокруг нас ……………………………………………………… 4 Занятие № 2. Химические реакции вокруг нас ………………………………………………………6 Занятие № 3. Химия в нашем доме ……………………………………………………………………8 Занятие № 4. Химия в природе…………………………………………………………………………10 Занятие № 5. Опыты с кристаллами и растворами……………………………………………..12 Занятие № 6. Химия взрывов и вспышек …………………………………………………………….14 Занятие № 7. Интересная и загадочная химия …………………………………………………….16

Список литературы …………………………………………………………………………….19

3

ЗАНЯТИЕ № 1 Тема: Химические реакции вокруг нас Опыт 1. «Вулкан» на столе В тигель или на асбестовую сетку насыпьте дихромат аммония (для большей эффектности опыта можно добавить металлический магний). Уложить в виде холмика. Центр холмика смочить спиртом. Зажечь «вулкан» горящей лучинкой. Реакция экзотермическая, протекает бурно, вместе с азотом вылетают раскалённые частички оксида хрома (III) и горящего магния. Если погасить свет, то создаётся впечатление извергающегося вулкана, из кратера которого высыпаются раскалённые массы. Вопросы к опыту 1. К какому типу относится данная реакция? 2. Почему увеличивается объём полученного продукта реакции? 3. Что из себя представляют раскалённые частицы, вылетающие из «вулкана»? 4. Напишите уравнение данной химической реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Опыт 2. «Звездный» дождь Поместите на лист чистой бумаги, тщательно перемешивая, по три ложечки перманганата калия, угольного порошка и порошка восстановленного железа. Полученную смесь высыпьте в железный тигель, укреплённый в кольце штатива и нагрейте пламенем спиртовки. Вопросы к опыту 1. Что представляют из себя искры по химическому составу? 2. Напишите уравнение данной окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Опыт 3. «Фейерверк» в середине жидкости В цилиндр или большую пробирку, закреплённую в штативе, налейте концентрированную серную кислоту слоем 3-4 см. Затем осторожно с помощью длинной воронки или пипетки прилейте этиловый спирт, чтобы не перемешивались две жидкости (слой спирта в 2-3 см). Предварительно измельчённые кристаллики перманганата калия всыпайте небольшими порциями в цилиндр. Кристаллики на границе с серной кислотой образуют окислительную смесь, которая взаимодействует со спиртом. Появляются яркие, непрерывно потрескивающие вспышки. При выключенном свете в затемнённой аудитории вспышки напоминают миниатюрный фейерверк. Внимание! Цилиндр со смесью встряхивать нельзя. После опыта смесь осторожно нейтрализуйте. Вопросы к опыту 1. Запишите уравнение окисления спирта перманганатом калия в кислой среде. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 2. Чем можно нейтрализовать данную смесь? Почему?

Опыт 4. «Зелёный» огонь В фарфоровую чашечку насыпать 1 г борной кислоты, прилить 10 мл спирта и 1 мл серной кислоты. Смесь перемешать стеклянной палочкой и поджечь. Пары эфира горят красивым зелёным пламенем. Вопросы к опыту 1. Напишите уравнение реакции получения эфира. 2. Запишите уравнение реакции горения полученного эфира. 4

Опыт 5. Разноцветное пламя Различные цвета пламени можно показать при сжигании хлоридов в спирте. Для этого необходимо взять чистые фарфоровые чашки с 2-3 мл спирта. В спирт добавьте по 0,2-0,5 г мелко растёртых хлоридов. Смесь подожгите. В каждой чашке цвет пламени характерен для того катиона, который имеется в составе соли: литий – малиновый, натрий – жёлтый, калий – фиолетовый, цезий – розово-фиолетовый, кальций – кирпично-красный, барий – желтовато-зелёный, стронций – малиновый.

Опыт 6. Волшебные палочки Три химических стакана наполните растворами лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина примерно на ¾ объёма. В две пробирки налейте растворы соляной кислоты и гидроксида натрия. В одну из стеклянных трубочек наберите из пробирки (незаметно для учащихся) раствор гидроксида натрия. Для этого опустите трубочку в раствор щёлочи и закройте её указательным пальцем, а затем выньте из раствора. Перемешайте этой трубочкой жидкости во всех стаканах, незаметно выливая каждый раз из неё небольшое количество раствора (быстро приподнимая и опуская палец). Цвет жидкости в стаканах изменится. Затем наберите таким же способом кислоту во вторую трубочку и перемешайте ею жидкости в стаканах. Окраска индикаторов опять резко меняется. Опыт демонстрируют как интересный фокус или как вопрос-задачу на химической викторине. Его можно неоднократно повторять, если участники викторины затрудняются объяснить причину изменения окраски. Вопрос к опыту Как изменяется цвет индикаторов во всех случаях? Какова среда растворов?

Опыт 7. Волшебная палочка Волшебную палочку приготовьте заранее. Для этого возьмите указку, на конец которой наденьте стеклянную трубочку длиной 1-2 см или можно просто взять стеклянную палочку. Стеклянную палочку погрузите в свежеприготовленную окислительную смесь. Окислительная смесь готовится как кашица из перманганата калия и концентрированной серной кислоты. Коснувшись палочкой фитиля, зажгите спиртовку. Волшебную палочку можно изготовить и другим способом. Сначала конец стеклянной трубочки (палочки) смочите в концентрированной серной кислоте, а потом нанесите на неё кристаллики перманганата калия. Если быстро поднести палочку к влажному фитилю спиртовки или к ватке, смоченной в эфире, то они воспламеняются. Выполнение опыта требует тренировки. Внимание! Вносить повторно смоченную спиртом палочку в кашицу запрещается! Выполнение этого опыта можно использовать в опыте «Свеча, зажгись!». Для этого на фитиль свечи прикрепите ватку, смоченную спиртом. Сделав несколько движений палочкой, «прикажите» свече зажечься и дотроньтесь палочкой до фитиля. Свеча загорится. Вопрос к опыту Напишите уравнение данной окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Опыт 8. Самовоспламеняющаяся жидкость В фарфоровую чашку поместите 0,5 г слегка растёртых в ступке кристаллов перманганата калия, а затем из пипетки нанесите 3-4 капли глицерина. Через некоторое время глицерин воспламеняется. 5

Вопросы к опыту 1. Что будет являться продуктом окисления глицерина перманганатом калия? 2. Напишите уравнение данной реакции. Расставьте коэффициенты.

ЗАНЯТИЕ № 2 Тема: Химические реакции вокруг нас Опыт 1. Горение различных веществ в расплавленных кристаллах Три пробирки на 1/3 заполните белыми кристаллами нитрата калия. Все три пробирки закрепите вертикально в штативе и одновременно нагрейте тремя спиртовками. Когда кристаллы расплавятся, в первую пробирку опустите кусочек раскалённого древесного угля, во вторую – кусочек серы; в третью – немного зажженного красного фосфора. В первой пробирке уголь горит, «прыгая» при этом. Во второй пробирке сера горит ярким пламенем. В третьей пробирке красный фосфор сгорает, выделяя такое количество теплоты, что плавится пробирка. Внимание! Опыт проводится под тягой! Вопросы к опыту 1. Запишите уравнение реакции разложения натриевой селитры? 2. Почему в расплаве селитры вещества горят? 3. К какому типу реакций относится каждая реакция? 4. Запишите уравнения реакции горения угля, фосфора и серы.

Опыт 2. Вода – катализатор В фарфоровую чашку насыпьте в равных количествах растёртые в порошок алюминий и йод. Смесь тщательно перемешайте. Затем из пипетки прилейте несколько капель воды. Внимание! Опыт проводится под тягой! Вопросы к опыту 1. Почему продукт реакции имеет фиолетовый цвет? 2. К какому типу относится данная реакция? 3. Какую роль играет вода в данной реакции? 4. Напишите уравнение реакции.

Опыт 3. Самовоспламенение парафина Заполните 1/3 пробирки кусочками парафина и нагрейте до температуры кипения. Лейте кипящий парафин, с высоты примерно 20 см, тонкой струёй. Парафин вспыхивает и сгорает ярким пламенем. Вопросы к опыту 1. Почему парафин не может загореться в пробирке? 2. Сравните и сделайте вывод о температуре воспламенения и температуре расплавленного парафина. 3. Напишите уравнение реакции горения парафина.

Опыт 4. Химический «цветник» Пронумеруйте семь пробирок и в каждую налейте по 2 мл кислоты и по 2 мл спирта: 1. Муравьиная кислота + этиловый спирт = запах рома 2. Уксусная кислота + изоамиловый спирт = запах груши 3. Масляная кислота + этиловый спирт = запах ананаса 6

4. Валериановая кислота + этиловый спирт = запах яблок 5. Валериановая кислота + амиловый спирт = запах апельсина 6. Бензойная кислота + этиловый спирт = запах мяты 7. Салициловая кислота + этиловый спирт = запах орхидеи Затем в каждую пробирку прилейте по 1 мл концентрированной серной кислоты, и все пробирки нагрейте на водяной бане. Вопрос к опыту Напишите уравнения соответствующих реакций этерификации получения сложных эфиров.

Опыт 5. Действия одни, а результат разный Для опыта потребуются два цилиндра с картонными крышками, в которые вставлены глазные пипетки, а снизу имеются крючки для прикрепления индикаторной бумаги или ватки. В один цилиндр поместите сухую соль – хлорид натрия, а в другой – хлорид аммония. Фильтровальную полоску бумаги смочите раствором фенолфталеина, повесьте на крючок в крышке. Пипетки наполните концентрированным раствором щёлочи и вставьте в отверстие крышки. Выдавите щёлочь на соли. В цилиндре, где был хлорид аммония, происходит химическая реакция, о чём можно судить по изменению окраски фенолфталеиновой бумаги, а в другом цилиндре таких признаков нет. Опыт можно видоизменить, используя концентрированную соляную кислоту, которой смачивают комочек ваты, прикрепляя её на крючок в крышке. Остальные операции те же. Образуется белый дым хлорида аммония. Вопросы к опыту 1. Что вы наблюдаете в цилиндре с хлоридом аммония? Чем это можно объяснить? Напишите уравнение реакции. 2. Почему не происходит никаких изменений в цилиндре с хлоридом натрия?

Опыт 6. Самовоспламенение меди в парах серы В лапке штатива закрепите вертикально пробирку и поместите несколько кусочков черенковой серы. Осторожно нагрейте серу в пробирке до кипения. Как только сера закипит, и пары её заполнят пробирку, опустите в них при помощи щипцов пучок тонкой медной проволоки (проследите, чтобы проволока не касалась стенок пробирки и кипящей серы). Происходит самовозгорание меди в парах серы. В результате реакции образуется сульфид меди (I). Если сера в пробирке загорится, то следует закрыть пробирку крышкой от тигля. Внимание! Опыт проводится под тягой! Вопрос к опыту Какой продукт образуется в результате данной реакции? Напишите соответствующее уравнение.

Опыт 7. Чёрная змея В большой кювете или в тарелке смешайте промытый и прокаленный речной песок со спиртом, формуя их конической мензуркой. В центре конуса сделайте углубление, в котором поместите смесь из 2 г гидрокарбоната натрия и 13 г сахарной пудры. Подожгите спирт. Из сахарной массы, которая сначала превращается в карамель, «выползает» чёрная извивающаяся змея. Размеры змеи зависят от длительности горения спирта. Вопрос к опыту Напишите уравнение соответствующей реакции. 7

Опыт 8. Вещество одно, а окраска разная Налейте в большую пробирку раствор 0,1М раствора иодида калия, подкислите его раствором серной кислоты, затем при помешивании стеклянной палочкой прилейте раствор 3%-ного раствора пероксида водорода. Появляется желто-коричневая окраска. Полученную смесь разлейте на две равные порции. К одному из них прилейте 0,5-1 мл бензола. Пробирку закройте пробкой и сильно встряхните. После отстаивания видно, что слой бензола окрасился в фиолетовый цвет. Свободный иод из водного раствора переходит в слой бензола. В водном растворе гидратированные молекулы иода принимают коричневую окраску, а в слое бензола – фиолетовую. Вопросы к опыту: 1. Почему слой бензола окрасился в фиолетовый цвет? 2. Почему в водном растворе окраска желто-коричневая? 3. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода в кислой среде. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций.

ЗАНЯТИЕ № 3 Тема: Химия в нашем доме Опыт 1. Дым без огня В один чисто вымытый цилиндр налейте несколько капель концентрированной соляной кислоты, а в другой – раствор аммиака. Оба цилиндра закройте крышками и поставьте друг от друга на некотором расстоянии. Перед опытом показывают, что цилиндры пусты. Во время демонстрации цилиндр с соляной кислотой (на стенках) переворачивают вверх дном и ставят на крышку цилиндра с аммиаком. Крышку уберите, образуется белый дым. Вопросы к опыту: Что представляет из себя по составу белый дым? Напишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной кислотой.

Опыт 2. «Золотой» нож К 200 мл насыщенного раствора медного купороса добавьте 1 мл серной кислоты. Возьмите нож, почищенный наждачной бумагой. Опустите нож на несколько секунд в раствор медного купороса, выньте, ополосните и сейчас же насухо протрите полотенцем. Нож становится золотым. Он покрылся ровным блестящим слоем меди. Вопросы к опыту 1. Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с железом. 2. Возможно ли на медной проволоке получить слой железа?

Опыт 3. Примерзание стакана В стакан с водой насыпьте аммиачную селитру и поставьте на влажную фанерку, которая примерзает к стакану. Вопросы к опыту 1. Объясните, почему стакан примерзает? К какому типу относится данная реакция? 2. Что вы можете сказать о механизме растворения?

8

Опыт 4. Кровь без раны Для проведения опыта используют 100 мл 3% раствора хлорида железа (III) и 100 мл 3% раствора роданида калия. Для демонстрации опыта используют детский полиэтиленовый меч или обыкновенный скальпель или нож. Вызывают кого-нибудь из зрителей на сцену, ваткой промывают ладонь раствором хлорида железа (III), а бесцветным раствором роданида калия смачивают нож. Далее ножом (мечом) проводят по ладони. На бумагу течёт кровь. Кровь с ладони смывают ватой, смоченной раствором фторида натрия. Показывают зрителям, что раны нет и ладонь совершенно чистая. Вопросы к опыту 1. Напишите уравнение реакции взаимодействия роданида калия с хлоридом железа (III). 2. Как можно сместить равновесие данной реакции вправо? 3. Почему исчезает окраска после взаимодействия с фторидом натрия? Напишите уравнение данной реакции.

Опыт 5. Моментальная «цветная» фотография Жёлтая и красная кровяные соли, взаимодействуя с солями тяжелых металлов дают различного цвета продукты реакции: жёлтая кровяная соль с сульфатом железа (III) даёт синее окрашивание, с солями меди (II) – тёмно-коричневое, с солями висмута – жёлтое, с солями железа (II) – зелёное. Вышеуказанными растворами солей на белой бумаге выполните рисунок и высушите его. Поскольку растворы бесцветны, то и бумага остаётся неокрашенной. Для проявления таких рисунков по бумаге проводят влажным тампоном, смоченным раствором жёлтой кровяной соли. Можно для большей эффективности использовать опрыскивание из пульверизатора.

Опыт 6. Превращение жидкости в студень В химический стакан налейте 100 г раствора силиката натрия и прибавьте 5 мл 24% раствора соляной кислоты. Размешивайте стеклянной палочкой смесь этих растворов и держите палочку в растворе вертикально. Через 1-2 минуты палочка уже не падает в растворе. Вопросы к опыту 1. Почему жидкость не выливается из стакана? 2. Какая химическая реакция происходит при этом?

Опыт 7. Химический вакуум в склянке Заполните склянку углекислым газом. Налейте в неё концентрированного раствора гидроксида калия и закройте отверстие склянки очищенным сваренным вкрутую яйцом, поверхность которого смазана тонким слоем вазелина. Яйцо постепенно начинает втягиваться в склянку и с резким звуком выстрела падает на её дно. Вопросы к опыту 1. Почему яйцо втягивается в склянку? 2. Напишите уравнение реакции взаимодействия щелочи с углекислым газом?

Опыт 8. Несгораемый платочек 1 способ. Прополощите в воде носовой платок, затем слегка отожмите его так, чтобы он был достаточно влажным, и хорошо пропитайте спиртом. Захватите платок за один из его концов тигельными щипцами и, держа их в вытянутой руке, поднесите к ткани длинную лучинку (опыт должны проводить два человека). Спирт сразу вспыхнет – создаётся впечатление, что горит платок. Но горение прекращается, а платок остаётся невредимым, так как температура воспламенения влажной ткани значительно выше, чем для спирта. 9

2 способ. Платочек пропитайте раствором силиката натрия. Высушите и сложите. Для демонстрации негорючести его смачивают спиртом и поджигают. Платочек надо держать тигельными щипцами в расправленном виде. Спирт сгорает, а ткань, пропитанная силикатом натрия, остаётся невредимой.

Опыт 9. Сахар горит огнём Взять щипцами кусочек сахара рафинада и попытаться его поджечь. Сахар не загорается. Если же этот кусочек посыпать пеплом от папиросы, а затем поджечь его спичкой, сахар загорается ярким синим пламенем и быстро сгорает. Вопросы к опыту 1. Чем вы это можете объяснить? 2. Какие вещества, содержащиеся в пепле, оказывают влияние на протекание данной химической реакции?

Опыт 10. Эскимо Отвесьте 10 г сахарной пудры и перенесите её в химический стакан на 100-150 мл. Прилейте к сахарной пудре 1 мл воды до образования густой кашицы. Затем прилейте 5 мл концентрированной серной кислоты. Перемешивайте стеклянной палочкой. Через некоторое время смесь чернеет и разогревается и вскоре из стакана начинает выползать пористая угольная масса, похожая на эскимо. Вопрос к опыту Напишите уравнение данной химической реакции.

ЗАНЯТИЕ № 4 Тема: Химия в природе Опыт 1. Добывание «золота» В одной колбе с горячей водой растворите ацетат свинца, а в другой – иодид калия. Оба раствора слейте в большую колбу, дайте смеси остыть и наблюдайте красивые золотистые чешуйки, плавающие в растворе. Вопрос к опыту Напишите уравнение данной химической реакции.

Опыт 2. Минеральный «хамелеон» В пробирку налейте 3 мл насыщенного раствора перманганата калия и 1 мл 10% раствора гидроксида калия. К полученной смеси при взбалтывании добавьте 10-15 капель раствора сульфита натрия до появления тёмно-зелёного цвета. При перемешивании цвет раствора становится синим, затем фиолетовым и, наконец, малиновым. Вопросы к опыту 1. Чем объясняется появление тёмно-зелёного цвета? Напишите уравнение данной окислительно-восстановительной реакции. 2. Чем объясняется изменение темно-зелёного цвета на синий и малиновый? Ответ подтвердите уравнением химической реакции.

Опыт 3. Превращение красного фосфора в белый В сухую пробирку опустите стеклянную палочку и положите красного фосфора в объёме с полгорошины. Дно пробирки сильно нагрейте. Сначала появляется белый дымок. При дальнейшем нагревании на холодных внутренних стенках пробирки появляются жёлтые капельки белого фосфора. Он осаждается на стеклянной палочке. 10

После прекращения нагревания пробирки стеклянную палочку вынимают. Белый фосфор на ней воспламеняется. Концом стеклянной палочки снимают белый фосфор с внутренних стенок пробирки. На воздухе происходит повторная вспышка. Внимание! Опыт проводится под тягой! Вопросы к опыту 1. Что вы можете сказать о свойствах белого фосфора? Какова температура его воспламенения? 2. Какие аллотропные видоизменения фосфора существуют? Дайте их сравнительную характеристику.

Опыт 4. «Буран» в стакане В химический стакан ёмкостью 500 мл насыпьте 5 г бензойной кислоты и положите веточку сосны. Закройте стакан фарфоровой чашкой с холодной водой и нагрейте над спиртовкой. Кислота сначала плавится, потом превращается в пар, и стакан заполняется белым «снегом», который покрывает веточку. Вопросы к опыту 1. Что представляет по химическому составу белый «снег» на веточке сосны? 2. Как называется этот процесс?

Опыт 5. Хамелеон В химический стакан налейте раствор хромата калия, подкислив несколькими каплями серной кислоты. Обратите внимание на цвет раствора. Помешивая раствор стеклянной палочкой, прилейте раствор пероксида водорода: появляется синяя окраска, которая вскоре становится зелёной. Чтобы сохранить первоначальный цвет на более длительное время, необходимо перед внесением пероксида водорода в раствор добавить немного серного эфира. В слое серного эфира окраска намного интенсивнее. Вопросы к опыту 1. Напишите уравнения всех перечисленных реакций. 2. Что из себя представляют пероксохроматы? 3. Напишите уравнение реакции гидролиза пероксохромата.

Опыт 6. Удаление пятен от йодной настойки Нанесите на кусок белой ткани пятно от иодной настойки. Промойте ткань водой из-под крана. Пятно не смывается. Поместите кусок ткани в раствор тиосульфата (гипосульфита) натрия. Очень скоро пятно исчезает. Вопрос к опыту Напишите уравнение данной химической реакции.

Опыт 7. Смесь Кибальчича Перед опытом проверьте бертолетову соль на чистоту. Для этого на дно пробирки поместите немного соли и нагрейте её до плавления. Если соль плавится без вспышек, то она пригодна для проведения опыта. В случае появления вспышек бертолетову соль перекристаллизовывают. 0,3-0,5 г мелко растёртой бертолетовой соли смешайте с равным количеством сахарной пудры. Смесь не растирайте, так как она может воспламениться. Поместите смесь горкой на железную пластинку и смочите при помощи стеклянной палочки каплей концентрированной серной кислоты (ТЯГА!). Происходит вспышка смеси. Вопросы к опыту 1. Напишите уравнение реакции взаимодействия хлората калия с серной кислотой. 2. Что представляет из себя оксид хлора (IV)? 11

3. Почему происходит взрыв смеси бертолетовой соли с органическими веществами при контакте с концентрированной серной кислотой?

Опыт 8. Изменение окраски при нагревании Приготовьте раствор крахмала. Для этого примерно 0,5 г крахмала разотрите с небольшим количеством холодной воды. Полученную кашицу перенесите в стакан с горячей водой (150 мл) и прокипятите в течение нескольких минут. В большой стакан налейте 450 мл холодной воды и добавьте несколько миллилитров приготовленного раствора крахмального клейстера, хорошо размешайте и прилейте затем несколько капель разбавленного раствора йода. Появляется характерное синее окрашивание. Жидкость из стакана отлейте в пробирку и нагрейте: окраска раствора заметно ослабевает. При охлаждении пробирки водой из под крана синее окрашивание появляется вновь. Опыт можно повторять до бесконечности.

Опыт 9. Мерцающие огоньки на сахарной горке Взвесьте на весах 6-9 г оксида хрома (III), 2-3 г сухого мелкого сахарного песка (лучше сахарной пудры). Перенесите эти вещества в сухую фарфоровую чашечку и тщательно перемешайте стеклянной палочкой. Полученную смесь насыпьте горкой на асбестовую сетку, помещённую на демонстрационный столик. Внесите в смесь на некоторое время горящую лучинку (до появления первых искр), после чего лучинку уберите. Происходит постепенное раскаливание смеси. Опыт эффективнее проводить в затемнённом помещении и желательно под тягой, так как будет ощущаться специфический запах горящего сахара. Вопросы к опыту 1. Напишите уравнение реакции разложения сахара. 2. Какую роль играет оксид хрома (III) в данной химической реакции?

ЗАНЯТИЕ № 5 Тема: Опыты с кристаллами и растворами Опыт 1. «Химические водоросли» В стакан налейте разбавленный равным объёмом воды раствор силикатного клея (силиката натрия). На дно стакана бросают кристаллы хлоридов кальция, марганца (II), кобальта (II), никеля (II). Через некоторое время в стакане начинают расти кристаллы соответствующих трудно растворимых силикатов, напоминающие водоросли. Вопросы к опыту: Напишите уравнения реакций получения соответствующих силикатов.

Опыт 2. Рост кристаллов 1. В конической колбе готовят при нагревании насыщенный раствор сернокислого магния MgSO4. Затем его медленно охлаждают (при медленном охлаждении образуются более крупные кристаллы, при быстром – мелкие) и прибавляют несколько капель столярного клея. На следующий день на дне колбочки появляются красивые крупные (до 1 см в поперечнике) длиной до 10 см призмы сернокислого магния. Надо поставить охлаждаться несколько колбочек, и наиболее удачно образовавшиеся кристаллы демонстрировать. Клей повышает вязкость жидкости, что замедляет образование зародышей кристаллов. Берут чистую колбу с пересыщенным раствором сульфата натрия Na2SO4 и опускают в неё кристалл сульфата натрия величиной с горошину. В пересыщенном растворе внесённый кристаллик становится центром, своего рода «запальной свечой» 12

процесса кристаллизации, который быстро охватывает весь находящийся в колбе раствор. Образование кристаллов идёт при непосредственном участии воды. Если по окончании этого процесса перевернуть колбу, то кажется, что маленький кристаллик «выпил» всю жидкость и превратился в плотный шар, который занял почти всю колбу. 2. В пробирку насыпьте 5 г уксуснокислого натрия и добавьте 3 мл воды и нагрейте до растворения соли. Затем пробирку закройте ватой и поставьте в стакан с холодной водой. Когда раствор охладится, в пробирку бросьте кристаллик ацетата натрия (кристаллик, брошенный в пробирку, становится центром кристаллизации). Кристаллы начинают расти и быстро заполняют всю пробирку. При этом выделяется тепло. 3. Стакан на 250 мл заполните на три четверти объёма водой и нагрейте на асбестовой сетке до 35-40 градусов. Затем понемногу добавьте медный купорос. Раствор необходимо всё время помешивать стеклянной палочкой. Когда вся соль растворится, добавьте ещё. И так до тех пор, пока медный купорос перестанет растворяться. Насыщенный раствор быстро отфильтруйте через вату во второй стакан. Затем возьмите нитку и прикрепите его одним концом к стеклянной палочке, которую уложите на край стакана по диаметру. Свободный конец нитки опускают в раствор и оставляют до следующего дня. На следующий день нитку вынимают из раствора, удалите все кристаллики за исключением одного наиболее крупного. Раствор нагревают до 35-40 градусов, фильтруя и вновь погружая кристаллик. Если нужно вырастить кристаллик около 10 г, то объём раствора необходимо увеличить. Выращивание таких больших кристаллов необходимо проводить в стакане на 500 мл.

Опыт 3. Зимний пейзаж в стакане Приготовьте в стакане на 300 мл насыщенный раствор азотнокислого свинца Pb(NO3)2 и опустите в него кристалл хлористого аммония Nh5Cl. Постепенно в стакане начинают расти кристаллы, напоминающие собой растения, покрытые инеем.

Опыт 4. Летний пейзаж В стакане на 300 мл приготовьте насыщенный раствор медного купороса. На дно стакана поместите вытертые, средней величины, кристаллы углекислого натрия Na2CO3. Через некоторое время можно заметить образование зелёных отростков, напоминающих собой водоросли. Опыт лучше готовить заранее и показать уже готовые образования в стакане, так как рост кристаллов идёт очень медленно.

Опыт 5. Золотая осень На дно стакана помещают 5-6 кусочков бихромата аммония (Nh5)2Cr2O7. Затем приготавливают раствор азотнокислого свинца Pb(NO3)2 из расчёта 25 г на 100 мл воды (воду подогревают). После охлаждения этот раствор выливают в стакан с кусочками бихромата аммония. Через некоторое время в результате реакции между азотнокислым свинцом и бихроматом аммония на кусочках последнего появляются игольчатые кристаллы бихромата свинца. Постепенно разрастаясь, они будут принимать очертания «деревьев» в золотом осеннем уборе. Через несколько дней «лесная чаща» заполнит стакан.

Опыт 6. Удивительные растворы Берут два пересыщенных раствора: Na2S2O3*5 h3O и ацетата натрия, которые имеют различный удельный вес и легко образуют в цилиндре два слоя. Поверх этих 13

двух слоёв наливают воду, чтобы верхний раствор не закристаллизовывался раньше времени. Слегка нагрейте над спиртовкой заранее прикреплённый к концу стеклянной палочки кусочек воска и приклейте к нему маленький кристаллик гипосульфита. Погрузите кристаллик сначала в раствор ацетата натрия и покажите, что он не вызывает кристаллизации, затем опустите его в раствор гипосульфита. Кристаллик моментально обрастает друзой кристаллов. Палочку с кристаллами можно сейчас же вынуть из цилиндра и показать аудитории. Весь слой гипосульфита быстро застывает в сплошную массу кристаллов. Таким же способом вызывается кристаллизация в слое ацетата натрия (вторая стеклянная палочка, кристаллик ацетата натрия, воск). Растворы для опытов делаются при нагревании.

Опыт 7. Красные призмы 5 г двухромовокислого калия смешайте с 20 мл концентрированной соляной кислоты и добавьте 10-15 мл воды. Смесь немного нагрейте, и кристаллы соли перейдут в раствор. После растворения двухромовокислого калия раствор охладите водой. Выпадают очень красивые красные кристаллы в виде призм, представляющие собой калиевую соль хлорхромовокислой кислоты KCrO3Cl.

ЗАНЯТИЕ № 6 Тема: Химия взрывов и вспышек Опыт 1. Смесь бертолетовой соли с красным фосфором Возьмите на кончике ложечки бертолетовой соли и вдвое меньше красного фосфора. Осторожно перемешайте на бумаге (не растирать!), заверните в неё и положите на кусок железа. Затем ударьте по бумаге молотком. Происходит оглушительный взрыв, и бумага разрывается на куски. Вопрос к опыту Напишите уравнение данной окислительно-восстановительной реакции.

Опыт 2. Вспышки с выстрелами В фарфоровую ступку положите несколько кристалликов бертолетовой соли и столько же серы в порошке. При растирании этих веществ в ступке происходят постоянные вспышки, сопровождающиеся звуками выстрелов, в результате энергичного окисления серы за счёт кислорода бертолетовой соли. При проведении опыта лучше обернуть руку полотенцем, чтобы предохранить кожу от ожога мелкими искрами. Вопрос к опыту Напишите уравнение данной окислительно-восстановительной реакции

Опыт 3. Реакция алюминия с йодом В фарфоровую чашку насыпьте в равных количествах растёртые в порошок алюминий и йод. Смесь тщательно перемешайте. Затем из пипетки прилейте несколько капель воды. Сразу же начинается бурная реакция, сопровождающаяся выделением тепла, света и густых фиолетовых паров йода. Такая же реакция происходит, если на смесь 10 г йода и 2,5 г цинковой пыли капнуть водой, которая в данном случае является катализатором. Вопросы к опыту 1. Какую роль играет вода в данной реакции? 2. Напишите уравнение данной химической реакции. 14

Опыт 4. Реакция алюминия с серой Взвесьте 2,7 г алюминия и 4,8 г серы. Перемешайте и насыпьте на кусок жести. Смесь нагрейте. Происходит сильная вспышка.

Опыт 5. Взрывчатое вещество из йода 0,2-0,3 г измельчённого иода облейте концентрированным раствором аммиака. Смесь несколько раз перемешайте деревянной палочкой. Образовавшийся чёрный осадок через полчаса перенесите на небольшой фильтр и промойте водой, а затем спиртом, пока не растворится не вошедший в реакцию излишек иода. После того как спирт перестанет окрашиваться, осадок снова промойте водой для удаления спирта. Мокрый (не подсохший) фильтр разверните и палочкой распределите осадок по всей поверхности. Разорвав фильтр на кусочки, разложите их на некотором расстоянии друг от друга. После того как йодистый азот высохнет, он легко взрывается от прикосновения. Йодистый азот NI3*Nh4 – взрывчатое вещество и готовить его можно только в небольших количествах.

Опыт 6. Зажигание водой 1. В химический стакан налейте воды так, чтобы уровень её был на 2 см ниже краёв стакана. На поверхность воды положите кусочек фильтровальной бумаги, на которую пинцетом положите кусочек (с горошину) металлического натрия. Стакан поставьте под воронку, укрепленную в штативе во избежание брызг щёлочи. Для большей эффективности можно использовать калий. 2. На асбестовую сетку положите кусочек калия, на который конусом насыпьте древесные опилки и облейте их бензином (или ацетоном). Затем из пипетки добавьте несколько капель воды. Сразу же начинается реакция калия с водой, и костёр горит ярким пламенем. 3. В фарфоровую чашку с древесными опилками добавьте несколько капель воды. Опилки вспыхивают ярким пламенем. Секрет опыта состоит в том, что в чашке находились не только опилки – к ним был подмешан желтоватый порошок перекиси натрия Na2O2. Происходит реакция между пероксидом натрия и водой: Na2O2 + 2 h3O = 2 NaOH + h3O2 Перекись водорода – сильнейший окислитель и как только она появляется в чашке опилки сразу вспыхивают. Вопрос к опыту Напишите уравнение всех реакций.

Опыт 7. Звёздный дождь Возьмите около трёх чайных ложек железного порошка и такое же количество растёртого древесного угля. Всё это тщательно перемешайте и высыпьте в тигелёк. Закрепите его в штативе и нагрейте на спиртовке. Вскоре начинается «звёздный» дождь. Вопросы к опыту 1. Почему происходит выброс искр из тигля? 2. Какой продукт образуется при горении угля?

Опыт 8. Вспышка от перекиси натрия 1. В маленькую фарфоровую ступку насыпьте перекись натрия и добавьте пипеткой несколько капель уксусной кислоты. Происходит ослепительная вспышка. 2. Приготовьте смесь из 10 г перекиси натрия и 5 г сухих опилок (смесь готовят перед опытом) и высыпьте на железный лист. Из длинной пипетки к смеси прибавьте 15

несколько капель воды. Сухие опилки мгновенно воспламеняются за счёт кислорода перекиси натрия. Вопрос к опыту Почему происходит воспламенение сухих опилок?

Опыт 9. Смесь бертолетовой соли с сахаром На лист жести насыпьте смесь равных частей бертолетовой соли и сахарной пудры, капнете на неё концентрированной серной кислотой. Смесь вспыхивает голубым пламенем. Вопрос к опыту Напишите уравнение данной химической реакции.

Опыт 10. Бенгальские огни В состав бенгальских огней входят вещества, окрашивающие пламя в различные цвета, а также какой-либо окислитель, например, бертолетова соль, за счёт кислорода которой происходит сгорание горючей основы (серы или угля). Рецепты смесей: Жёлтый цвет пламени: 6,1 г бертолетовой соли, 3,2 г серы и 3 г безводной соды. Зелёный цвет пламени: 6 г бертолетовой соли, 1,6 г серы и 2,4 г углекислого бария. Красный цвет пламени: 0,8 г бертолетовой соли, 2,2 г серы, 0,2 г угля в порошке 6,7 г азотнокислого стронция. Смесь насыпьте на кусок жести и подожгите длинной лучинкой.

ЗАНЯТИЕ № 7 Тема: Интересная и загадочная химия Опыт 1. Пульверизатор создаёт марсианский пейзаж (опыт-шутка) Нарисуйте карандашом на листе бумаги «марсианский пейзаж» (рисунку можно дать и иное название). Рисунок должен быть едва заметным. Следует помнить, что в окончательном варианте пейзаж должен быть в красно-бурых, синих и белых тонах. После выполнения рисунка аккуратно пропитайте раствором сульфата меди (при помощи кисточки или ватного тампона) те участки листа, где, по замыслу автора, цвет должен быть красно-бурым, и раствором хлорида железа (III), где цвет должен быть синим. Дайте рисунку высохнуть, наполните пульверизатор раствором гексациано-(II)феррата калия K4(Fe(CN)6)3 и обработайте им рисунок. Перед зрителями предстанет марсианский пейзаж. Вопросы к опыту 1. Охарактеризуйте качественные реакции на ионы железа (II) и (III). 2. Напишите уравнения всех описанных в опыте реакций.

Опыт 2. Волшебный кувшин В первый стакан поместите 10-20 мг гидросульфата натрия, во второй — столько же карбоната натрия, а в третий – несколько капель раствора фенолфталеина. Четвёртый и пятый стаканы предназначены для эффектности опыта. Во все стаканы прилейте по 1 мл воды, чтобы растворились соли. Стакан с гидросульфатом натрия незаметно для зрителей отметьте. Возьмите чистый кувшин (или большую колбу) и налейте в него воду из-под крана. Далее во все стаканы вылейте воду из кувшина. Затем только из четырёх стаканов, оставив как бы случайно, стакан с гидросульфатом вливайте воду в кувшин. Вылейте вновь из кувшина воду в четыре стакана: вода будет уже окрашена в 16

малиновый цвет. Тогда уже вылейте все пять стаканов в кувшин. После непродолжительной паузы разлейте воду из кувшина по стаканам, и она опять станет бесцветной. Вопросы к опыту 1. На чём основан данный опыт? 2. Напишите уравнения реакций гидролиза солей? 3. Какова среда полученных растворов? 4. Почему раствор гидросульфата натрия снова обесцветил фенолфталеин?

Опыт 3. Две спокойные жидкости вызывают бурю В стеклянный цилиндр налейте на 1/3 объема концентрированный раствор хлорида железа (III) и добавьте несколько миллилитров концентрированного раствора карбоната натрия. Жидкость в цилиндре немедленно закипает от выделившегося газа и образуется бурый осадок. Вопросы к опыту 1. Какой газ выделяется в результате данной реакции? 2. Каков состав бурого осадка?

Опыт 4. Огненная метель В колбу налейте водный раствор аммиака, смочите её стенки, а избыток жидкости слейте обратно. Закройте колбу пробкой. В ложечку для сжигания поместите оксид хрома (III) и накалите над пламенем спиртовки, а затем внесите в колбу с газообразным аммиаком и стряхивайте его. Образуется сноп искр, которые кружатся внутри колбы. Вопрос к опыту Опишите химизм данной реакции.

Опыт 5. Получение дымного пороха Дымный порох получают смешиванием 8 массовых частей нитрата калия, 1 мас.части серы и 1 мас.частей порошка древесного угля. Перед смешиванием каждое вещество разотрите в ступке. Выложите смесь на железную (керамическую) подставку и подожгите лучинкой. Смесь сгорает, образуя облако дыма. Для доказательства, что порох обладает выталкивающей силой за счёт образовавшихся газов, можно сжечь щепотку приготовленного пороха в пробирке. Пробирку следует обернуть медной сеткой или жестяной трубочкой по размерам пробирки. Отверстие пробирки накройте колпачком. Колпачок приготовьте из пластилина и алюминиевой фольги в виде конуса. Пробирку нагрейте. При нагревании порох воспламеняется (взорвётся), колпачок подлетит вверх. Увлекаться силой взрыва не следует.

Опыт 6. Выжигание по бумаге На плотный лист белой бумаги нанесите карандашом едва заметный контур какой-либо фигуры (рисунок нужно сделать одной сплошной и непересекающейся линией). Выделите на контуре одну произвольную точку и отметьте её цветным карандашом. Приготовьте при нагревании и помешивании стеклянной палочкой насыщенный раствор нитрата калия (для этого следует в 20 мл воды растворить 30 г соли, всыпая соль небольшими порциями). При помощи кисточки тщательно пропитайте бумагу по контуру рисунка ещё не остывшим раствором нитрата калия. Когда бумага высохнет, слегка коснитесь концом горящей лучинки отмеченной ранее точки. Тотчас же появится искра, которая будет медленно передвигаться по контуру, пока не обежит весь рисунок. Этот опыт, проведённый в затемнённом помещении, весьма эффективен. 17

Опыт 7. Вихревые кольца Отвесьте на весах 7 г предварительно прокалённого кварцевого песка и 10 г порошка магния. Перенесите всё в фарфоровую чашечку и тщательно перемешайте стеклянной палочкой. Пересыпьте полученную смесь в железный тигель вставьте в неё небольшой кусок ленты магния. Поместите тигель на кирпич (мраморную или чугунную доску) и подожгите смесь длинной лучинкой (ТЯГА!). Происходит бурное взаимодействие между оксидом кремния и магнием. Через некоторое время, когда смесь в тигле остынет, извлеките её и перенесите на чистый лист бумаги. В коническую колбу с соляной кислотой опускайте небольшие кусочки остывшей массы. Наблюдаются энергичные вспышки, сопровождающие взаимодействие каждого кусочка смеси с соляной кислотой. Вопросы к опыту 1. Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с оксидом кремния. 2. Каков состав образующегося при этом продукта? Почему происходит воспламенение при его взаимодействии с соляной кислотой? 3. Что осаждается на дне колбы?

Опыт 8. Зажигание костра без спичек Для опыта необходимо подготовить кашицу из перманганата калия и концентрированной серной кислоты в фарфоровой чашке. Вокруг кашицы, не касаясь смеси, поместите сухие стружки или спички так, чтобы они могли при появлении пламени легко загореться. Между пальцами руки поместите ватку, смоченную спиртом. При сжимании пальцев капли спирта должны попасть в окислительную смесь. Происходит возгорание. Вопрос к опыту Напишите уравнение данной окислительно-восстановительной реакции.

18

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Основная 1. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. – М.:Просвещение, 1980. 2. Дьякович С.В. Методика факультативных занятий по химии: Пособие для учителя. –М.: Просвещение, 1985. -175с. 3. Сергеева М.П. Внеклассная работа по химии: Вечера, факультативные и кружковые занятия: Пособие для учителя. –М.: АРКТИ, 2000. – 48с.,илл. 4. Учителю о внеклассной работе по химии. – М.: Просвещение, 1981. 5. Внеклассная работа по химии/Под ред. Г.М.Чернобельской. – М.:Просвещение, 1980. Дополнительная 1. Нахова Н.А., Егорова К.Е. Химия минералов: факультативный курс. — Якутск: Кудук, 2000. 2. Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты. — М.: Мир, 1987. 3. Занимательные опыты по химии/Составитель М.И. Шкурко. — Минск: Народная асвета, 1968. 4. Байкова В.М. Химия после уроков.- Петрозаводск: Карелия, 1974. 5. Воскресенский П.И., Неймарк А.М. Основы химического анализа: Учебное пособие для учащихся 9-10 классов. –М.: Просвещение, 1972. 6. Савич Т.З. Изучение факультативного курса химии металлов. Методическое пособие для учителей. –М.: Просвещение, 1972. -160с. 7. Журналы «Химия в школе». 8. Приложение «Химия» к газете «Первое сентября».

19

Древницкая Наталья Леонидовна

ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ ПО ХИМИИ

Методические указания для подготовки к лабораторным занятиям по методике преподавания химии для студентов специальностей 020101 (011000) – Химия и 050101 (032300) –Химия

Редактор Н.М. Кокина ____________________________________________________________________ Подписано к печати 01.07.08 Формат 60*84 1/16 Бумага тип. №1 Печать трафаретная Усл.печ.л. 1,5 Уч.-изд.л. 1,5 Заказ Тираж 100 Цена свободная ____________________________________________________________________ Редакционно-издательский отдел КГУ 640669, г. Курган, ул. Гоголя, 25. Курганский государственный университет ____________________________________________________________________

20

Опубликованные материалы на сайте СМИ «Солнечный свет». Статья Методическое пособие к учебнику А.В.Перышкина «Физика

Автор: Блоцкая Ольга Ивановна
… Помощь молодому специалисту.

                   Методическое пособие к учебнику А.В.Перышкина «Физика — 7».

Составитель: Блоцкая Ольга Ивановна учитель высшей категории МОУ СОШ №27 города Комсомольска-на-Амуре Хабаровского края. Отличник народного образования.

                     «  Страшная эта опасность – безделье за партой. Это развращает, морально калечит человека , и …ничто не может  возместить того, что упущено  в самом главной сфере, где человек должен быть тружеником,- в сфере мысли.»

                                                          В.А.Сухомлинский.

        Пособие адресовано молодому учителю или студентам, которые работают с учебником «Физика.7класс» А.В.Перышкина. В нём собраны материалы для подготовки к уроку : какие демонстрации можно проводить, перечень оборудования., разработки самостоятельных, лабораторных , практических  и контрольных работ, материалы для дополнительного чтения .

… Помощь молодому специалисту.

Методическое пособие к учебнику А.В.Перышкина «Физика — 7».

Составитель: Блоцкая Ольга Ивановна учитель высшей категории МОУ СОШ №27 города Комсомольска-на-Амуре Хабаровского края. Отличник народного образования.

« Страшная эта опасность – безделье за партой. Это развращает, морально калечит человека , и …ничто не может возместить того, что упущено в самом главной сфере, где человек должен быть тружеником,- в сфере мысли.»

В.А.Сухомлинский.

Пособие адресовано молодому учителю или студентам, которые работают с учебником «Физика.7класс» А.В.Перышкина. В нём собраны материалы для подготовки к уроку : какие демонстрации можно проводить, перечень оборудования., разработки самостоятельных, лабораторных , практических и контрольных работ, материалы для дополнительного чтения .

 

 

Неполные технологические карты уроков :

<Object: word/embeddings/_________Microsoft_Office_Word1.docx>

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС О .И. Громцева «Контрольные и самостоятельные работы по физике-7класс».

ФГОС А. В. Пёрышкин «Сборник задач по физике 7-9класс»

Тема раздела

Введение

Тема урока

Урок№3.Лабораторная работа №1 «Определение цены деления измерительного прибора».

Тип урока

Урок совершенствования знаний , умений и навыков.

Вид урока

Лабораторная работа.

Цели урока

Определение цены деления измерительного цилиндра (мензурки) , научиться пользоваться им и определять с его помощью объём жидкости и вместимость сосуда.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Цена деления, объём жидкости , вместимость сосуда. Знакомство с мензуркой. Пределы измерений : минимальным и максимальным измерениями приборов.

Физическое оборудование

Измерительный цилиндр (мензурка), стакан с водой, небольшая колба и различные сосуды. Шкалы различных приборов для определения цены деления.( Можно использовать шкалы демонстрационных амперметра и вольтметра ).

Эпиграф

«Всё в природе подлежит измерению, всё может быть сосчитано.» Н.И.Лобачевский.

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

П.1-5 повторить, зад.1.

 

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК А.В.Чеботарёва «Тесты по физике -7»,стр7-10. ФГОС О .И. Громцева «Контрольные и самостоятельные работы по физике-7класс».

ФГОС А. В. Пёрышкин «Сборник задач по физике 7-9класс»

Тема раздела

Введение

Тема урока

Урок №4. Физика и техника.

Тип урока

Комбинированный урок.

Вид урока

Смешанный (беседа, практическая самостоятельное исследование, кинофильм, письменная проверка знаний..)

Цели урока

Проследить историю развития физики, как науки. Открытия учённых, применяемые в практической жизни людей. Выдающиеся имена учённых.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Значение открытий в области физики для развития техники. Знаменитые имена учённых и их открытия. Связь науки физики с другими науками.

Физическое оборудование

Видеофильм. Презентация о космосе.

Эпиграф

«Везде исследуйте всечасно, что есть велико и прекрасно» М.В.Ломоносов.

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

П.6.Подготовить презентации и сообщения на темы:1.Начало космической эры и роль учённых нашей страны в изучении Вселенной.

2. Покорители космоса 20-21 века.

3. Спутниковая связь и её роль в жизни человечества.

 

<Object: word/embeddings/_________Microsoft_Office_Word2.docx>

Приложение к уроку1/5

Творческие задания на уроках физики по теме «Молекулы»

Бойцова Наталья Юрьевна, учитель физики

Статья отнесена к разделу: Преподавание физики

Физика создает у учащихся представление о научной картине мира. На уроках физики формируется мировоззрение детей и их творческие способности. Обучение необходимо организовывать так, чтобы ребенок понимал и принимал цели, которые поставил учитель. Одним из наиболее эффективных путей воспитания у учащихся интереса к предмету является организация творческой деятельности детей. Наука и искусство отражают один и тот же реальный мир, но разными средствами: наука — понятиями, теориями, моделями, а искусство — образами, что ближе к чувствам учащихся, у которых образное мышление более развито, нежели абстрактное. Любое творческое задание должно способствовать развитию мышления детей. Хочу представить творческие работы по физике учеников 10 классов ГОУ СОШ № 1208 г. Москвы.

Легенда о молекуле.

“Жили – были 2 атома углерода. Жили они, не тужили, пока не встретились и не полюбили друг друга. Тогда они без долгих раздумий справили свадьбу и образовали молекулу С2.

Долго ли, коротко ли, и вот через несколько лет родилось у них шесть сыновей – богатырей – Н. И жили они прочной семьей – молекулой метана С2Н6.

Подрос старший сын. Стал искать себе невесту. Нашел он красну девицу – кислород и, не раздумывая, женился. Выстроили молодоженам братья в подарок небольшой домик рядом с родительским. Поэтому в формуле этанола один водород стоит отдельной группой со своей женой.

Так люди получили спирт”.

Воротникова С.

“Там, где ее нет,
Жизнь на века замирает.
Молекула – часть всех нас,
Каждый это знает.
Хоть мала и очень неприметна она,
Но известности ее позавидует любая звезда.
Все ученые молекулу знают
И весьма упорно ее изучают,
Но так много секретов таится в ней,
Что изучать ее будут до скончания дней”.
Паламарюк А.

Сказка о молекуле.

“Жила-была на свете молекула. Она жила в большой семье, с родителями, братьями и сестрами, такими же молекулами, как и она. Но ей надоела такая жизнь, и она решила уйти из дома и отправится в путешествие. Родители не хотели ее отпускать, но она долго их умоляла, и они согласились, взяв у нее обещание, что ровно через год она вернется домой.

Некоторое время бродила молекула в одиночестве, но скоро встретила она компанию других молекул. Они были непохожими на нее, но очень дружелюбными, и взяли ее к себе. Ей было весело в их компании. Целый год она жила с ними, ходила на их дискотеки, где молекулы притягивались и отталкивались под музыку. Совсем забыла она про обещание, данное родителям.

Но пришла ей пора возвращаться домой. Очень не хотела она расставаться со своими друзьями, но за ней пришла ее семья. Семья была сильнее компании ее друзей, и забрала ее обратно домой. А за то, что молекула не послушалась родителей и не вернулась домой вовремя, ее на месяц посадили под домашний арест”.

Шишкова Т.

“Всегда в движенье мировом
Соединяясь, разъединяются.
В круговороте мировом
Они друг в друга превращаются”.
Амигут А.

“Жила-была на свете маленькая и очень симпатичная Молекула воды. Жила она в прозрачной капле вместе с миллионами других, таких же, как и она, молекул воды. Других молекул в их капле не было, поэтому капля носила название Страны чистого вещества, так они сами ее называли. Все жители этой страны были устроены одинаково – их тело

Состояло из атома кислорода и двух маленьких атомов водорода.

В Стране чистого вещества было три времени года. При комнатной температуре молекулы вели свой обычный образ жизни – старались держаться вместе, двигались и разговаривали друг с другом. Но если становилось холоднее, подружки молекулы уже не могли бегать и играть, а сидели, каждая на своем месте и скучали. И чувствовали себя усталыми. Они называли этот сезон ледяным. Едва лишь первые солнечные лучи касались замерзшей капли, жизнь в них пробуждалась – сонные молекулы разминались и прихорашивались, встречая самое замечательное время года – время путешествий. Согретые лучами солнца молекулы одна за другой отправлялись в увлекательные путешествия, навстречу опасностям и приключениям”.

Шехмаметьев Р.

Сказка о не вероятном путешествии кислорода или как получается вода.

“Жила-была молекула кислорода. Летала она себе по воздуху, прыгала да бегала, да отталкивалась от других молекул. Была у молекулы безмятежная жизнь.

Как-то раз, она летела, и вдруг её унес поток воздуха прямо в компрессор, который накачивал молекулами водорода воздушный шарик. И молекула кислорода оказалась заперта в шарике. Поясним нашим читателям, что по странным обстоятельствам этот шарик наполняли водородом, но по счастливой случайности он не сгорел и молекула кислорода не пострадала. А шарик поднимался всё выше и выше, всё выше и выше, выше и выше, пока не оказался в верхних слоях атмосферы. Там наверху, был разряженный воздух, молекула воздуха вместе с молекулами водорода, начали распирать шарик, распирать, распирать, распирать, распирать, пока шарик не лопнул… молекула кислорода, наконец, оказалась на свободе, но не одна, а с двумя подружками, водородами. И соединились они в одну дружную компанию под названием молекула воды. И дружба была настолько сильная, что выделалось тепло. С тех пор они были неразлучны, и по сей день путешествуют по свету. Конец. А кто слушал молодец”.

Шилов П.

“Пойти на дискотеку
Молекула решила.
Красивую одежду.
На танцы нарядила.
Но только притянувшись 
К молекуле одной,
Сейчас же оттолкнулась.
К молекуле другой”
Тайх Д.

 Сказка о молекулярной любви.

“Было когда-то давным-давно королевство Капля. Красивое это было место. Утром там все блестело, светилось и искрилось. Королевство делилось на миллионы княжеств, и все они были абсолютно одинаково прелестны.

Одним таким княжеством правил славный князь Молекула Водный. Был он молод, статен, красив и богат. Захотелось ему по свету поездить, на всё посмотреть, да себя показать. Стал он просить у Его Величества дать ему разрешение на выезд. Скажем честно, король осерчал на князя, хотел уже было казнить его, но потом передумал и пощадил. Долго князь умолял его отпустить за границу. В конце концов, отпустил его, но наказал, чтобы князь помнил Законы и долго не задерживался.

Счастливый Молекула покинул королевство и через некоторое время достиг Королевства Лепесток Розы. Как только въехал он на дорогу, увидел он девушку и влюбился в неё до беспамятства. Поспрашивал он у жителей, кто эта красавица, и оказалось, что это была принцесса. Принцессе тоже понравился князь, и решили они сбежать вдвоем. Но вспомнил он о Законах, по которым нельзя было молекулам двух разных веществ быть вместе. Стали они думать, как же им быть. Погрустнел Князь. Решил он вернуться к себе на родину, где ждали его подданные.

Король, увидев его, сразу понял, в чем дело. Сказал он князю, что есть одно решение: надо было Молекуле уничтожить свое княжество и воссоздать его снова, но только на другом месте — над королевством Лепесток Розы. Молекула так сильно любил принцессу, что решился на такой поступок.

Вернулся он к своей возлюбленной, сделал он там свое королевство Воды. Но не знал об этом никто, кроме Короля и считалось оно искусственным. Потому в полдень оно исчезло. Испугалась принцесса, что умер её любимый. Долго горевала, потом уснула вся в слезах. Наутро вдруг появилось снова королевство.

Так продолжалось каждый раз, и по сей день каждое утро встречает Королева Роз своего Повелителя Воды. И живут они вместе, так как могут хоть на короткое время обмануть Законы физики”.

Текушева З.

Путешествие молекулы.

“Жила в вазе с водой семья молекул — папа, мама и дочка. Уютно и тепло было им в стакане — спокойное передвижение с одной скоростью, никаких перепадов давления. Но однажды маленькой молекуле стало в стакане скучно и тесно, и она решила улететь и посмотреть мир вокруг. И, недолго думая, она испарилась с поверхности воды. И вдруг совершенно неожиданно с разных сторон стали налетать и толкать ее другие молекулы: кислорода, азота, углекислого газа, даже другие молекулы воды не жалели подругу. После каждого удара наша героиня изменяла свою скорость, а один раз ей даже пришлось сильно удариться о стенку родного стакана. Это ей очень не понравилось, хотя она и отскочила от этой стенки с прежней по величине скоростью. Наконец ей удалось отлететь от стакана и вылететь из комнаты через окно. Она летела всё выше и выше, пока не подлетела к огромному скоплению похожих на неё молекул, и они её притянули к себе. “Куда я попала?” — спросила их наша молекула. “Мы называемся тучей. Наша цель — добраться воооон до того поля, а потом спуститься дождём”. Молекула не помнит, как они долетели на место и как спустились. Оглянувшись, она поняла, что оказалась на красивом голубом цветке. Только решила наша героиня немного отдохнуть, как снова куда-то полетела, на этот раз вместе с цветком, на котором она устроилась. Ей стало ясно, что цветок сорвали и куда-то понесли. Когда его опустили, молекула сразу узнала это место — это та самая комната, из которой она вылетела только сегодня утром, и находиться она как — раз над той вазой, где живёт её семья. Полетев вниз, она вновь очутилась на поверхности воды и ее притянули к себе соседи-молекулы. Снова оказавшись в своём мире, где её любят и понимают, она подумала: «Как в гостях ни хорошо, а дома лучше!»

Фетисова К.

Опыт «Расширение при нагревании»:

Возьмете маленький флакон или бутылочку из под лекарства, желательно с завинчивающейся пробкой. В пробке проделайте тонкое отверстие и вставьте в него чистый стержень от шариковой ручки. Место, где стержень вошел с пробку промажьте пластилином для герметичности. Пипеткой наполните стержень мыльной водой . Опустите бутылочку в сосуд с горячей водой. Сейчас же из наружного конца стержня начнут подниматься маленькие мыльные пузыри.

 

Таблицы

Диаметры молекул некоторых веществ:

Вещество

Диаметр молекулы, 10-10м

Азот

3,7

Вода

3,0

Водород

2,8

Водяной пар

4,7

Кислород

3,6

Хлор

3,7

 

Расстояния между атомами в молекулах различных веществ

Вещество

Расстояние между атомами в молекуле ,10-10м

Азот

1,09

Водород

0,7

Кислород

1,21

Хлор

1,99

 

Массы атомов и молекул некоторых веществ.

Вещество

Масса атомов,10-27

Масса молекул, 10-27

Азот

23,2

46.5

Алюминий

44,8

 

Водород

1,67

3,3

Железо

92,8

 

Кислород

26,6

53,2

Медь

105,0

 

Углерод

19,9

 

Хлор

58,9

 

Хлорид натрия (поваренная соль)

 

97,0

 

Средние скорости движения молекул различных газов

(при температуре 00С и давлении 105Па).

Газ

Скорость, м/с

Газ

Скорость, м/с

Азот

454

Гелий

1201

Аммиак

583

Кислород

425

Аргон

381

Метан

601

Водород

1693

Неон

535

Водяной пар

566

Пары ртути

170

Воздух

477

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

<Object: word/embeddings/_________Microsoft_Office_Word3.docx>

 

 

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК .В. Перышкин

Тема раздела

Первоначальные сведения о строении вещества

Тема урока

Урок №2/6. Лабораторная работа №2.»Измерение размеров малых тел».

Цели урока

Создать условия для формирования навыка измерения малых тел способом рядов.

Тип урока

Знаний, умений и навыков.

Вид урока

Лабораторная работа.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

Уметь пользоваться методами научного познания, планировать и выполнять эксперименты, обрабатывать результаты измерений, представлять результаты в виде таблицы, объяснять полученные результаты и делать выводы, оценивать границы погрешностей результатов измерений; уметь применять знания об измерении размеров малых тел.

Владеть экспериментальным методом исследования при определении размеров малых тел, устанавливать зависимости точности измерения от цены деления прибора, использовать полученные знания о способах измерения физических величин в быту.

Овладеть навыками самостоятельной постановки цели, планирование хода эксперимента, самоконтроля и оценки результатов измерения размеров малых тел; овладеть регулятивными универсальными действиями при определении размера малых тел; развивать монологическую и диалогическую речь; уметь работать в группах.

Сформировать познавательный интерес и творческие способности, способность к самостоятельному приобретению новых знаний и практических умений, ценностное отношение друг к другу, к учителю, к результатам обучения; научиться пользоваться экспериментальным методом исследования при измерении размеров малых тел; принимать и обосновывать решения, самостоятельно оценивать результаты своих действий, развивать инициативу.

Основное содержание нового материала

Измерение способом рядов.Малые размеры молекул.

Физическое оборудование

Миллиметровая линейка, дробинки, мелкие шарики от детского пистолета, нитки.

Эпиграф

«Человек уже увидел атомы собственными глазами; если и не сами атомы, то их фотографическое изображение, вызванное ими.» Е.С.Федоров.

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

Задачи из сборника задач.

 

Приложение к уроку №6

Лабораторная работа №2. Тема. «Определение размеров малых тел».

Цель работы: научиться выполнять измерения способом рядов.

Приборы и материалы: линейка, иголка, дробь, маленькие шарики от детских пистолетов, нитки, фотографии молекул.

Ход работы: работа выполняется по описанию в учебнике или замена:

Основное задание: Определить калибр настоящей дроби и игрушечной (замена крупы в основной работе).

Дополнительное задание : Определить толщину нити. Нитка наматывается на линейку или карандаш.

Критерии оценивания лабораторной работы:

Оценка «3» выставляется при нахождении размеров дроби.

Оценка «4» выставляется, когда к дроби добавляется размер молекулы по фотографии.

Оценка «5» выставляется , когда к основной работе добавляется расчёт толщины нити.

Оценка во всех случаях снижается , если нет выводов по работе.

 

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС.

Тема раздела

Первоначальные сведения о строении вещества.

Тема урока

Урок №2/7. Диффузия в газах, жидкостях и твёрдых телах.

Цели урока

Познакомить учащихся с диффузией в газах, жидкостях и твёрдых телах. Научить объяснять явления диффузии и скорость её протекания в зависимости с температурой.

Тип урока

Урок изучения нового материала.

Вид урока

Урок смешанный.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

Получить знания о природе диффузии в газах, жидкостях и твёрдых телах; уметь пользоваться методами научного исследования явлений, проводить наблюдения, планировать и выполнять эксперименты; понимать закономерность связи и познаваемость явлений природы ;уметь устанавливать факты, различать причины и следствия явлений.

Понимать и уметь объяснять явления диффузии в газах, жидкостях и твёрдых телах; уметь использовать полученные знания; владеть экспериментальным методом исследования при изучении зависимости скорости протекания диффузии от температуры; понимать принципы действия различных приборов, встречающихся в быту; уметь использовать знания о диффузии и скорости её протекания в повседневной жизни.

Овладеть познавательными УУД на примерах гипотез для объяснения явления диффузии в газах, жидкостях и твёрдых телах и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; уметь воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной , образной формах, выражать свои мысли и выслушивать собеседника, понимать его точку зрения; овладеть эвристическими методами решения проблем, навыками объяснения явления диффузии, развивать способность к монологической и диалогической речи.

Сформировать познавательный интерес, интеллектуальные и творческие способности, убеждённость в возможности познания природы, а также необходимости разумного использования достижений науки и технологий.

Основное содержание нового материала.

Доказательство , что молекулы движутся. Диффузия. Связь диффузии с температурой. Зависимость скорости прохождения диффузии от агрегатного состояния вещества.

Физическое оборудование

Пузырёк с духами, модель хаотического движения молекул, медный купорос и вода; медь и серная кислота; горячая вода и холодная вода с разовым пакетиком чая. Стакан ,ватка с нашатырным спиртом и лакмусовая бумага. Высокая колба и стекло.

Эпиграф

 

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

П.10, задание(1-4).

 

Приложение к уроку 2/7: Из опыта других.

Работа по группам.

Тексты карточек:

1. Добавьте в стакан с холодной водой 5 капель йода, опишите наблюдения, измерьте время.

2. Добавьте в стакан с горячей водой 5 капель йода, опишите наблюдения, измерьте время.

3. Добавьте в стакан с холодной водой 10 капель йода, опишите наблюдения, измерьте время.

4. Добавьте в стакан с горячей водой 10 капель йода, опишите наблюдения, измерьте время.

5. Добавьте в стакан с холодной водой 10 капель масла, опишите наблюдения, измерьте время.

6. Добавьте в стакан с горячей водой 10 капель масла, опишите наблюдения, измерьте время.

7. Добавьте в стакан с холодной водой 5 капель йода, перемешайте ложкой, опишите наблюдения, измерьте время.

Ученики должны при проведении эксперимента записывать свои наблюдения в тетрадь, по возможности измерять время!

Учитель: Откройте учебник на странице 20, параграф 9, разберем опыт рисунка 23. Что вы видите?

Ученик: В сосуде находятся две жидкости: темно-голубого цвета и белого, видно границу раздела жидкостей. На следующих рисунках граница размывается, в сосуде образуется одна бледно-голубая жидкость. Значит, жидкости перемешались. Кто-то из учащихся замечает, что такой же процесс происходил и в их экспериментах.

Учитель: Расскажите о своих наблюдениях.

(Представители групп описывают наблюдения, учитель на доске записывает тезисы)

Ученики: (представлены записи из тетрадей учащихся)

1 группа: У нас был сосуд с холодной водой, в который мы добавляли 5 капель йода. Мы видели движение капель в воде, они падали вниз, расплываясь по пути, оставляли коричневые дорожки, сейчас следов не видно, но вся вода стала бледно коричневого цвета, время мы не измерили.

2 группа: У нас был сосуд с горячей водой, в который мы добавляли 5 капель йода. У нас происходил такой же процесс, но дорожек не было видно, в месте падения йод расплывался,

как-будто

части йода двигались в воде.

3 группа: У нас был сосуд с холодной водой, в который мы добавляли 10 капель йода. Раствор, который мы получили более яркого цвета, чем у первой группы. Время мы измерили — 11 мин.

4 группа: У нас был сосуд с горячей водой, в который мы добавляли 10 капель йода. Сначала дорожек не было видно, потом цвет в верхней части сосуда стал более ярким, сейчас жидкость одинакового цвета, перемешивание длилось 8 мин.

5 группа: У нас был сосуд с холодной водой, в который мы добавляли 10 капель масла. Наши капли всплывали на поверхность воды, сейчас

у

наверху пленка из масла.

6 группа: У нас был сосуд с горячей водой, в который мы добавляли 10 капель масла. У нас некоторые капли всплыли, некоторые находятся внутри воды, расплываются.

7 группа: У нас был сосуд с холодной водой, в который мы добавляли 5 капель йода и сразу перемешали. Вода стала сразу бледно-коричневого цвета. Все произошло быстро, время не успели измерить.

(Учитель во время докладов ребят следит за временем, помогая высказываться, делает записи на доске)

После выступления представителей групп на доске записи:

дорожки другого цвета

раствор бледного цвета

раствор яркого цвета

расплываются

растворяются

время зависит от температуры

масло не растворилось

ложка ускорила процесс растворения

Эксперимент №1.

Приборы: пять кусочков сахара (рафинад), линейка, мензурка.

Ход эксперимента.


1. Измерьте объем кусков сахара.

Положите кусочки сахара в мензурку с водой и полностью растворите.

Сравните, на сколько делений должна была подняться вода и насколько она поднялась.

Объясните разницу. Сделайте вывод.

Первоначальный объем воды; V0 см3

Объем одного кусочка сахара; V 1см3

Общий объем кусочков сахара; V см3

Конечный объем воды; см3

 

 

 

Ожидаемый

V0 + V

фактический

 

 

 

 

 

 

Эксперимент №2.

Приборы: сырой картофель, несколько кристалликов марганцовки.

 

Ход эксперименты.

Разрезать картофелину пополам.

В центре среза поместить кристаллики марганцовки и соединить обе половинки.

Подождать минут 25 – 30.

Разъединить половинки, объяснить наблюдаемое явление.

 

Эксперимент № 3.

Приборы: пузырек из-под шампуня, медицинский шприц.

Ход эксперимента.

Сожмите пузырек руками как можно сильнее. Изменился ли объем воздуха в нем?

Возьмите шприц, зажмите отверстие для иглы пальцем и попытайтесь сжать в нем как можно сильнее воздух. На какую часть своего объема он сжался?

Попробуйте выдвинуть гипотезу о строении газа.

Домашний эксперимент.

Возьмите два одинаковых тонкостенных стакана и налейте в них до краев только что вскипевшую воду. Один стакан закройте блюдцем. Вначале пронаблюдайте за поведением пара (туманного) облачка

, а затем сравните объемы воды в стаканах после охлаждения. Опишите наблюдаемые явления.

В прозрачный флакон налейте слабый раствор крахмала в воде или смеси воды с графитом (от карандаша). Посмотрите через флакон на свет, поместив между флаконом и лампочкой кусок картона или черной бумаги с небольшим отверстием. Пронаблюдайте за движением одной – двух частиц (крахмала или графита) в воде и опишите их движение.

Демонстрации:

1.В высокую колбу насыпать кусочки зачищенной от лака медной проволоки . Капнуть немного кислоты серной и накрыть стеклом колбу. Через несколько минут (1-2минуты) появится жёлтого цвета газ (взаимодействие кислоты и меди). Этот газ будет подниматься вверх.

2.Стакан с холодной водой и горячей. В них опустить пакетики с чаем. Начинать лучше с холодной воды.

3.Высокий стакан. На дно положить ватку, смоченную нашатырным спиртом. На край стакана прикрепить лакмусовую бумажку. Сначала объяснить принцип работы лакмусовой бумажки. Показать, как она краснеет при соприкосновении с нашатырём. Стакан накрыть стеклом. Через несколько минут бумажка начнёт приобретать ярко розовый цвет.

4.В Высокий цилиндр налить воду и через трубочку налить очень осторожно медный купорос.

 

Приложение ( к уроку №7):

« Большую роль в жизни живой природы играют диффузионные процессы, определяющие нормальный обмен веществ между организмом и средой, а также между различными частями самого организма. В процессе дыхания происходит диффузия кислорода и углекислого газа через стенку лёгочного пузырька.

Дыхание – диффузия кислорода из окружающеё среды внутрь организма сквозь его покровы – происходит тем быстрее, чем больше поверхность соприкосновения тела с окружающей среды, и тем медленнее , чем толще и плотнее покровы тела. Поэтому малые организмы, у которых размеры поверхности велики сравнительно с объёмом тела, могут обходиться вовсе без специальных органов дыхания, удовлетворяясь притоком кислорода исключительно через наружную оболочку ( Малых детей надо держать в чистоте , проводить воздушные процедуры ,так как дыхание через кожу составляет около . Дополнение автора ).Основные физические требования увлажнённость покрова. Первое достигается многочисленными разветвлениями или складками(жабры). Для деревьев наблюдается особенно большое развитие поверхности (листовая крона).

Большую роль играют диффузные процессы в снабжении кислородом природных водоёмов и аквариумов. Кислород попадает в более глубокие слои воды в стоячих водоёмах за счёт диффузии через их свободную поверхность. Поэтому нежелательны всякие ограничения свободной поверхности воды. Так, например, листья или ряска покрывающие поверхность воды , могут совсем прекратить доступ кислорода к воде и привести к гибели обитателей водоёма. По этой же причине сосуды с узким горлом непригодны для употребления в качестве аквариума.

Зимой под лёд закачивается воздух насосами, чтобы рыба не погибла.( Дополнение автора)

.Литература: «Биофизика на уроках физики». Ц.Б.Кац. Москва . «Просвещение» .1974г.

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

Первоначальные сведения о строении вещества

Тема урока

Урок №4/8.Взаимодействие молекул.

Цели урока

Выяснить физический смысл взаимодействия молекул.

Тип урока

Урок изучения нового материала.

Вид урока

Урок практической работы, Урок беседа.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Притяжение и отталкивание молекул. Расстояние. на котором происходят взаимодействия. Явление смачивания и не смачивания. Капилляры.

Физическое оборудование

Мелки .Свеча вода пипетка и два стела. Пластилин, спиртовка. Брусок. Два отполированных свинцовых цилиндра. Пружина и резина. Пластинка из стекла на динамометре и чаша с водой.

Эпиграф

« Молекулы проявляют силы взаимодействия, лишь находясь в непосредственной близости друг от друга». Р.Клаузиус.

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

П.11, Задание к данному пункту.

 

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

Первоначальные сведения о строении вещества

Тема урока

Урок №5/9. Агрегатные состояния вещества.

Цели урока

Рассмотреть физические особенности отдельных агрегатных состояний вещества. Выяснить особенности строения вещества в различных агрегатных состояниях и объяснять их.

Тип урока

Урок изучения нового материала.

Вид урока

Урок беседа.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

Формирование представлений о различиях в молекулярном строении твёрдых тел, жидкостей и газов, показать практическую значимость, полезность приобретаемых знаний .

Развитие умения генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации, формировать умение анализировать факты при наблюдении и объяснении явлений, при работе с текстом учебника.

Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории, формирование интереса к физике при анализе физических явлений, формирование мотивации постановкой познавательных задач¸ раскрытие связи теории и опыта, развитие внимания, памяти, логического и творческого мышления

Основные понятия, изучаемые на уроке

Взаимное расположение молекул , движение и взаимодействие молекул в различных агрегатных состояниях вещества. Физические свойства твёрдых ,жидких и газообразных веществ.

Физическое оборудование

Твёрдое тело, сосуды различной формы и подкрашенная вода, воздушный шарик, шприц медицинский.

Эпиграф

«Нет ничего практичнее хорошей теории». Л.Больцман или «Форма жидкости зависит от сосуда, характер человека от его друзей» .Японская пословица.

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

П.,12.

 

Приложение к уроку 5/9: <Object: word/embeddings/____________Microsoft_Office_PowerPoint4.pptx>

<Object: word/embeddings/____________Microsoft_Office_PowerPoint_97-20031.ppt>

 

 

 

 

 

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС. А.В.Чеботарёва «Тесты по физике 7класс»

. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

Первоначальные сведения о строении вещества

Тема урока

Урок №6/10.Зачёт по теме « Первоначальные сведения о строении вещества».

Цели урока

Систематизация и уточнение полученных по теме знаний; проведение проверочного тестирования по теме «Первоначальные сведения о строении вещества».

Тип урока

Урок контроля и учёта знаний, умений и навыков.

Вид урока

Письменная индивидуальная проверка.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Проверка всех понятий данной темы.

Физическое оборудование

 

Эпиграф

«Наблюдение-теория- эксперимент, и снова всё сначала – такова бесконечная, уходящая ввысь спираль, по которой движутся люди в поисках истины» А.Б. Мигал.

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

Задание к п.13.

 

 

Приложение к уроку №6/10.Сравнительная таблица.

Агрегатное состояние вещества

Свойства (форма, объём, сжимаемость)

Расположение молекул (рисунок, учебник , стр.37, рис.31).

Расстояние между молекулами в сравнении с размерами самих молекул.

Движение молекул.

Силы взаимодействия в сравнении (выбрать слова «очень сильное, сильное, слабое»)

Твёрдое

 

 

 

 

 

Жидкое

 

 

 

 

 

Газообразное

 

 

 

 

 

 

Приложение к уроку 6/10:

Качественные задачи.

Рука золотой статуи в древнегреческом храме, которую целовали прихожане, за десятки лет заметно похудела. Священники в панике.

Кто то

украл золото! Или это чудо, знамение? Объясните на основе гипотезы

Демокрита

о существовании мельчайших частиц вещества, что же произошло.

Износ обуви, углубления в ступенях древних лестниц, протирание локтей пиджаков, брюк

… Н

е наводят ли эти будничные явления на глубокие научные размышления? На какие?

Вы делаете уроки. Из кухни доносится аппетитный запах жаренной картошки

…К

ак это могло произойти согласно гипотезы

Демокрита

? Не доказывает ли распространение запахов существование промежутков между молекулами?

Воздух и вода

1. Почему снегозащитный забор вдоль железнодорожного пути на 1. 1.В открытой местности выстраивают ( чередуя наклоны в противоположные стороны с опорой друг на друга) не из сплошных щитов, а из довольно свободных деревянных решеток?

2. В старину во время шторма, чтобы избежать кораблекрушения, моряки порой выливали в воду по периметру корабля растительное масло. Волны вокруг корабля затихали. Почему?

3. Как определить плотность плавающего в воде тела неправильной формы … с помощью линейки?

4. Почему, если во время дождя коснуться изнутри по лога палатки, она в этом месте начнет протекать?

5. Почему химик переливает водный раствор реактива из стакана в колбу по чистой стеклянной палочке?

6. Почему легко писать чернилами на плотной бумаге, трудно – на промокашке и невозможно на промасленной бумаге?

7. Зачем между кирпичным фундаментом и деревянным срубом деревенского дома прокладывают слой толя (водонепроницаемого картона, пропитанного дегтем)? На чем ставили деревянные срубы в старину на Севере?

8. Можно ли в космическом корабле писать перьевой авторучкой?

9. Какой тряпкой скорее соберешь лужу с пола – сухой или влажной?

Ответы u решения по теме «Вода и воздух»

 

1. Переносимый поземкой снег взмывал бы над сплошным забором и засыпал бы железнодорожное полотно. В решетках возникают завихрения ветра, снежинки падают, не достигнув полотна.

2. Пленка масла не разрывается, а растягивается вздымающейся поверхностью волны. Равнодействующие сил поверхностного натяжения масла на гребнях и во впадинах между волнами уменьшают их высоту.

3. Наполнить водой аквариум (или стакан — в зависимости от размера тела) и зафиксировать исходный уровень воды. Положить на воду изучаемое тело и зафиксировать подъем уровня в то время, когда тело плавает. Затем с помощью пары иголок или проволочек (их объемом можно пренебречь) полностью погрузить тело в воду и еще раз зафиксировать уровень воды линейкой. По первому подъему уровня воды можно подсчитать вес тела, по второму – его объем.

4. Поры, образовавшие нитями материала палатки, достаточно малы, и образующиеся в них мениски удерживают попадающую в эти поры воду. Палец смачивается, и множество менисков сливаются в один большого диаметра. Он уже не может удержать вес образующейся большой капли. Набухая и отрываясь, эта капля вытягивает за собой воду из капилляров, подготавливая образование новой капли.

5. Чистое стекло хорошо смачивается водой. Весь раствор течет по палочке, а не по наружной поверхности наклоненного стакана.

6. Волокна целлюлозы на поверхности плотной бумаги хорошо смачиваются водным раствором чернил, но поры бумаги закрыты специальной обработкой при ее изготовлении. Поры у промокашки открыты и втягивают в себя чернила — линия расплывается. Поверхность промасленной бумаги не смачивается.

7. Обожженный кирпич — пористый. По этим порам из почвы может подниматься влага, в результате чего нижние бревна сруба гниют. Слой толя предотвращает это явление. На камнях.

8. Можно, и даже лучше, чем на земле; например, вверх пером. Чернила подаются из баллончика к перу капиллярными силами по тонкому, хорошо смачиваемому каналу. (На Земле этих сил не хватает для надежной подачи чернил против силы тяжести, когда ручка стоит вверх пером.)

9. Влажной. В порах между нитями сухой тряпки находится воздух. Он выходит не сразу, тряпка плохо намокает. Раз намокнув, после того, как ее отожмут, тряпка быстро впитывает воду.

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС. А.В.Чеботарёва «Тесты по физике 7класс»

. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

3.Взаимодействие тел.

Тема урока

Урок 1/11. Механическое движение. Равномерное движение. Скорость.

Цели урока

Ввести понятие механического движения как одного из видов движения в физике.

Тип урока

Урок изучения нового материала.

Вид урока

Урок смешанный.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Механическое движение. Тело отсчёта .Относительность движения. Путь. Траектория. Вид движения (прямолинейное и криволинейное; равномерное и неравномерное). Скорость. Единица скорости.

Физическое оборудование

 

Эпиграф.

Кто не понимает движения, тот не понимает природы. Аристотель.

Покой нам только снится. А.А.Блок.

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

П.14-17., упр.2., 3.

 

 

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС. А.В.Чеботарёва «Тесты по физике 7класс»

. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

3.Взаимодействие тел.

Тема урока

Урок 2/12. Расчёт пути и времени движения..

Цели урока

Получить соотношения для определения пути и времени движения; развитие навыков решения задач.

Тип урока

Урок совершенствования знаний, умений и навыков.

Вид урока

Урок решения задач.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Расчёт скорости, времени, пути, средней скорости, чтение графиков зависимости пути от времени и скорости от времени. Перевод единиц в систему СИ.

Физическое оборудование

 

Эпиграф

1.Скорость нужна , а поспешность вредна. А.В.Суворов.

2.Книга природы написана на естественном языке разума – языке математики. Г.Галилей.

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

П.17. упр.4.

 

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС. А.В.Чеботарёва «Тесты по физике 7класс»

. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

3.Взаимодействие тел.

Тема урока

Урок 3/13.Лабораторная работа№3. « Изучение зависимости пути от времени при прямолинейном равномерном движении. Измерение скорости».

Цели урока

Доказать, что пузырёк воздуха в трубке с водой движется равномерно. Научиться определять среднюю скорость движения путём построения графика зависимости пути от времени.

Тип урока

Урок совершенствования знаний, умений и навыков.

Вид урока

Лабораторная работа.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

 

Физическое оборудование

Стеклянная трубка длиной 25-30см, наполненная водой с малым пузырьком воздуха , закрытая с двух сторон пластилином. Брусочек, линейка , бумажная лента, метраном.

Эпиграф

 

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

1.Подборка задач из «Сборник качественных задач по физике 7-9» А.Е.Марон Е.А.Марон

2. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

 

Приложение к уроку 3/13:

Лабораторная работа №3.

Тема. Изучение зависимости пути от времени при прямолинейном равномерном движении. Измерение скорости.

Приборы: стеклянная трубка длиной 25-30см, диаметром 7-8мм, заклеенная с обеих концов пластилиновыми пробками ; миллиметровая линейка длиной 30см; брусок небольшого замера или обычный ластик; бумажные ленты соответствующей длины; два резиновых колечка; метроном.

Ход работы.

Гипотеза доказать, что воздушный пузырёк движется равномерно.

1.На линейку положить бумажную ленту, а сверху – трубку с водой. (Трубка должна заполняться водой так, чтобы в ней обязательно оставался небольшой пузырёк воздуха).

2.Закрепите эту систему ( линейку, бумажную ленту, трубку с водой) резиновыми колечками. 3.Слегка постучав по линейке, добейтесь отделения пузырька от пластилина.

4.Расположителинейку горизонтально, начинайте слегка приподнимать один конец. Пузырёк при этом должен расположиться в противоположном конце трубки.( Прилипание пузырька к пластилину исключено).

5.Приподненный конец линейки положите на небольшой брусок или ластик, который должен лежать плашмя. Когда система окажется в спокойном состоянии под наклоном, пузырёк начнёт медленно перемещаться (плыть) вверх.

6.Включите метроном (метроном настроить на время не менее 3 секунд) и с каждым его ударом отмечайте положение воздушного пузырька на бумажной ленте.

7.Снять бумажную ленту, проведите вдоль неё ось координат (например, ось ОХ), выбрав начало отсчёта. Определите координату каждой отметки (замерить расстояния между штрихами). Занести данные в таблицу.

t ,с

0

1

2

3

4

5

6

7

8

Х1,см

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Х2, см

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7.На осях координат Х(t) постройте график движения пузырька воздуха. Если точки не лежат на одной прямой, т.к. это эксперимент, то используйте правило среднего значения .Для этого постройте прямую между точками так, чтобы точки были сверху и снизу.

8.Проверте, выполняются ли в данном случае определение равномерного движения. Вычислите среднее значение скорости. Для этого замерьте полученную прямую , разделите по палам. Определите путь и время соответственное. Рассчитайте среднюю скорость по этим данным.

9.Опыт повторите с другим наклоном. Постройте второй график. Сравните наклон графиков. Рассчитайте среднюю скорость во втором случаи.

10. Сделайте вывод по проделанной работе.

 

 

 

 

предмет

физика

Класс 7

УМК

ФГОС

УМК ФГОС. А.В.Чеботарёва «Тесты по физике 7класс»

. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

3.Взаимодействие тел.

Тема урока

Урок 4/14. Самостоятельная работа. Прямолинейное равномерное движение.

Цели урока

 

Тип урока

Уроки контрольные учёта и оценки знаний , умений и навыков.

Вид урока

письменная

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

 

Физическое оборудование

Карточки с задачами.

Эпиграф

 

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

 

Приложение к уроку 4/14. <Object: word/embeddings/_________Microsoft_Office_Word5.docx>

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС. А.В.Чеботарёва «Тесты по физике 7класс»

. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

3.Взаимодействие тел.

Тема урока

Урок 5/15.Инерция.

Цели урока

Выяснить физическое содержание такого физического явления как инерция.

Тип урока

Урок изучения нового материала.

Вид урока

Урок беседа с использованием кинофильма; урок практическая работа.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Изменение скорости под действием другого тела; понятие инерции.

Физическое оборудование

Детская (тележка) игрушечная машинка, наклонная плоскость, песок, лист стекла.

Эпиграф

Закон инерции является первым большим успехом в физике, фактически её действительным началом. А. Эйнштейн

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

П.18, упр5, задание к п.

 

Приложение к уроку 5/15:

1.Дополнительный материал можно взять в «Поурочные разработки по физике7класс» В.А. Волкова, С.Е.Полянский стр.63-68.

2.Проверочный материал «Тесты по физике 7класс» А.В.Чеботарёва стр.33-35.

3.«Контрольные и самостоятельные работы 7класс. « О.И .Громцева. стр.39.

4.»Сборник вопросов и задач 7класс» А.Е.Марон, А.В.Перышкина, Е.М.Гутник.стр19-23.

5.»Сборник задач 7класс» А.В.Перышкин, стр26-27.

6.»Сборник качественных задач по физике 7-9класс»,А.Е. Марон Е.А.Марон,стр13

 

 

 

 

 

 

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС. А.В.Чеботарёва «Тесты по физике 7класс»

. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

3.Взаимодействие тел.

Тема урока

Урок 6/16.Взаимодействие тел. Масса тел.

Цели урока

Ввести физическое понятие массы как меры инертности тела.

Тип урока

Урок изучения нового материала. Урок проверки знаний, умений и навыков.

Вид урока

Урок практических работ; Урок письменной проверки знаний, умений и навыков.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Масса тела, единицы массы тела, перевод единиц в систему СИ. Устройство весов. Правило взвешивания.

Физическое оборудование

Тележки с пружиной одинаковой массы; грузы. Рычажные весы.Тела разной массы для взвешивания.

Эпиграф

 

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

П.20,21.упр.6,зад. Стр. 60.

 

Приложение к уроку 6/16:

1.Домашнии опыты:

-Налейте в тарелку воду и положите на её поверхность иголку, помещённую на пробке. Поднесите к ней маленький магнит. Пронаблюдайте за движением иголки и объясните происходящее.

-Сконструируйте рычажные весы . В качестве гирь используйте монеты . Кусочки бумаги размером 3см на 3 имеет массу один грамм. С помощью весов измерьте массу чайной ложки соли, сахара.

2.Исторические факты: Стр. 72 «Поурочные разработки по физике7класс» В.А. Волкова, С.Е.Полянский .

 

 

 

 

 

 

 

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС. А.В.Чеботарёва «Тесты по физике 7класс»

. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

3.Взаимодействие тел.

Тема урока

Урок 7/17. Лабораторная работа. «Измерение массы тела на рычажных весах».

Цели урока

Развитие практических навыков в работе с физическим оборудованием.

Тип урока

Урок совершенствования знаний, умений и навыков.

Вид урока

Лабораторная работа.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Выполнение определения массы тел с наибольшей точностью. Навыки работы с весами.

Физическое оборудование

Рычажные весы с гирями; несколько небольших тел разной массы.

Эпиграф

Всё в природе подлежит измерению, всё может быть сосчитано. Н.И.Лобачевский.

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

Задача на смекалку. Деревянный шар массой 1кг поместили в широкий сосуд с водой. Шар плавает на поверхности воды. Изменится ли масса шара?

Приложение к уроку 7/17:

<Object: word/embeddings/_________Microsoft_Office_Word6.docx>

 

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС. А.В.Чеботарёва «Тесты по физике 7класс»

. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

3.Взаимодействие тел.

Тема урока

Урок 8/18.Плотность вещества.

Цели урока

Познакомить с физической величиной плотности и дать физический смысл плотности.

Тип урока

Урок изучения нового материала. Урок проверки знаний, умений и навыков.

Вид урока

Урок беседа. Практическая работа. Письменная проверка .

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Плотность вещества, единицы плотности. Работа с таблицей «Плотность вещества».Перевод единиц г/см3 в кг/м3 и наоборот.

Физическое оборудование

Рычажные весы, набор тел равного объёма и равной массы.

Эпиграф

 

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

П.23, упр7, зад к п.22

 

Приложение к уроку 8/18.

1.Задача сложная (задание на «5»): Полый алюминиевый куб с ребром 10см

имеет массу 1кг. Какова толщина стенок куба? ( Ответ: 0,7см) (Сложность в том ,что учащиеся ещё не умеют извлекать кубический корень.)

2.Эксперементальная домашняя задача тоже на «5»:Определите массу воздуха в вашей комнате при 200С.

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС. А.В.Чеботарёва «Тесты по физике 7класс»

. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

3.Взаимодействие тел.

Тема урока

Урок 9/19.Лабораторная работа №5. «Измерение объёма тел»

Цели урока

Развитие практических навыков в работе с физическим оборудованием.

Тип урока

Урок совершенствования знаний, умений и навыков.

Вид урока

Лабораторная работа.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Умение работать с мензуркой для определения объёмов твёрдых неправильной формы и жидких тел. Умение работать с измерительной линейкой для определения объёмов правильной формы.

Физическое оборудование

Измерительные цилиндры с разной ценой деления, тела неправильной формы на нити или спице, склянки разного объёма, отливной стакан и тело большого объёма. Линейка , тела правильной формы.

Эпиграф

Без сомнения все наше знание начинается с опыта. И.Кант.

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

Придумать экспериментальные задачи, которые можно проделать дома по определению объёма разных тел.

 

 

Предмет

физика

Класс

7

УМК ФГОС. А.В.Чеботарёва «Тесты по физике 7класс»

. ФГОС А .В. Перышкин «Сборник задач по физике 7-9класс».

Тема раздела

3.Взаимодействие тел.

Тема урока

Урок 10/20. Лабораторная работа «Определение плотности твёрдого тела».

Цели урока

Развитие практических навыков в работе с физическим оборудованием

Тип урока

Урок совершенствования знаний, умений и навыков.

Вид урока

Лабораторная работа.

Задачи урока, направленные на достижение планируемых образовательных результатов

Предметных

Метапредметных

Личностных

 

 

 

Основные понятия, изучаемые на уроке

Определение цены деления мензурки и линейки. Верхний и нижний пределы приборов. Уравновешивание весов. Определение плотности твёрдого тела.

Физическое оборудование

Мензурка с водой , линейка, тело неправильной формы на нити и тело на спице (можно использовать картофель), тело правильной формы (желательно чтобы тела правильной и неправильной формы были одного вещества).

Эпиграф.

Наука начинается с тех пор, как начинаются измерения. Д.И.Менделеев

№ п/п

Этапы урока

Задачи этапа

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Ожидаемый результат УУД

 

 

 

 

Домашнее задание

. Экспериментальное задание: «Определить плотность мыла. Определите среднюю плотность вашего тела» . (Задание на «5»)

 

Подсказка: определить объём своего тела можно с помощью ванны в водой , а также использовать пустую литровую банку. Налить в ванну воды, отметить уровень на поверхности ванны.. Отметить уровень , когда ребёнок сидит в ванне. Затем, ребёнка из ванны удалить и дополнить водой недостающий объём с помощью литровой банки. Обязательно посчитать количество банок. Объём перевести в кубические метры. Свою массу все дети должны знать.

 

Желаю молодым специалистам успехов !

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Детки! — Химическая лаборатория дома!


Химия только на первый взгляд скучна и непонятна. Главным образом для тех, кто знакомился с нею в школе. Для ребенка же она может стать увлекательной игрой, полной чудесных превращений.

      Начать знакомство с химией лучше, мне кажется, с понятий щелочь и кислота. В учколлекторах (есть в каждом районе), магазинах хим.реактивов (один из них — на Никольской улице, бывшей 25-летия Октября.) и садоводческих магазинах продаются наборы универсальной индикаторной бумаги. Стоит она копейки, в коробке — 100 полосок, хватит надолго. Предложите ребенку взять одну из полосочек и смочить любой жидкостью — слюной, чаем, супом, водой — да чем угодно. Увлажненное место окрасится, по шкале на коробке можно будет определить, кислотную или щелочную среду исследовали. Это очень интересно и весело и занимает подчас несколько дней. А сколько времени освободится у мамы, пока чадо носится по дому исследуя все подряд, от компота до огуречного рассола.

        Увлекательнейшее занятие — составление ТАБЛИЦЫ ПРИРОДНЫХ ИНДИКАТОРОВ. Ведь очень многие овощи- фрукты и даже цветы содержат вещества, меняющие цвет в зависимости от кислотности среды. Из подручного материала (свежего, сушеного или мороженого) готовите отвар и испытываете его в кислотной и щелочной среде (сам отвар — среда нейтральная, вода). В качестве кислотной среды подойдет раствор уксуса или лимонной кислоты, в качестве щелочной — раствор соды. Только готовить их надо непосредственно перед опытом — портится. Испытания можно проводить следующим образом : в пустые ячейки из под яиц наливаете, скажем, раствор соды и уксуса (каждый — в свой ряд, чтобы напротив каждой ячейки с кислотой была ячейка с щелочью). В каждую пару ячеек капаете (а лучше наливаете) немного свежеприготовленного отвара или сока и наблюдаете изменение окраски. Результаты заносите в таблицу. Изменение цвета можно записывать, а можно и раскрашивать красками — ими легче добиться нужного оттенка.

        В ПРОДОЛЖЕНИЕ ТЕМЫ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ — ЭФФЕКТНЫЙ ОПЫТ:

     В стеклянную банку или стакан налейте воду и растворите в ней таблетку фенолфталеина (продается в аптеке, более известен под названием «пурген»). Раствор прозрачный. Затем добавьте раствор пищевой соды (щелочь) — раствор окрасится в интенсивный розово-малиновый цвет. Насладившись таким превращением, добавьте туда же уксус или лимонную кислоту — раствор снова обесцветится. Красота!
       Производит впечатление на детей и такой простенький опыт : добавьте в питьевую соду уксус так, как мы это делаем для теста. Только соды должно быть побольше, скажем, 2 столовые ложки. Выложите ее в блюдечко и лейте уксус прямо из бутылки. Пойдет бурная нейтрализация, содержимое блюдца будет пенится и вскипать большими пузырями (осторожно, не наклонятся!). Полный восторг!
        После того, как первая эйфория улеглась, можно заняться изготовлением чего-нибудь интересного. Например

        НАПИСАТЬ СЕКРЕТНОЕ ПОСЛАНИЕ

        Сделать это дома можно двумя способами:

1.Обмакнуть перо или кисточку в молоко и написать письмо на белой бумаге. Обязательно дайте высохнуть. Прочесть такое письмо можно, подержав его над паром (не обожгитесь! ) или прогладив утюгом.
2.Напишите письмо лимонным соком или раствором лимонной кислоты. Чтобы его прочесть, растворите в воде несколько капель аптечного йода и слегка смочите текст.

        А теперь попробуем РАСПЛАВИТЬ АЛЮМИНИЙ.

     Возьмите пассатижами кусок алюминиевой проволоки и нагрейте его на газу. По идее, металл должен капать на горелку, температура кипения его чуть больше 650 градусов. Но на самом деле все не так. Нагретый конец провисает, и, если присмотреться, можно заметить, что внутри тонкой оболочки находится расплавленный металл. Эта жаростойкая оболочка — оксид алюминия. Он не дает металлу окисляться дальше.

        Очень интересны КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

        НА БЕЛОК

       БИУРЕТОВАЯ РЕАКЦИЯ. Чтобы убедиться в наличии белка в каком-то растворе (бульоне, например, или молоке), добавьте к нему немного раствора стиральной соды, а затем медного купороса. Если белок есть, раствор приобретет фиолетовую окраску.
        К раствору белка, нагретому до кипения, добавьте несколько кристалликов поваренной соли и немного уксуса. Из раствора выпадут хлопья свернувшегося белка.

        НА КРАХМАЛ

        Чтобы убедиться в наличии крахмала (в картошке или маргарине) капните на образец немного йода. Должно появиться темно-синее окрашивание.
        В продолжение опыта капните на синее пятно раствор сульфита натрия (можно купить в фотомагазине), и окраска исчезнет.
        С помощью йода можно найти крахмал и в листьях зеленых растений.
       Вечером подготовьте для опыта лист сирени — часть его (прямо на кусте) закройте с двух сторон фольгой. На следующий день, после того, как лист в течение нескольких часов находился на ярком солнечном свету , срежьте его и, погрузив на несколько часов в горячий денатурат, извлеките из него хлорофилл. Затем поместите лист в раствор йода. При этом в синий цвет окрасится только та часть листа, которая была на свету.

        НА АММИАК

        Смешайте бледно-голубой раствор медного купороса с нашатырным спиртом — цвет раствора тут же станет очень насыщенным.
Или можно так : раскалите медную проволочку и опустите ее в раствор аммиака. Проволочка сразу станет блестящей, одновременно в растворе идет комплексообразование, но заметить его пока трудно. Повторите опыт несколько раз, и нашатырный спирт окрасится в ярко-синий цвет.

        НА УГЛЕВОДЫ — РЕАКЦИЯ МОЛИША

        В баночку (лучше небольшую, от детского питания), налейте немного воды и бросьте несколько крупинок сахара или кусочек фильтровальной (на худой конец — туалетной) бумаги. Добавьте 2-3 капли спиртового раствора ризорцина или тимола (их можно купить в аптеке). Наклонив баночку, ОСТОРОЖНО влейте 1-2 мл. концентрированной серной кислоты (думаю, можно взять из аккумулятора), затем осторожно ее поставьте. Тяжелая кислота опустится на дно, а на ее границе с водой появится ярко-розовое или фиолетовое кольцо.

        ОПЫТЫ С ЖЕЛАТИНОМ

        Для начала приготовим коллоидный раствор: в четверть стакана холодной воды добавьте 10 г. сухого желатина и дайте ему хорошо набухнуть. Нагрейте воду до 50 градусов на водяной бане и проследите, чтобы желатин полностью растворился. Вылейте раствор тонким слоем на полиэтиленовую пленку и дайте высохнуть на воздухе. Из получившегося тонкого листика для большего эффекта можно вырезать силуэт рыбки. Положите рыбку на фильтровальную бумагу (можно взять промокашку , если и ее нет, подойдет и туалетная) и подышите на нее. Дыхание увлажнит студень с одной стороны, он увеличится в объеме, и рыбка начнет изгибаться.
       На таком студне можно сохранить ледяные узоры. Приготовьте раствор, как описано выше, но желатина возьмите в 2-3 раза меньше. Еще теплый раствор вылейте на кусок стекла и сразу поставьте в морозилку. Вода будет кристаллизоваться, как на окнах зимой. Дня через 3 достаньте и дайте оттаять желатину. На нем останется четкий рисунок ледяных кристаллов.

        С СУЛЬФИТОМ НАТРИЯ

        Налейте в 3 баночки розовый, светло-фиолетовый и темно- фиолетовый растворы марганцовки. В каждую добавьте немного сульфита натрия. Содержимое первой банки станет буроватым, во второй выпадет немного хлопьев, а в третьей хлопьев будет много. Дело в том, что в первой банке образовался коллоидный раствор, а во второй и третьей из-за высокой концентрации мелкие частичка слиплись в хлопья.

        СПИРАЛЬ НА ВОДЕ

        Сделайте из медной проволочки спираль в несколько витков, слегка смажьте ее маслом и аккуратно положите на воду (скажем, в миску с водой). Легкая спираль не тонет благодаря тому, что жир не смачивается водой, а так же из-за поверхностного натяжения воды. Теперь капните из пипетки на спираль немного мыльного раствора. Спираль тут же завертится. Растекаясь, мыльный раствор доходит до конца спирали, создавая небольшую реактивную тягу. Если заменить мыльный раствор другим веществом, спираль будет вращаться с другой скоростью. Таким образом можно определять поверхностную активность различных веществ. Раствор поваренной соли, например, вообще не сдвинет ее с места, а раствор стирального порошка быстро утопит : он смоет слой масла, который держит проволочку на воде.

        ОПЫТЫ С МОЛОКОМ

        В 2 баночки налейте по 5 мл. некипяченого молока, добавьте по 15 капель 0.5% -ного раствора формальдегида (аптечный формалин надо разбавить в 10 раз водой ) и по 5 капель синих разбавленных чернил. Краситель постепенно бледнеет, обесцвечивается. Это происходит потому, что к его молекуле присоединяется водород, «отобранный» у формальдегида при помощи фермента.
        Обесцвеченный краситель легко окисляется на воздухе. Чтобы этого избежать, налейте в обе банки растительного масла. Оно изолирует реакционную смесь от воздуха. Одну бfнку оставьте при температуре воздуха, а вторую нагрейте на водяной бане до 37 градусов. Вы заметите, что особенно быстро обесцвечивание происходит во второй банке, где температура близка к температуре теплокровных животных. Это «работает» дегидрогеназа — она переносит атомы водорода от формальдегида к красителю.
        А если продуть через реакционную смесь воздух, то краситель восстановит свой цвет. Формальдегид может окисляться и без ферментов, но в присутствии дегидрогеназ процесс идет быстрее.

        ИЗГОТОВЛЕНИЕ МЫЛА

        Горячий крепкий раствор стиральной соды налейте в склянку и прибавляйте по каплям растительное масло, пока оно не перестанет растворяться. В полученный раствор всыпьте немного поваренной соли (процесс так и называется — высаливание). Твердое мыло всплывет на поверхность, его легко собрать.
        А вот еще один способ изготовления высококачественного ядрового мыла. Нагревая на водяной бане, растопите 70 г. говяжьего жира и 30 г. свиного сала. Затем, энергично мешая, добавьте нагретый раствор гидроксида натрия (25 г. сухого гидроксида на 30г. воды) .ОСТОРОЖНО, ЩЕЛОЧЬ МОЖЕТ РАЗБРЫЗГИВАТЬСЯ!
        Полученную смесь, помешивая, нагревать на водяной бане 30 мин. По мере выкипания, добавлять горячую воду. Затем добавить 100 мл. 20%-ного раствора поваренной соли и снова нагреть до полного отделения мыла. Собранное мыло при необходимости завернуть в тряпку и отжать (лучше делать это в перчатках, чтобы не обжечься крепким раствором щелочи).
        Затем промойте мыло в небольшом количестве холодной воды и добавьте немного растворенного в спирте душистого вещества (это может быть тминное, анисовое, фенхельное масло или любое другое). Его надо чуть-чуть, запах очень сильный. После этого завернем мыло в прочную тряпку и тщательно разомнем. И наконец слегка подогреем полученную массу и прессованием придадим ей вид обычного куска мыла.

        ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ

        Несложно вырастить солевые кристаллы. Готовите перенасыщенный раствор соли (такой, в котором при добавлении новой порции соль не растворяется) и осторожно опускаете в него затравку, скажем, проволочку с маленькой петелькой на конце. Через какое-то время на затравке появятся кристаллы.
        Можно получить и необычные кристаллы — металлической меди.
      Положите на дно сосуда немного медного купороса и засыпьте его мелкой поваренной солью — она будет тормозить процесс, чтобы кристаллы получились крупными.. Прикройте соль кружком фильтровальной бумаги так, чтобы он касался стенок сосуда. Сверху положите железный кружек чуть меньше размером (его надо заранее обработать наждачкой и вымыть). Через несколько дней появятся красные кристаллы меди.

        Владимир Несамарский предлагает очень простой, но необыкновенно зффектный опыт «КАПЛЯ В ВОДЕ»:
       Заполняем 3-х или 5-ти литровую стеклянную банку водой из-под крана почти доверху, ставим банку на сутки (а лучше на 3 суток) в самое затененное, тихое и нетрясучее место в доме. Найдите чернила или водорастворимую тушь и приготовьте обычную аптечную пипетку. Теперь настоявшуюся банку ставим на стол, и осторожно, с высоты 1-2 см роняем в нее каплю чернил. Зрелище начинается совершенно фантасмагорическое, капля в неподвижной воде подвергается разрывается осмотическим давлением на части, которые немедленно начинают вращаться из-за неравномерного отрыва частей и образовывать причудливые кольца. По моему опыту, мальчика полчаса не оторвать от зтой банки!

        ПРИГОТОВЛЕНИЕ СУПОВОГО КОНЦЕНТРАТА

        В емкость поместите 50 г. высушенных и измельченных кусочков говядины или творога. Затем налейте концентрированной соляной кислоты ( бывает в аптеке ), чтобы весь белок полностью пропитался (около 30 мл.). Все это надо греть на кипящей водяной бане ровно час. За это время белок частично расщепится и получится густой темно-коричневый бульон. При необходимости после получасового нагревания можно добавить еще 15 мл. вдвое разбавленной кислоты. Постарайтесь не переусердствовать, а то после нейтрализации, в бульоне будет много соли.
      В глиняном горшочке или кастрюльке разотрите овощи и пряности, скажем, 20 г. сельдерея, 15 г. лука, немного мускатного ореха, черный или красный перец с 50 мл. 10%-ной соляной кислоты (разбавьте 1 объем концентрированной кислоты 2,5 объемами воды). Эту смесь тоже грейте на водяной бане до появления коричневой окраски (где-то минут 20). Затем слейте обе смеси в миску и тщательно перемешайте. Добавьте 50 мл. воды и нейтрализуйте кислоту, постепенно добавляя питьевую соду. Смесь все время тщательно перемешивать. При этом выделится много углекислого газа, а из кислоты образуется хлорид натрия, проще говоря, поваренная соль. Она останется в бульоне. Конец нейтрализации легко заметить по прекращению образования пены после добавления очередной малой порции соды. Ее нужно добавить столько, чтобы при испытании индикаторной бумагой реакция была очень слабокислой.
        Конечно, полученный концентрат можно использовать для приготовления супа только в том случае, если для гидролиза белка была взята АБСОЛЮТНО ЧИСТАЯ соляная кислота, используемая для медицинских целей (из аптеки). ТЕХНИЧЕСКАЯ КИСЛОТА МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ПРИМЕСИ МЫШЬЯКА! Качество и вкус такого супа могут оказаться разными, в зависимости от того, из каких продуктов его приготовили. Однако, при совершенно точном соблюдении прописи, его вполне можно употреблять в пищу.

        ИСКУССТВЕННЫЙ ЖЕЛУДОК

        Купленный в аптеке пепсин в порошке растворите в 250 мл. воды.
       Белок сваренного вкрутую яйца натрите на терке и смешайте в стакане с 100 мл. воды, 0,5 мл. концентрированной соляной кислоты и 50 мл. раствора пепсина. Кислоту нужно добавить потому, что пепсин действует только в кислой среде при ph2,4 — 2.
        Стакан выдержите несколько часов в теплом месте с температурой около 40 градусов (около плиты, на солнечном подоконнике). В течение первой четверти каждого часа содержимое стакана надо перемешивать. Уже через 2 часа можно заметить, что количество белка заметно уменьшилось. Через 6-8 часов весь белок растворится и образуется малое количество желтоватой кожицы.
        Неприятный кислый запах содержимого стакана близок к запаху не полностью переваренной пищи.

        РАЗДЕЛЕНИЕ КРАСИТЕЛЕЙ МЕТОДОМ БУМАЖНОЙ ХРОМАТОГРАФИИ

        Разотрите 2 маленьких зеленых листочка, и, для извлечения из них красящих веществ, добавьте 2 мл. ацетона.
       Вырежьте из фильтровальной бумаги полоску шириной 1 см.. на одном конце сделаем полоску поуже, чтобы получился вытянутый «язычок». Над тем местом, где полоска начинает сужаться, простым карандашом наметьте линию старта. На середину этой линии нанесите одну за другой несколько капель полученного красителя (вытяжка хлорофилла) каждую следующую каплю надо наносить после полного высыхания предыдущей. Для ускорения высыхания, можно поместить полоску под низко опущенную включенную лампу. Капли нужно наносить до образования пятна интенсивно-зеленого цвета. Подвесим полоску так, чтобы язычок на 1 см. был погружен в бензин. Под действием капиллярных сил, растворитель будет подниматься по бумаге, а вместе с ним и красители. Медленнее всех поднимается желто-зеленый хлорофилл-б, быстрее — ксантофилл и еще быстрее — сине-зеленый хлорофилл а. С фронтом растворителя поднимается каротин. Опыт занимает 2- 3 часа.
        Красиво получается, если использовать вытяжку из листьев другого цвета.

        Можно попробовать ПОЛУЧИТЬ ЭФИРНОЕ МАСЛО

        Получать эфирные масла можно из свежей хвои, кожуры цитрусовых, лепестков сильно пахнущих цветов (ландышей, например).
       Прежде всего нужно собрать материал. Его нужно довольно много — стакана два, и он должен быть свежий. Поместите его в сосуд (предварительно измельчив) и залейте водой так, чтобы вода только-только покрывала материал (если материал достаточно влажный, то воду можно не добавлять). Затем собираем простенький прибор : огнеупорный сосуд с крышкой и отводной трубкой (ее роль может сыграть тонкий шланг или кусок капельницы), сосуд с материалом, описанный выше (у него тоже должна быть крышка с отверстиями для 2-х отводных трубок), и пустой сосуд, в который будет собираться конденсат с капельками эфирного масла. Подручная посуда у каждого своя, лично у меня роль огнеупорного сосуда играл старый металлический заварной чайник с надетым на носик тонким резиновым шлангом, кажется из аптеки, материал (у меня это была апельсиновая кожура) находился в эмалированной кружке, на которую натянута обыкновенная полиэтиленовая крышка с 2-мя отверстиями. В одно из них вставлен тот самый шланг от чайничка, в другое — второй шланг, конец которого опущен в пустую чашку.
      В огнеупорный сосуд наливаем воду и ставим на огонь — вода должна закипеть. Незадолго до закипания следует немного подогреть сосуд с материалом, можно при помощи зажигалки. Когда вода закипит, пар по отводной трубке будет поступать во второй сосуд с материалом (конец должен быть опущен до самого дна). Обработанный горячим паром, материал выделяет эфирные масла, которые вместе с паром через вторую отводную трубку попадают в пустой сосуд. Хорошо бы его поместить в лед, тогда конденсация пойдет быстрее. Через какое-то время вы заметите, что поверх конденсата плавают маленькие капельки масла. Но, даже если капелек вы не увидите, аромат его вы почувствуете все равно.

Источник: Ната  http://yarastu.narod.ru/

Технологическая карта урока по физике «Диффузия в газах, жидкостях и твердых телах»

Цели:

Организация деятельности учащихся по ознакомлению с явлением диффузии.

Организационная структура урока.

1. Организационный момент.

Приветствует учащихся проверяет готовность к уроку.

«Ну-ка, проверь, дружок,

Ты готов начать урок?

Все ль на месте,

Все ль в порядке-

Ручка, книжка и тетрадка?

Все ли правильно сидят?

Все ль внимательно глядят?

И удача пусть ждет вас.

За работу, в добрый час!»

2. Постановка цели и задач урока.

Регулятивные:

— ставить учебные задачи в сотрудничестве с учителем;

— определять последовательность промежуточных целей и соответствующих им действий с учетом конечного результата.

Коммуникативные:

— проявлять активность во взаимодействии для решения познавательных задач; 

— адекватно оценивать собственное поведение и поведение окружающих.

Познавательные:

— поиск и выделение необходимой информации.

Мотивирует обучащихся на получение знаний.

Организует работу учащихся, подводит к цели и теме урока.

3. Актуализация знаний и анализ изученного содержания.

Регулятивные:

— использовать установленные правила в контроле способа решения;

— выделять и формулировать то, что усвоено и что нужно усвоить, определять качество и уровень усвоения.

Коммуникативные:

— проявлять активность во взаимодействии для решения познавательных задач;

— адекватно оценивать собственное поведение и поведение окружающих.

Познавательные:

— осознанно и произвольно строить сообщения в устной и письменной форме;

— выделять и обобщенно фиксировать группы существенных признаков объектов с целью решения конкретных задач.

Предлагает учащимся тест

Просит найти в словаре толкование понятия диффузия

Задает вопрос: «Приходилось ли наблюдать явление диффузии?»

Организует обсуждение.

4. Первичное усвоение новых знаний.

Организует работу в группах по рассмотрению явления диффузии в газах и жидкостях.

Демонстрация опыта с растворением медного купороса.

А возможна ли диффузия в металлах?

Делает сообщение об измерении диффузии золота в свинце (Вильям Робертс-Аустин).

5. Организация деятельности учащихся по применению знаний в разнообразных ситуациях.

Организует работу учащихся по выполнению экспериментального и практического заданий.

6. Итог урока, рефлексия.

Предлагает учащимся оценить свою успешность на уроке.

7. Домашнее задание.

Обязательный уровень: §9,ответить на вопросы к параграфу;

повышенный уровень: экспериментальное задание 1; высокий уровень: экспериментальное задание 2.

Весь материал — в документе.

Конвекционные токи в стакане жидкости

Конвективное отопление

Энергия и теплофизика

Конвекционные токи в стакане с жидкостью

Практическая деятельность для 14–16

Класс практический

Наблюдение за конвекционными потоками в стакане с водой.

Аппаратура и материалы

Для каждой группы студентов

  • Горелка Бунзена
  • Штатив
  • Стеклянная трубка длиной примерно 150 мм и внутренним диаметром 3 мм
  • Стакан из пирекса, 600 мл
  • Кристаллы манганата калия VII

Примечания по охране труда и технике безопасности

Прочтите наше стандартное руководство по охране труда

Вы должны поместить кристаллы манганата калия VII в стакан с водой, не окрашивая его чрезмерно.Поместите стеклянную трубку в стакан так, чтобы она опиралась на основание стакана. Затем опустите кристалл через трубку.

Процедура

  1. Наполните стакан водой. Поместите отдельные кристаллы манганата калия VII на дно стакана, используя метод, предложенный выше.
  2. Осторожно нагрейте воду над горелкой Бунзена и наблюдайте за движением окрашенной воды. Для получения четкого эффекта используйте небольшое пламя и не используйте марлю между Бунзеном и стаканом (стаканы из пирекса выдерживают это).
  3. Обратите внимание на путь, по которому цветная вода идет от нагревателя к верху воды и обратно вниз.
  4. При повторении эксперимента всегда следует начинать с новой порции холодной воды.

Учебные заметки

Этот эксперимент был проверен на безопасность в августе 2007 г.

Исследование диффузии — Чистые и нечистые химические вещества — KS3 Chemistry Revision

Это пример обычного эксперимента по исследованию диффузии, который должен помочь вам понять, как работать с научной точки зрения.

Цель эксперимента

Исследовать, что влияет на скорость диффузии.

Метод

Проведите три различных эксперимента по диффузии, как описано ниже. Каждый эксперимент может быть установлен в середине отдельной таблицы:

  1. Распространение в твердых телах — возьмите неглубокую тарелку с бесцветным желатином и поместите один большой кристалл манганата калия (VII) в центр. Время, сколько времени нужно, чтобы увидеть доказательства распространения.
  2. Распространение в жидкостях — возьмите стакан с холодной водой, которую оставили в покое в течение нескольких часов, затем добавьте один большой кристалл манганата калия (VII), опустив его на соломинку для питья, конец которой находится на дне. центр стакана.Посмотрите, происходит ли диффузия в жидкостях быстрее или медленнее, чем в твердых телах.
  3. Распространение в газах — распылить спрей для тела с сильным запахом в большой стакан на несколько секунд. Подсчитайте, сколько времени нужно, чтобы запах достиг вашего носа.

Риски

Манганат калия (VII) является окислителем, вредным и опасным для окружающей среды. Надевайте защитные очки при использовании и обрабатывайте кристаллы пинцетом.

Ожидаемые результаты

Эксперимент Наблюдения
Диффузия в твердых телах Никаких видимых изменений в течение первых нескольких часов.На следующий день на желатине примерно в 8 мм от кристалла появляется пурпурное пятно.
Распространение в жидкостях Когда соломинку осторожно вынимают из стакана, вода на дне стакана медленно становится темно-фиолетовой. Пурпурный цвет медленно распространяется по воде на дне стакана.
Распространение в газах Запах спрея для тела можно было почувствовать в течение нескольких секунд, поэтому он прошел примерно 1 метр менее чем за десять секунд.

Что означают результаты

Диффузия в твердых телах происходит очень медленно, потому что частицы фиксируются на месте и перемещаются только за счет вибрации. Это означает, что фиолетовые частицы не могут очень быстро перемещаться между частицами желатина. В жидкостях диффузия происходит быстрее, поскольку частицы могут перемещаться друг над другом. В газах диффузия происходит очень быстро, потому что частицы газа движутся очень быстро и имеют большие промежутки между ними, поэтому частицы аэрозольной жидкости могут быстро распространяться.

Оценка

  • Ваши измерения точны , если они близки к их истинному значению.
  • Ваши измерения будут точными , если они будут аналогичными при повторном выполнении.
  • Ваш эксперимент повторяется , если вы получаете точные измерения, когда он повторяется.
  • Ваш эксперимент воспроизводим , если другие получают точные измерения, когда повторяют его.

Распространение — Физические изменения — KS3 Physics Revision

Если кто-то готовит на кухне, запах распространяется по дому в другие комнаты.Это происходит из-за диффузии, перемещения частиц из области с высокой концентрацией в область с низкой концентрацией. Чтобы диффузия работала, частицы должны иметь возможность перемещаться. Это означает, что диффузия не происходит в твердых телах — частицы в твердом теле могут только вибрировать и не могут перемещаться с места на место.

Диффузия в газах

Диффузия обусловлена ​​различиями в концентрации. Когда химические вещества, такие как духи, попадают в комнату, их частицы смешиваются с частицами воздуха.Частицы вонючего газа могут быстро перемещаться во всех направлениях. В конечном итоге они распространяются по всей комнате из области высокой концентрации в область низкой концентрации. Это продолжается до тех пор, пока концентрация частиц неприятного запаха не станет одинаковой во всем помещении. Помните, что частицы продолжают двигаться, даже когда запах распространяется равномерно.

Вам не нужно смешивать газы, размахивая руками — они смешиваются сами по себе. Диффузия в газах происходит быстро, потому что частицы в газе быстро перемещаются.В горячих газах это происходит еще быстрее, потому что частицы газа движутся быстрее.

Броуновское движение

Частицы газа движутся очень быстро (частицы воздуха движутся со средней скоростью 500 м / с при комнатной температуре). Однако запах не распространяется так быстро. Это потому, что его частицы очень часто сталкиваются друг с другом и с частицами воздуха. При столкновении они меняют направление случайным образом, поэтому путешествие из одного места в другое занимает гораздо больше времени. Их случайное движение из-за столкновений называется броуновским движением.

Диффузия в жидкостях

Диффузия также может происходить в жидкостях. Это связано с тем, что частицы в жидкостях могут перемещаться друг вокруг друга, а это означает, что в конечном итоге они равномерно перемешиваются.

Например, манганат калия (VII) представляет собой твердое вещество фиолетового цвета. Если вы поместите его кристалл в банку с водой, фиолетовый цвет будет медленно распространяться по воде. Это диффузия. Слайд-шоу описывает, что происходит.

Пурпурный цвет начинает распространяться от кристалла

Цвет постепенно распространяется по воде по мере диффузии

Через несколько часов в результате диффузии был получен раствор манганата калия (VII), концентрация которого одинакова во всем растворе

Диффузия в жидкостях происходит медленнее, чем диффузия в газах, потому что частицы в жидкости движутся медленнее.Это происходит быстрее при повышении температуры.

Открытые учебники | Сиявула

Математика

Наука

    • Читать онлайн

    • Учебники

      • Английский

        • Класс 7A

        • Марка 7Б

        • 7 класс (A и B вместе)

      • Африкаанс

        • Граад 7А

        • Граад 7Б

        • Граад 7 (A en B saam)

    • Пособия для учителя

    • Читать онлайн

    • Учебники

      • Английский

        • Марка 8A

        • Сорт 8Б

        • Оценка 8 (вместе A и B)

      • Африкаанс

        • Граад 8А

        • Граад 8Б

        • Граад 8 (A en B saam)

    • Пособия для учителя

    • Читать онлайн

    • Учебники

      • Английский

        • Марка 9А

        • Марка 9Б

        • 9 класс (A и B вместе)

      • Африкаанс

        • Граад 9А

        • Граад 9Б

        • Граад 9 (A en B saam)

    • Пособия для учителя

    • Читать онлайн

    • Учебники

      • Английский

        • Класс 4A

        • Класс 4Б

        • Класс 4 (вместе A и B)

      • Африкаанс

        • Граад 4А

        • Граад 4Б

        • Граад 4 (A en B saam)

    • Пособия для учителя

    • Читать онлайн

    • Учебники

      • Английский

        • Марка 5A

        • Марка 5Б

        • Оценка 5 (вместе A и B)

      • Африкаанс

        • Граад 5А

        • Граад 5Б

        • Граад 5 (A en B saam)

    • Пособия для учителя

    • Читать онлайн

    • Учебники

      • Английский

        • Марка 6А

        • Марка 6Б

        • 6 класс (A и B вместе)

      • Африкаанс

        • Граад 6А

        • Граад 6Б

        • Граад 6 (A en B saam)

    • Пособия для учителя

Наша книга лицензионная

Эти книги не просто бесплатные, они также имеют открытую лицензию! Один и тот же контент, но разные версии (брендированные или нет) имеют разные лицензии, как объяснено:

CC-BY-ND (фирменные версии)

Вам разрешается и поощряется свободное копирование этих версий.Вы можете делать ксерокопии, распечатывать и распространять их сколько угодно раз. Вы можете скачать их на свой мобильный телефон, iPad, ПК или флешку. Вы можете записать их на компакт-диск, отправить по электронной почте или загрузить на свой веб-сайт. Единственным ограничением является то, что вы не можете адаптировать или изменять эти версии учебников, их содержание или обложки каким-либо образом, поскольку они содержат соответствующие бренды Siyavula, спонсорские логотипы и одобрены Департаментом базового образования. Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution-NoDerivs 3.0 Непортированный.

Узнайте больше о спонсорстве и партнерстве с другими, которые сделали возможным выпуск каждого из открытых учебников.

CC-BY (версии без марочного знака)

Эти небрендированные версии одного и того же контента доступны для вас, чтобы вы могли делиться ими, адаптировать, трансформировать, модифицировать или дополнять их любым способом, с единственным требованием — дать соответствующую оценку Siyavula. Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution 3.0 Unported.

Скорость диффузии | Научный проект

В этом эксперименте мы сначала рассмотрим, как происходит диффузия в горячих и холодных гомогенных смесях .Гомогенная смесь состоит из материалов, равномерно распределенных по всей смеси. Используя пищевой краситель в качестве нашего растворенного вещества или материала, который необходимо растворить, мы будем наблюдать и наблюдать за скоростью диффузии, происходящей как в горячей, так и в холодной воде растворителя. Затем мы можем изучить, как форма контейнера влияет на движение частиц.

Как на диффузию влияет высокая и низкая температура и почему форма контейнера имеет значение?

  • Пищевой краситель (красный и синий)
  • 2 прозрачные стеклянные чашки одинакового размера и формы
  • 2 прозрачных контейнера разной формы (узкая и широкая), предпочтительно примерно одинакового размера
  1. Наполните одну стеклянную чашку горячей водой.Наполните вторую стеклянную чашку холодной водой.
  2. Капните 1-2 капли красного пищевого красителя в горячую чашку, а 1-2 капли синего пищевого красителя в холодную в холодную.
  3. Наблюдайте и ждите, пока цвет полностью исчезнет.

Вы должны были заметить, что красный пищевой краситель в горячей воде рассеивается намного быстрее, чем синий пищевой краситель в холодной воде. Это связано с тем, что частицы вибрируют быстрее и сильнее, когда они теплее — молекулы горячей воды сильнее и чаще ударяют по молекулам пищевого красителя, разбрасывая их до тех пор, пока в чашке не окажется гомогенный раствор.

  1. Наполните оба контейнера водой одинаковой температуры.
  2. Капните по одной капле пищевого красителя в каждый контейнер и сравните скорость их распространения.

Самый узкий контейнер, вероятно, продемонстрирует более низкую скорость диффузии, потому что меньшее количество молекул контактирует друг с другом, что означает меньшее количество столкновений растворителя с растворенным веществом.

Температура и форма контейнеров влияли на скорость диффузии в обоих экспериментах.В более теплой воде частицы движутся быстрее, поэтому красный цвет быстрее распространяется по чашке. Узкая форма контейнеров, использованных во втором эксперименте, замедляла диффузию из-за влияния контейнера на броуновское движение (механизм, лежащий в основе диффузии).

Заявление об отказе от ответственности и меры предосторожности

Education.com предоставляет идеи проекта Science Fair для информационных только для целей. Education.com не дает никаких гарантий или заверений относительно идей проектов Science Fair и не несет ответственности за любые убытки или ущерб, прямо или косвенно вызванные использованием вами таких Информация.Получая доступ к идеям проекта Science Fair, вы отказываетесь от отказаться от любых претензий к Education.com, которые возникают в связи с этим. Кроме того, ваш доступ к веб-сайту Education.com и идеям проектов Science Fair покрывается Политика конфиденциальности Education.com и Условия использования сайта, которые включают ограничения об ответственности Education.com.

Настоящим дается предупреждение, что не все идеи проекта подходят для всех индивидуально или при любых обстоятельствах. Реализация идеи любого научного проекта должны проводиться только в соответствующих условиях и с соответствующими родительскими или другой надзор.Прочтите и соблюдайте правила техники безопасности всех Материалы, используемые в проекте, являются исключительной ответственностью каждого человека. Для Для получения дополнительной информации обратитесь к справочнику по научной безопасности вашего штата.

Распространение

Распространение
  Распространение  
 Гупта, средняя школа Раджа Шурца 
 794-8120 
 
  Цели: 

1. Разработать концепцию диффузии.

2. Продемонстрируйте диффузию молекул вещества в различных состояниях. Необходимое оборудование и материалы: 

Масло перечной мяты, перманганат калия, выпарная чашка, 250 мл.
стакан, стаканы, вода, порошковая смесь для напитков, соломка, изюм, пипетка, лопатка,
пакет для сэндвичей, мрамор и чайная ложка.


  Рекомендуемая стратегия: 

1. Устно просмотрите структуру ячейки, используя пакет для сэндвичей.
   заполненный водой и мрамором, чтобы представить аналог клетки. В
   студенты знают о наличии отверстий в клеточных мембранах и
   о возможности движения молекул через эти отверстия.2. Чтобы продемонстрировать диффузию, налейте достаточное количество масла мяты перечной, чтобы покрыть
   дно емкости для выпаривания. Когда каждый студент обнаруживает запах, он
   или она поднимет руку. Продолжайте, пока все члены класса не получат
   обнаружил запах диффундирующих молекул. По завершении
   демонстрации, молекулы воздуха и масла разошлись и смешались
   равномерно они продолжают натыкаться и двигаться. Это распространение называется
   диффузия.
         
3. Чтобы наблюдать диффузию твердого вещества, наполните химический стакан 250 мл жидкостью.
   дистиллированной воды и добавить несколько кристаллов перманганата калия.Наблюдайте за результатами, когда кристаллы оседают на дно. Обсуди это
   явление со студентами.

4. Чтобы наблюдать диффузию жидкости, поставьте по стакану воды на каждую
   студенческий стол. Не трогайте воду; держи воду для этого
   тестовое задание. Осторожно бросьте чайную ложку порошковой смеси в стакан с
   воды. Понаблюдайте за ним несколько минут, не касаясь стекла. Так и будет
   спуститесь вниз и начните расплываться.

5. Чтобы наблюдать диффузию изюма, поместите несколько изюм в стакан с
   воды.Пусть посидят на ночь. Держите изюм сухим для контроля.
   Раздайте каждому ученику немного замоченного изюма и сухого изюма. Позволять
   они сравнивают два вида изюма и отвечают на вопросы по
   рабочий лист.

  Evaluation : 
 
 Ответьте на следующие вопросы, чтобы показать понимание диффузии. 
 
 1. Что такое диффузия? 
 2. Обратитесь к эксперименту с изюмом и объясните разницу между вымоченным изюмом 
 и сухим изюмом. 
 3.Каковы доказательства того, что что-то вышло из изюма, а 
 - не все? 
 4. В чем разница между клеточной мембраной мешка и клеточной мембраной изюма 
 ?.
Вернуться к указателю биологии

Часто задаваемые вопросы о воде

Основы воды

Вода обычно подразделяется на две группы: поверхностные воды и грунтовые воды. Поверхностная вода — это именно то, что подразумевает название; это вода, обнаруженная в реке, озере или другом водохранилище.Эта вода обычно не очень минеральная, и ее часто называют «мягкой водой», хотя обычно это не так. Поверхностные воды подвергаются воздействию множества различных загрязнителей, таких как отходы животноводства, пестициды, инсектициды, промышленные отходы, водоросли и многие другие органические материалы. Даже поверхностная вода, обнаруженная в нетронутом горном ручье, возможно, содержит лямблии или колиформные бактерии из фекалий диких животных, и перед употреблением ее следует прокипятить или продезинфицировать.

Грунтовые воды — это то, что находится в ловушке под землей.Дождь, проникающий в землю, реки, исчезающие под землей, тающий снег — это лишь некоторые из источников, пополняющих запасы подземных вод. Из-за множества источников подпитки грунтовые воды могут содержать любые или все загрязнители, обнаруженные в поверхностных водах, а также растворенные минералы, которые они собирают во время длительного пребывания под землей. Вода, содержащая растворенные минералы, такие как кальций и магний, выше определенного уровня, считается «жесткой водой», поскольку вода считается «растворителем», т. Е. Со временем она может разрушить ионные связи, удерживающие вместе большинство веществ, и имеет тенденцию растворяться. и «собрать» небольшое количество всего, с чем он соприкасается.Например, в тех регионах мира, где распространены такие породы, как известняк, гипс, плавиковый шпат, магнетит, пирит и магнезит, колодезная вода обычно имеет очень высокое содержание кальция и поэтому считается «твердой».

Из-за различных характеристик этих двух типов воды важно, чтобы вы знали источник вашей воды — поверхностный или наземный. Из 326 миллионов кубических миль воды на Земле только около 3% — это пресная вода; и 3/4 из них заморожено. Только 1/2 из 1% всей воды находится под землей; около 1/50 части всей воды содержится в озерах и ручьях.Средний человек на 70% состоит из воды. Вы можете прожить без воды не более 5 дней.

Жесткая вода

Что такое жесткая вода?
Жесткая вода — самая распространенная проблема в обычном доме. Жесткая вода — это вода, которая содержит растворенные минералы жесткости выше 1 грана на галлон или GPG.

Что такое твердые минералы?
Наиболее распространены кальций, марганец и магний.

Как измерить твердость?
Части на миллион или зерна на галлон являются наиболее распространенными.Одна часть на миллион (PPM) — это именно то, что он говорит: из миллиона единиц одна единица. Зерна или зерна на галлон (GPG) — это измерение веса, взятое у египтян; одно сухое зерно пшеницы или около 1/7000 фунта. Требуется 17,1 PPM, чтобы равняться 1 GPG.

Почему меня беспокоит жесткая вода?
Для многих целей это не имеет значения. Например, чтобы тушить пожар, поливать лужайку, смывать грязь с улиц или плавать лодку, вода должна быть довольно жесткой, чтобы вызвать проблему.Но для купания, мытья посуды и одежды, бритья, мытья машины и многих других применений воды жесткая вода не так эффективна и удобна, как «мягкая вода». Например:

  • Вы используете половину меньшего количества мыла, очищая мягкой водой.
  • Потому что жесткая вода и мыло образуют «мыльную пену», которую невозможно смыть, образуя «кольцо для ванны» на всех поверхностях и при высыхании оставляя неприглядные пятна на посуде.
  • Когда жесткая вода нагревается, минералы жесткости перекристаллизовываются с образованием шкалы жесткости.Эти накипи могут забить ваши трубы и водонагреватель, что приведет к преждевременному выходу из строя и необходимости дорогостоящей замены.
  • Пена остается на коже даже после ополаскивания, забивая поры кожи и покрывая каждый волосок на теле. Эта грязь может служить домом для бактерий, вызывающих опрелости, незначительное раздражение кожи и постоянный зуд.
  • Для многих промышленных применений минералы твердости мешают процессу, что приводит к ухудшению качества продукта.
Кто будет проверять жесткость моей воды?
Если вы подключены к городскому водопроводу, позвоните в службу водоснабжения или в мэрию.Они могут либо дать ответ, либо направить вас к нужному человеку. Помните коэффициент пересчета: для 1 GPG требуется 17,1 PPM. Другими словами, если в вашей воде содержится 171 PPM кальция, разделите 171 на 17,1, чтобы получить ответ в зернах. В этом примере будет 10 зерен или GPG.

Если у вас есть частный запас, вы можете связаться с представителем вашего округа: соберите образец в утвержденный контейнер и отправьте в городской или государственный департамент здравоохранения для тестирования: найдите лабораторию тестирования (попробуйте желтые страницы).Между прочим, если вы находитесь на частном колодце, ВЫ И ТОЛЬКО ВЫ несете ответственность за сохранность воды, которую пьете вы и ваша семья. Вам следует проверять свои запасы на наличие бактерий не реже одного раза в год и других загрязняющих веществ не реже одного раза в три года, а при определенных условиях — больше.

Моя вода жесткая; Что теперь ?
Если жесткость воды превышает 3 галлона на галлон, необходимо механически смягчить ее. Умягчение воды менее 3 галлонов на галлон, в то время как она делает ваше бритье и купание более комфортными, считается роскошью из-за того, что стоимость превышает ваши сбережения.Свыше 3 галлонов на галлон вы сэкономите достаточно, чтобы оплатить стоимость и обслуживание кондиционера для воды.

На момент написания этой статьи наиболее экономичным способом смягчения воды в доме для вас является использование ионообменного смягчителя воды. В этом устройстве используется хлорид натрия (соль) для перезарядки искусственного пластика, такого как шарики, которые обменивают твердые минералы на натрий. Когда жесткая вода проходит через пластик и вокруг него, как шарики, минералы жесткости (ионы) прикрепляются к шарику, вытесняя ионы натрия.Этот процесс называется «ионным обменом». Когда в пластиковом шарике, называемом смолой, не остается ионов натрия, он истощается и больше не может смягчать воду. Смола пополняется путем промывки соленой водой. Ионы натрия вытесняют ионы жесткости с шариков смолы; затем избыток натрия смывается, и смола готова к повторному запуску процесса. Этот цикл можно повторять много-много раз, прежде чем смола потеряет способность реагировать на эти силы.

Что нужно искать в кондиционере для воды?
Убедитесь, что вы выбрали установку, в которой достаточно смолы для очистки всей воды, которую вы и ваша семья будете использовать.На момент написания статьи средняя дневная нагрузка на человека (включая детей) внутри дома составляет 87 галлонов. Вам также должны быть показаны два или три способа начать подзарядку устройства.

Запуск перезарядки осуществляется электронным датчиком. Путем электронной проверки смолы эти устройства могут определить, когда смолу необходимо перезарядить — это очень помогает при изменении жесткости воды, когда у вас есть дополнительная компания или когда вы отсутствуете на несколько дней. Эти «сенсорные» блоки могут сэкономить до 42% соли и пополнить запасы воды, а также держать вас в мягкой воде, когда у вас есть дополнительные гости.

У меня есть кондиционер для воды, теперь моя вода кажется «слизистой»
Когда удаляются минералы жесткости, мыло больше не образует мыльный творог или «кольцо для ванны» на вашей коже, закупоривая поры, цепляясь за каждую прядь волос. Теперь вы действительно чисты. Это гладкое, скользкое ощущение, которое вы чувствуете, — это ваши натуральные масла для тела — без мыльной пены. Старая поговорка о том, что вы становитесь «безупречно чистыми», — это миф; это чувство было вызвано мыльной пеной на вашей коже. Кстати, эта мыльная пена была отличным местом для того, чтобы спрятаться и размножиться бактерии, вызывающие множество мелких кожных заболеваний.

Вода с запахом

Моя вода воняет! Что я могу сделать ?
Во-первых, вы должны немного узнать о своем носу: когда вы чувствуете запах некоторых вещей, ваше обоняние на короткое время притупляется, и вы не можете точно судить об обонянии. Например, если я завяжу тебе глаза, позволю тебе почувствовать запах бензина, протяну тебе кусок лука и скажу, что это яблоко, ты не сможешь сказать, что это не потому, что твой нос не работает должным образом !! (У вас не работает чувство вкуса — запах и вкус тесно связаны и влияют друг на друга!)

Итак, чтобы правильно проанализировать вашу проблему, вам нужно стать детективом.Лучшее время для обнаружения запаха — это после того, как вы пробыли вдали от дома в течение нескольких часов — это позволит вашему носу снова стать чувствительным к «этому запаху». С помощью «сенсибилизированного» носа перейдите к внешнему крану, из которого течет неочищенная неочищенная вода. Включите его, дайте ему поработать несколько минут, затем понюхайте. Если пахнет — нашли. Если нет, надо смотреть дальше. (Многие, многие запахи вообще не присутствуют в сырой воде, они попадают в воду внутри дома.) Подойдите к крану холодной очищенной воды внутри дома, включите его и дайте ему поработать минуту; затем понюхайте.Если эта вода пахнет, а снаружи неочищенная вода — нет — у вас должно быть устройство (картриджный фильтр, смягчитель воды и т. Д.) В водопроводе, которое необходимо очистить и продезинфицировать.

Если это картридж, замените элемент и продезинфицируйте корпус. Если у вас есть кондиционер для воды, продезинфицируйте устройство. Вы можете продезинфицировать устройство, налив перекись водорода или хлорный отбеливатель в солевой колодец солевого бака и переведя устройство в режим регенерации. См. Инструкции по установке и обслуживанию продукта.

Если холодная очищенная вода внутри не пахнет, включите горячую воду и дайте ей поработать несколько минут — она ​​пахнет? Если это так, скорее всего, у вас есть жертвенный анод внутри вашего водонагревателя, который «разваливается по швам» и выделяет запах «тухлого яйца». Этот неприятный запах заставит вас сразу выйти из душа! Единственное решение — снять анод с нагревателя, аннулируя гарантию, или заменить его новым, изготовленным из алюминиевого сплава. Этот анод помещается в водонагреватель (облицованный стеклом) для заделки трещин в стеклянной облицовке и предотвращения коррозии бака нагревателя.Вы найдете анод в верхней части нагревателя; снимите жестяную крышку и изоляцию — ищите что-то похожее на трубную заглушку — размером около 3/4 дюйма с фитингом 1 1/16 дюйма. Выключите источник тепла и воду; попросите кого-нибудь подержать бак, чтобы предотвратить от поворота и открутите «заглушку». Вы обнаружите, что «заглушка» имеет прикрепленную к ней трубу длиной 30-40 дюймов (или то, что от нее осталось). Будем надеяться, что большая часть стержня все еще прикреплена — просто проржавела. В таком случае замените заглушку настоящей заглушкой и выбросьте анод.Если часть стержня подверглась коррозии и упала в нагреватель, возможно, вам придется попытаться выудить ее. В любом случае, прежде чем заткнуть отверстие, сначала налейте около 2 пинт хлорного отбеливателя в нагреватель. Это убьет запах, оставшийся в обогревателе. Если примерно через неделю запах вернется, вы должны выловить удочку, которая находится на дне аквариума. Удачи!

Хорошо, пахнет моя сырая вода — что теперь?
Во-первых, вы должны определить, что вызывает запах и насколько он силен.

Незначительный затхлый запах
Если это незначительный или невысокий запах, вы МОЖЕТЕ решить его с помощью небольшого удобного kdf / угольного фильтра. Вы можете разместить эти типы фильтров на кухонной стойке, под раковиной, в душе, на линии, идущей к холодной воде, куда вы набираете питьевую воду. Или вы можете решить эту проблему с помощью фильтра для всего дома на входящем водопроводе, чтобы фильтровать всю воду внутри вашего дома.

Вы должны быть осторожны, чтобы не превысить рекомендованный производителем расход — в некоторые фильтры даже встроено ограничение потока.Если пропустить через них воду слишком быстро, запах не исчезнет. Каждый раз, когда вы устанавливаете угольный фильтр в водопровод, вы должны регулярно заменять элемент и дезинфицировать корпус.

Сильный запах тухлых яиц
Сильный запах тухлых яиц в сырой воде обычно является результатом разложения разлагающихся подземных органических отложений. Когда вода вытягивается на поверхность, газообразный сероводород может выбрасываться в атмосферу. В больших концентрациях этот газ легко воспламеняется и ядовит.Он быстро тускнеет, делая его черным. В достаточном количестве токсичен для аквариумных рыбок. В питьевой воде можно обнаружить всего 0,5 промилле сероводорода.

Сильный затхлый запах
Для решения этой проблемы существует множество основных фильтров.

Фильтры для воды
Установка фильтра для всего дома, заполненного средой, специально предназначенной для удаления сероводорода, была успешной во многих случаях. Эти типы фильтров необходимо заправлять хлором или перманганатом калия.Эффективность удаления этих типов фильтров обычно довольно низкая, и их размер должен быть таким, чтобы в них помещалось достаточно среды, чтобы предотвратить преждевременное истощение и последующее попадание запаха в эксплуатацию. Также типично, что количество сероводорода может быстро колебаться, вызывая большие трудности с определением размеров устройства. Кроме того, перманганат калия очень «грязный» и оставляет пятна, которые очень трудно удалить.

Пятна от остатков воды

У меня красные пятна на мойках и других приспособлениях — Помогите!
Красные пятна обычно возникают из-за попадания железа в воду.Вы должны провести тест, чтобы определить количество и тип имеющегося у вас железа. Некоторые типы: окисленные, растворимые, коллоидные, бактериальные или связанные с органическими веществами. Все проблемы! Для окрашивания одежды, сантехники и т. Д. Требуется всего 0,3 промилле.

Окисленное
Этот тип железа обычно используется в поверхностных системах водоснабжения. Это вода, которая содержит красные частицы, когда ее впервые набирают из-под крана. Проще всего удалить этот тип железа с помощью механического фильтра тонкой очистки.

Растворимое
Растворимое железо называется железом «чистой воды».После вытягивания из колодца и контакта с воздухом железо окисляется или «ржавеет», образуя в воде красновато-коричневые частицы. В зависимости от количества железа в воде, вы можете решить эту проблему с помощью кондиционера для воды или комбинации смягчителя и фильтра. Вы можете использовать железный фильтр, который перезаряжается хлором или перманганатом калия, или вводить химические вещества для окисления железа, а затем фильтровать его с помощью механического фильтра. Иногда вы можете скрыть действие растворимого железа, добавив химические вещества, которые, по сути, покрывают железо в воде и предотвращают его попадание в кислород и окисление.

Коллоидное
Коллоидное железо — это очень маленькие частицы окисленного железа, взвешенные в воде. Обычно они связаны с другими веществами. Они сопротивляются агломерации, т. Е. Соединению вместе одинаковых веществ с образованием более крупных, тяжелых и фильтруемых веществ из-за переносимого ими статического электрического заряда. Этот утюг больше похож на цвет, чем на частицы, когда его помещают в прозрачное стекло, поскольку они такие маленькие. Обработка обычно бывает одной из двух: подача хлора для окисления органических веществ вдали от железа, что позволяет происходить агломерации, или подача полимеров, которые притягивают статический заряд на частицы, образуя более крупные сгустки вещества, которое можно фильтровать.

Бактериальные
Железные бактерии — это живые организмы, которые питаются железом, содержащимся в воде, трубах, арматуре и т. Д. Они образуют слизь по всему пути потока воды. Иногда слизистые наросты высвобождаются, в результате чего вода сильно обесцвечивается. Если большая пуля вырвется из строя, она может пройти к месту использования, засоряя приспособления. Эти типы бактерий становятся все более распространенными в Соединенных Штатах. Если вы подозреваете, что бактерии вызывают железо, обратите внимание на скопление красноватой или зеленой слизи в сливном бачке унитаза.Чтобы подтвердить свои подозрения, возьмите образец этой слизи и отнесите его в местный отдел здравоохранения или водное хозяйство для наблюдения под микроскопом. Этот тип проблемы с железом очень сложно устранить. Вы должны убить бактерии, обычно путем хлорирования. Вы должны использовать большое количество хлора во всей водопроводной системе, чтобы убить все организмы. Вы можете посчитать необходимым постоянно подавать хлор, чтобы предотвратить повторный рост. Сам по себе фильтр не решит эту проблему.

Органическое соединение
Когда железо соединяется с дубильными веществами и другими органическими веществами, образуются комплексы, которые невозможно удалить с помощью ионообменных или окислительных фильтров.Это железо можно принять за коллоидное железо. Тест на дубильные вещества; если они есть, то скорее всего в сочетании с утюгом. Небольшие количества этого вредителя можно удалить, используя фильтр kdf / угольный, который абсорбирует комплекс. Вы должны заменить кровать, когда она станет насыщенной. Более высокие количества требуют подачи хлора, чтобы окислить органические вещества, отделиться от железа и вызвать их осаждение в фильтруемые частицы.

У меня на светильниках синие или зеленые пятна — Помогите!
У вас либо медь в водопроводе, либо медные трубы и агрессивная вода.Проверьте содержание меди в воде. Проверьте pH, общее содержание растворенных твердых веществ и содержание кислорода в вашей воде.

Медь
Медь можно удалить ионным обменом, т. Е. С помощью смягчителя воды. Скорость съема примерно такая же, как и для железа.

Медные трубы и коррозионная вода
Если ваш pH составляет от 5 до 7, вы можете поднять его, пропустив воду через жертвенную среду. Принесение в жертву воды карбоната кальция снижает коррозионную активность.Если pH ниже 5, вам нужно будет добавить в воду химикаты.

Если коррозия вызвана избытком кислорода, горячая вода будет гораздо более агрессивной, чем холодная. Лечение заключается в подаче полифосфатов или силикатов для покрытия и защиты водопровода или аэрации воды для высвобождения избыточного кислорода.

Вода и здоровье / Болезни

Что такое криптоспоридиоз?
Криптоспоридиоз — это заболевание, вызываемое паразитом Cryptosporidium parvum, который еще в 1976 году не был известен как вызывающий заболевание у людей.До 1993 года, когда более 400000 человек в Милуоки, штат Висконсин, заболели диареей после употребления воды, зараженной паразитом, мало кто слышал о криптоспоридиозе или одноклеточном простейшем, вызывающем его.

После вспышки болезни в Милуоки обеспокоенность по поводу безопасности питьевой воды в Соединенных Штатах возросла, и новое внимание было сосредоточено на определении и снижении риска криптоспоридиоза от коммунальных и муниципальных систем водоснабжения.

Информация об испытаниях воды

Когда мне следует тестировать?
Когда и как часто вы проверяете воду, влияют несколько факторов.Где взять воду? Этот источник изменился? Вы меняли сантехнику в последнее время? Есть ли основания полагать, что ваша вода загрязнена? Есть ли в вашей семье болезнь или недуг, затрагивающий более одного человека и в течение более длительного, чем обычно, периода времени?

Если вы получаете воду из «общественного водоснабжения», т. Е. Из муниципального водоснабжения, или из водопровода, обеспечивающего водой более 25 человек в течение 60 дней в году (в некоторых штатах разные штаты — обратитесь к ВАШЕМУ местному отделу водоснабжения) , вы можете быть уверены, что подача воды проверяется регулярно.Частота тестирования зависит от количества обслуживаемых людей и может варьироваться от более одного раза в неделю до одного раза в месяц или даже реже. В этих условиях проверьте, когда вы переезжаете в новое место жительства, чтобы получить «базовый уровень» уровня загрязнения, если таковой имеется. Повторно тестируйте каждые три года, если у вас нет оснований полагать, что что-то изменилось, что может повлиять на качество вашей воды.

Если у вас есть собственный колодец, вы единственный человек, который отвечает за воду, которую пьет и в которой купается ваша семья.Я рекомендую проходить тестирование в местном отделе здравоохранения каждые шесть месяцев на наличие бактерий и нитратов. Эти два теста служат индикаторами для других типов загрязнений — не говоря уже о том, чтобы забыть о других тестах; просто, если вы получите от них «плохой» тест, вам также следует повторить тест на другие типы загрязняющих веществ. Частные колодцы следует регулярно проверять на содержание пестицидов, гербицидов, металлов, органических и неорганических химикатов и летучих веществ. В настоящее время нет законов, регулирующих частоту проведения таких анализов, поэтому за воду в семье отвечаете только ВЫ.Я рекомендую первоначальный тест (для базового уровня), а затем не реже одного раза в год. Помните, что через день после тестирования и обнаружения «никаких загрязнений» ваш источник может стать зараженным.

Что мне делать?
Колиформные бактерии — это группа микроорганизмов, которые обычно встречаются в кишечном тракте людей и других теплокровных животных, а также в поверхностных водах. Присутствие этих организмов в питьевой воде предполагает загрязнение от поверхностного или неглубокого подземного источника, такого как утечка из выгребной ямы, сток со скотного двора или другой источник.Присутствие этих бактерий указывает на то, что болезнетворные (патогенные) организмы могут попасть в питьевую воду таким же образом, если не будут приняты профилактические меры. Питьевая вода не должна содержать колиформ.

Цисты и вирусы являются микробиологическими загрязнителями, обычно обнаруживаемыми в поверхностных источниках воды. Кисты лямблии лямблии могут вызывать лямблиоз — заболевание желудочно-кишечного тракта. Еще одна «ошибка», привлекающая в последнее время большое внимание, — это криптоспоридиум, одноклеточный паразит размером около 2-5 микрон в диаметре.Многие источники поверхностной воды содержат этого вредителя, который также происходит из кишечника теплокровных животных.

Нитрат в источниках питьевой воды может снизить кислородную способность крови (цианоз) при попадании внутрь в достаточных количествах младенцами в возрасте до 6 месяцев. Это могло вызвать заболевание под названием «метгемоглобинемия» или синдром «синего ребенка». EPA установило максимальный уровень загрязнения (MCL) для нитратов на уровне 10 мг / л (ppm), измеренный как N. В отличие от бактерий группы кишечной палочки или других типов бактерий, кипячение воды фактически УВЕЛИЧИВАЕТ количество нитратов, остающихся в воде, увеличивая тем самым опасность для младенцев.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

*