Хлор в воздухе — Справочник химика 21
Хлор ядовит. По санитарным нормам содержание хлора в воздухе производственных помеще]зий не должно превышать [c.293]Предельно допустимая концентрация хлора в воздухе (ПДК) 0,001 мг/л. Какой объем хлора, находящийся в комнате объемом 60 м , будет безопасен для жизни людей [c.112]
Хлорное производство представляет собой сложный комплекс, оно включает процессы приготовления и очистки рассола, электролиза, охлаждения и перекачки водорода, а также мастерские по ремонту и сборке ванн и др. Для освобождения анолита от ртути применяют раствор сернистого натрия. В хлорном производстве опасность взрывов и загораний обусловлена возможностью образования смесей хлора с водородом. При попадании хлора в воздух производственных помещений или в атмосферу появляется опасность отравления. [c.41]
Предельно допустимая концентрация хлора в воздухе производственных помещений составляет 1 мг/м максимальная разовая концентрация в атмосферном воздухе в населенных пунктах — 0,1 мг/м , среднесуточная — 0,03 мг/м . В производствах хлора рабочие допускаются к исполнению своих обязан-
В процессе производства могут возникнуть и другие неполадки, приводящие к аварийной ситуации. Так, к вынужденному снижению нагрузки приводит возрастание давления газов в хлорных н водородных компрессорах, обусловленное резким снижением или прекращением потребления газов цехами-потребителями резкое снижение концентрации газов, вызванное подсосом воздуха переполнение сушильных башен серной кислотой или холодильников смешения водой и др. При нормальной эксплуатации электролизеров, тщательной их сборке и герметичности оборудования попадание хлора в воздух производственных помещений исключается. [c.48]
Концентрация хлора в воздухе, % (об.) 0,4—0,5 [c.160]
Для окружающей среды представляют опасность выбросы хлора и паров ртути в атмосферу, сбросы в сточные воды солей ртути и капельной ртути, соединений, содержащих активный хлор, и отравление почвы ртутными шламами. Хлор в атмосферу попадает при авариях, с вентиляционными выбросами и абгазами из различных аппаратов. Пары ртути выносятся с воздухом из вентиляционных систем. Норма содержания хлора в воздухе при выбросе в атмосферу 0,03 мг/м . Эта концентрация может быть достигнута, если применять щелочную многоступенчатую промывку абгазов. Норма содержания ртути в воздухе при выбросах в атмосферу 0,0003 мг/м , а в стокак при сливе в водоемы 4 мг/м . Для очистки воздуха до столь низкого содержания в нем ртути применима технологическая схема, описанная в гл. II, 15, для очистки водорода, дополненная на концевом участке скрубберами с активированным углем. [c.134]
Рнс. 47. Влияние длительности обработки ка-тализатора хлором на содержание в нем хлора и железа, а также хлора в газе, выходя щем из реактора иа кривых — концентрация хлора в воздухе
Предельно допустимой концентрацией свободного хлора в воздухе производственных помещений считается 0,001 мг/л. Пребывание в атмосфере, содержащей 0,01% хлора и выше, быстро ведет к тяжелому заболеванию. Признаком острого отравления является появление мучительного кашля. Пострадавшему необходима прежде всего обеспечить полный покой полезно также вдыхание кислорода. [c.256]
Предельно допустимые концентрации фтора, фтористого водорода и трифторида хлора в воздухе 0,03 0,5 и 0,4 соответственно. [c.133]
Хлор ядовит. По санитарным нормам содержание хлора в воздухе производственных помещении не должно, превышать 3-10 %. При длительном пребывании человека в атмосфере, содержащей 10 % хлора, у него пропадает аппетит, кожа приобретает зеленоватый оттенок, возможно заболевание бронхов. При содержании хлора в воздухе 0,1% наступает острое отравление, первый признак которого — сильный кашель. В этом случае нужно вдыхать кислород, или аммиак, или пары спирта с эфиром и не двигаться. [c.220]
При длительном пребывании человека в атмосфере, содержащей 10 % хлора, у него пропадает аппетит, кожа приобретает зеленоватый оттенок, возможно заболевание бронхов. При содержании хлора в воздухе 0,1% наступает острое отравление, первый признак которого — сильный кашель. В этом случае нужно вдыхать кислород, или аммиак, или пары спирта с эфиром и не двигаться. [c.293]
Определи гь содержание хлора в воздухе в миллиграммах на литр, если T a s Oj/ i = 0,004234. [c.170]
На практике используются расплавленные электролиты, содержащие в % (масс.) карбоната натрия 4—23, хлорида натрия 41—64 и хлорида калия 16,5—52,7, Электролиз ведут при температуре 650—700°С, катодной плотности тока 3 кА/м и анодной плотности тока 8—10 кА/м . Влияние содержания карбоната натрия в расплавленном электролите на анодный процесс иллюстрируют данные, приводимые в табл. 5.3. Из них следует, что с целью снижения расхода графита целесообразно снижать содержание карбоната натрия в электролите до минимальных пределов, которые должны определяться возможностью обеспечения ПДК хлора в воздухе цеха электролиза.
Исследованиями последних лет показано, что ПДК хлора в воздухе помещений обеспечивается при анодных плотностях тока 8—15 кА/м и содержании карбоната натрия в электролите 0,8—1,0% (масс.). [c.221]
Концентрация хлора в воздухе, [c.363]
Предельно допустимое содержание хлора в воздухе производственных помещений составляет 1 мг/м , а в атмосферном воздухе в населенных пунктах максимальное разовое содержание — 0,1 мг/м и среднесуточное — 0,03 мг/м . [c.363]
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТРИФТОРИДА ХЛОРА В ВОЗДУХЕ [c.138]
Описан колориметрический метод [216] определения трифторида хлора в воздухе в присутствии элементарного фтора. [c.139]
Обнаружение хлора в воздухе. 1. При пропускании воздуха, содержащего хлор, через раствор йодида калня, содержащего крахмальный клейстер, происходит посинение вследствие выделения йода [c.371]
Непрерывное автоматическое измерение и регистрация следов хлора в воздухе производственных помещений [c.227]
Алюмо-платиновый отработанный (I) и реактивированный (II) хлорсодержащим газом (1,5 мол. % хлора в воздухе) при 500° С. Выход ароматических углеводородов в 6—7 раз больше на II, чем на I, дегидрирующая активность повышается незначительно [1212] [c.420]
Хлор очень токсичен, он сильно действует на слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Предельно допустимое содержание хлора в воздухе производственных помещений не должно превышать 0,001 мг/л. Вдыхание воздуха, содержащего 0,1—0,2 мг/л хлора, в течение 30— 60 мин опасно для жизни.
Все работающие в цехе должны быть одеты в специальную рабочую одежду и иметь при себе противогазы, которые надеваются, в случае аварии и резкого повышения содержания хлора в воздухе. [c.147]
Предельно допустимая концентрация паров хлора в воздухе производственных помещений. …….. 1 мг/м [c.267]
Демидов В.Д. Многоканальная расп 1еделенная автоматизированная система контроля содержания хлора в воздухе рабочей зоны промышленных предприятий. Автореферат диссертации на соискание ученой степени к.т.н. Москва, МГУИЭ, 1997, 16 с. [c.196]
Серьезные отравления хлором наблюдаются тогда, когда концентрация хлора составляет 0,2—0,3 мг л. В концентрации 2,8 мг л даже кратковременное его действие вызывает быструю смерть. Максимальное допустимое содержание хлора в воздухе составляет 0,002 мг1л. Вдыхание хлора вызывает слезотечение, поражение дыхательных путей, отек легких и ослабление сердечной деятельности. Если концентрация хлора в воздухе велика, появляется сильная боль грудной клетки, прекращается дыхание и может наступить потеря сознания. [c.154]
Конвективный и лучистый нагрев повышает температуру поверхностей железобетонных конструкций. Так, на колоннах средних радов температура составляет 20-28, на элементах подванной эстакады 30-35, на фермах и плитах покрытия 25-35°С. Содержание хлора в воздухе колеблется от О до 50 мг/м . При этом концентрация хлора под покрытием и в фонарной зоне в 2-3 раза превышает его концентрацию в рабочей зоне. [c.110]
На титрование 5 см пробы из 1 трубки уходит х кубических сантиметров из второй—у кубических сантиметров из третьей—Z кубических сантиметров (при небо.цьы1их концентрациях хлора в воздухе у и z равны о z обычно всегда равно а). [c.281]
Предельно допустимая концентрация хлора в воздухе производственных помещений—1 мг1м . При концентрации хлора 500смерть наступает после 15 мин пребывания в зараженной атмосфере.
Предельно допусгимая концентрация двуокиси хлора в воздухе 0,1 мг/м . [c.280]
Хлор — ядовитый газ желто-зеленоватого цвета, в 2,5 раза тяжелее воздуха. Запах хлора ощущается человеком цри концентрации его в воздухе более 0,003 мг/л. Предельно до-цустимая концентрация хлора в воздухе составляет 0,001 мг/л. Щ)и отравлении хлором появляются боли в груди, кашель, отек легких. Хлор раздражает слизистые оболочки глаз, носа и разъедает участки кожи, на которых происходит ввделение пота. Хлор является отравляющим газом замедленного действия, полное влияние которого проявляется через 2-4 часа после оч>авления. [c.100]
Получают хлор электролизом поваренной соли. При этом на аноде выделяется хлор, а в катодном пространстве образуются водород и NaOH. Предельно допустимая концентрация свободного хлора в воздухе 0,001 мг/л. Отравления сопровождаются мучительным кашлем. Хронические отравления ведут к исхуданию, болезни бронхов, преждевременной старости. [c.174]
Тетрахлор-жезо-нафтодиантрон (XXV). Растворяют около I г гексахлоргелиантрона (XXIV) в 50 мл концентрированной серной кислоты и выставляют этот раствор на прямой солнечный свет. Тотчас же выделяется большое количество хлористого водорода, о чем можно судить по образованию густого тумана, при характерной реакции с аммиаком и т. д. Постепенно появляется слабый, неотчетливый запах хлора. Присутствие хлора в воздухе над раствором можно установить по иод-крахмальной реакции. Если раствор в серной кислоте в течение нескольких дней оставить на сильном солнечном свету, то при этом зеленая окраска постепенно полностью исчезает, и серная кислота приобретает иссиня-красный цвет. Затем продукт реакции осаждают водой, и он выделяется в виде коричневого аморфного порошка. Для очистки его сначала экстрагируют много-
ГОСТ 12.1.039—82 ССБТ. Пожарная безопасность. Методы расчета концентрационных пределов воспламенения газов и паров. Устанавливает методы расчета концентрационных пределов воспламенения газов и паров органических веществ, содержащих атомы водорода, кислорода, азота, хлора в воздухе при атмосферном давлении (101 7) кПа и начальной температуре, не превышающей 473 К- В оговоренных случаях стандарт устанавливает методы расчета концентрационных пределов воспламенения молекулярного водорода. Приведены методы расчета пределов воспламенения индивидуальных веществ, смесей горючих веществ и горючих веществ с негорючими. [c.144]
Хлор является сильнотоксичным газом. Вдыхание в течение получаса воздуха с содержанием 0,003—0,005 мг1л хлора вызывает сильное раздражение верхних дыхательных путей и слизистых оболочек носа, горла, глаз. При вдыхании в течение 30—60 мин воздуха с содержанием хлора 0,1—0,2 мг/л может наступить смерть. Допустимое содержание хлора в воздухе производственных помещений по санитарным нормам — не выше 0,001 мг/л. [c.9]
Если во время работы электролизеров нарушены герметичность аппаратов и трубопроводов или технологический режим, возможны выделения значительных количеств хлора в воздух производственных по-меш ений. Необходимо строго соблюдать технологический режим, следить за поддержанием небольшого разрежения во всех хлорных трубопроводах и аппаратуре, за уплотнением и герметизацией стыков трубопроводов и аппаратов. Для удаления токсичных и взрывоопасных газов и избытков тепла цехи электролиза оборудуют естественной вытяжкой через неза-дуваемые фонари. Для притока свежего воздуха в рабочую зону производственных помещений устраивают приточную вентиляцию. Обслуживающий персонал обеспечивается индивидуальными фильтрующими противогазами. [c.270]
Б одной немецкой книге по химической войне сообщалось, что вскоре после начала ее в русских окопах появился прибор неизвестной констр тщии изобретение одного русского офицера), предупреждающий о готовящейся хлорногазовой атаке электрическим звонком. Об оставшейся неизвестной конструкции этого прибора проще всего предположить, что в нем использовано свойство хлора сообщать воде электролитическую проводимость. Такой прибор сконструирован в СССР для точного определения концентрации хлора в воздухе в пределах от 0,003 до 20 г/л через измерение сообщаемой хлором воде электропроводности с передачей отсчетов на самопишущий прибор. [c.242]
IV. Системы контроля, управления, сигнализации и автоматики / КонсультантПлюс
106. Контроль, регулирование и управление технологическими процессами производства, хранения и потребления хлора необходимо осуществлять с рабочего места оператора, расположенного в помещении управления, и иметь дублирование управления оборудованием по месту расположения оборудования. Перечень оборудования, имеющего дублирование управления по месту, устанавливается и обосновывается в проекте.
107. Измерение и регулирование технологических параметров необходимо проводить с использованием контрольно-измерительных и регулирующих приборов и устройств, коррозионно-стойких в среде хлора или защищенных от его воздействия.
108. Не допускается применение неисправных контрольно-измерительных приборов, а также приборов, не соответствующих требованиям Федерального закона от 26 июня 2008 г. N 102-ФЗ «Об обеспечении единства измерений» (Собрание законодательства Российской Федерации, 2008, N 26, ст. 3021; 2019, N 52 (часть I), ст. 7814).109. Исполнительные органы автоматических регуляторов необходимо подвергать испытанию совместно с технологической арматурой и коммуникациями.
110. Исправность схем противоаварийных защитных блокировок и сигнализации, электронных, релейных и электрических схем должна проверяться согласно утвержденным графикам, а в случае непрерывности технологического процесса — перед пуском производства после окончания ремонта. Допускается применять для проверки исправности схем средства микропроцессорной техники и приборы с самодиагностикой. Не допускается ведение технологических процессов и работа оборудования с неисправными или отключенными системами контроля, управления, сигнализации и противоаварийной защиты. Ручное деблокирование в системах автоматического управления технологическими процессами не допускается.
111. Не разрешается вводить импульсные трубки с хлором и водородом в помещение управления.
112. Установки электролиза должны быть оснащены системами контроля и защиты, обеспечивающими безопасность как при штатной работе электролизеров, так и при плановых и аварийных отключениях источников питания в соответствии с проектом.
113. При производстве жидкого хлора должны быть предусмотрены:
а) автоматический контроль температуры хладоносителя на входе и выходе из конденсаторов хлора, а также жидкого хлора на выходе из конденсаторов;
б) автоматический контроль и поддержание безопасной концентрации водорода в абгазах стадии конденсации хлора;
в) сигнализация в помещении управления при повышении объемной доли водорода в абгазах конденсации более 4% с автоматической подачей воздуха на разбавление.
114. На межцеховых трубопроводах и внутрицеховых коллекторах жидкого хлора должны быть обеспечены сигнализация, срабатывающая при достижении предупредительного значения давления в трубопроводе жидкого хлора, и срабатывание систем противоаварийной защиты при достижении предельно допустимого значения.
115. Резервуары, танки, сборники жидкого хлора должны быть оснащены:
а) приборами контроля давления с выводом показаний в помещение управления;
б) двумя независимыми системами измерения и контроля массы (уровня) жидкого хлора с автоматическим включением звукового и светового сигналов в помещении управления и по месту при достижении регламентированной нормы заполнения и опорожнения емкости;
в) системой сигнализации о превышении давления выше 1,2 МПа (12 кгс/см2), установленной в помещении управления и по месту.
116. Помещения, где возможно выделение хлора, должны быть оснащены системой общеобменной вентиляции, автоматическими системами обнаружения и контроля содержания хлора в воздухе, имеющими не менее двух порогов срабатывания. При превышении предельно допустимой концентрации (далее — ПДК) хлора, равной 1 мг/м3, должна включаться световая и звуковая сигнализация по месту и в помещении управления.
Помещения, где обращается жидкий хлор, должны быть оснащены системой противоаварийной защиты, включающей аварийную вентиляцию, сблокированную с системой поглощения хлора, которые должны включаться при достижении концентрации хлора 20 ПДК.
Помещения, где обращается только газообразный хлор, должны быть оснащены системой противоаварийной защиты, предусматривающей при достижении концентрации хлора 20 ПДК автоматическое отключение технологической системы от источника поступления хлора и предотвращающей его массовый выброс в воздух рабочей зоны. Отсутствие системы поглощения аварийного выброса хлора должно быть обосновано проектом, учитывающим объемы и интенсивности возможных аварийных выбросов.
117. Склады хлора в танках и контейнерах-цистернах, отдельно стоящие испарительные, пункты слива-налива хлора, отстойные тупики и пункты перегрузки хлорной тары должны быть оснащены системами контроля утечек хлора с сигнализацией о превышении ПДК.
Порог чувствительности датчиков системы контроля утечек хлора, их количество и месторасположение должны быть определены и обоснованы проектом.
118. Сигнализаторы хлора должны иметь избирательность по хлору в присутствии сопутствующих компонентов на уровне 0,5 ПДК и суммарную погрешность измерения концентрации хлора не более 25%.119. При достижении концентрации хлора в месте установки датчиков контроля значений в диапазоне 20 — 50 мг/м3 должны включаться:
а) автоматически: стационарная система локализации хлорной волны;
б) автоматически или вручную: система прогнозирования распространения хлора (для объектов, на которых предусмотрено хранение хлора в сосудах с единичной емкостью более 25 т).
120. Автоматическое поддержание и регулирование технологических параметров, а также систем обеспечения безопасности процессов в специальной теплообменной аппаратуре для испарения жидкого хлора должна определяться разработчиком аппаратуры и учитываться при проектировании.
Требования к аппаратуре для испарения жидкого хлора указаны в пункте 143 настоящих Правил.121. При отборе газообразного хлора из контейнеров или баллонов должен осуществляться контроль за давлением и расходом хлора.
122. Производственные помещения, хранилища жидкого хлора, места, где проводят работу с затаренным жидким хлором, должны быть обеспечены двумя различными видами связи для передачи информации по планам мероприятий по локализации и ликвидации последствий аварий на опасных производственных объектах.
Газоанализаторы, сигнализаторы, датчики диоксида хлора ClO2
Диоксид хлора (ClO2) в естественной среде является едким газом. При температуре, равной 10 °C, диоксид серы сжижается и имеет коричневатый оттенок. ClO2 следует хранить в затененном прохладном месте в связи с его высокой взрывоопасностью. Обладает хорошей растворимостью в воде и в некоторых растворителях.
При попадании газообразного хлора внутрь, наносится существенный вред слизистым оболочкам дыхательных путей и появляется мучительный приступообразный кашель. Также наблюдается покраснение и жжение глаз, обильное слезотечение, чихание. При более высоких концентрациях в помещении к вышеперечисленным симптомам добавляются нарастающая слабость в теле, спутанность сознания, осиплость голоса, затрудненное дыхание, у человека падает давление и пульс. При самой тяжелой интоксикации организма наблюдаются судороги и рвота.
Применение. В последнее время диоксид хлора активно используется в химической промышленности (в качестве отбеливателя, с его помощью осуществляют стерилизацию предметов, воды и помещений) и пищевой промышленности.
Предельно допустимые концентрации ClO2в воздухе рабочей зоны составляет 0,1 мг/м3.
Оставьте заявку, и мы ответим вам в ближайшее время
В наличии на складе
Отгрузка в течении 1 дня
Гарантия качества
от производителей
Доставка по EAC
Доставка по России, Белоруссии, Казахстану, Армении и Киргизии
Качество и сервис
Поверка и калибровка оборудования
Газоанализаторы, сигнализаторы, датчики диоксида хлора ClO2
Выброс хлора в Чепецке 05.02.2010 + результаты «ЦГиЭ №52» ФМБА
Сегодня, 5 февраля, около 10 часов несколько пользователей сайта сообщили о запахе хлора и задымленности сизого цвета в районе автовокзала.
Приехав на место, мы смогли убедиться в стойком запахе хлора на площади у ДК «Дружбы». Неестественная непрозрачность воздуха и запах были заметны и ниже по проспекту Мира.
В управлении гражданской защиты сообщили, что по этому поводу уже поступило несколько жалоб. Сообщений об инцидентах с заводов не поступало. Порекомендовали закрыть форточки и не выходить из дома. На место для отбора проб воздуха выехали две проверяющие организации.
О результатах измерений мы постараемся сообщить.
UPD 1 (12:45): Как сообщает администрация города, жалобы от жителей города на наличие в воздухе загрязняющих веществ с характерным запахом в районе автовокзала, школы №4 и КРЦ «Дружба» начали поступать на пульт дежурного Управления гражданской защиты в 10:00. Результаты проведённых анализов службой Роспотребнадзора подтвердили наличие 0,5 ПДК веществ хлорной группы. Однако не сообщается ни время, ни место отбора проб воздуха. Администрацией города принимаются меры по установлению потенциально опасного источника загрязняющих веществ.
Напоминаем, что человек начинает ощущать хлор при его содержании в воздухе в количестве большем, чем ПДК. Следовательно, если чувствуется резкий запах хлора, то находиться без средств защиты уже опасно.
UPD 2 (18:45): В 16:00 в кабинете главы администрации города состоялся брифинг по поводу произошедшего сегодня. Кроме уже озвученной администрацией города информации удалось выяснить, что Роспотребнадзором были взяты 2 пробы воздуха:
1. В 10:30 у школы №4. Содержание хлора выявлено 0,5 ПДКмр.
2. В 13:30 на перекрестке ул. Ленина и конца ул. Сосновой. Содержание хлора выявлено 0,2 ПДКмр.
На основании данных измерений, а также того, что жалоб жителей в больницы города на ухудшение самочувствия зарегистрировано не было и был сделан вывод, что угрозы для жизни и здоровья населения не было.
На запросы предприятиям, работающим с хлором (завод полимеров, ТЭЦ-3, водоканал), были получены ответы, в которых говорится, что инцидентов не было, производства работают в плановом режиме.
Всего в Управление гражданской защиты сегодня до 10:30 с жалобами на запах хлора поступило 17 обращений, в том числе от школы, дестких садов и спортивной школы — сообщил начальник УГЗ Д.М. Сидоренко.
Мы попытались выяснить: «Почему при всей схожести сегодняшнего инцидента с инцидентом, произошедшим 17 июля, присутствовал такой разный подход к проведению анализов? В тот день, как и сегодня, стояла сизая дымка и ощущался хлорный запах. Но в тот день проводился анализ на ХЛОРОВОДОРОД. Почему сегодня проверяли только содержание хлора?
Можно ли точно утверждать на основании проведенной Роспотребнадзором проверки, что угрозы населению не было?»
Ответ представителя Роспотребнадзора: «Тогда привлекалась не только наша, но и смежные лаборатории. Я считаю, что сегодня был не чистый хлор, а какие-то соединения.»
Анализ на содержание хлороводорода проводился ФМБА (как мы узнали после завершения брифинга). Их результаты, как нам сообщили, уже готовы. Однако получить их официально не представляется возможным — их рабочий день закончился.
Мы постараемся получить результаты этих измерений и опубликовать их при первой возможности.
Кстати, на брифинге присутствовали только АКТВ и представители Чепецк.RU. Другие СМИ, видимо, не сочли вопрос достаточно важным для их внимания.
UPD 3: По письменной информации уже поступившей от ОАО «ТГК-5» «Кировский» (ТЭЦ-3), ООО «Завод полимеров КЧХК» и МУП «Водоканал» эти предприятия не могли стать источниками выброса. Однако, в зоне выброса находится только два предприятия, которые могли быть источниками заражения ОАО «Полимеры» и ТЭЦ-3.
«Кто же тогда интересно, если предприятий — потенциальных источников опасности — только 2?! Интересно, что скажет директор „невиновного“ предприятия после того, как его вина будет установлена…» — написал в своем блоге заместитель председателя правительства области С. С. Карнаухов.
«В связи с нежеланием виновников отвечать за содеянное, я 5 февраля в 13–00 письменно обратился в Прокуратуру, УФСБ и контролирующие органы Кировской области с просьбой об усилении контроля и проведении расследования с целью установления виновных, допустивших выброс загрязняющих веществ в атмосферный воздух» — сообщил С. С. Карнаухов.
Результаты анализов проб воздуха от «ЦГиЭ №52» ФМБА России
09.02.2010 в 09:34 от Регионального управления №52 ФМБА России в ответ на запрос депутата гордумы А. Еремина был получен ответ за подписью руководителя М.Г. Дёмина
5 февраля Региональное управление № 52 ФМБА России направило предписание ФГУЗ «Центр гигиены и эпидемиологии № 52» ФМБА России о проведении отбора и анализа атмосферного воздуха в районе автовокзала. Был произведен отбор проб атмосферного воздуха в районе школы № 4 и ул. А.Некрасова. В районе школы № 4 выявлены превышения по содержанию в атмосферном воздухе хлористого водорода до 14 ПДК, а в 7 микрорайоне — до 23,5 ПДК. Содержание хлора в обеих точках не превышало ПДК.
Данная информация была направлена 5 февраля в 15:40 в адрес главы г. Кирово-Чепецка и руководителя Роспотребнадзора по Кировской области. 8 февраля информация была направлена в прокуратуру г. Кирово-Чепецка.
Напомним, что 5 февраля уже после 16:00 на брифинге у главы администрации г. Кирово-Чепецка в присутствии начальника Роспотребнадзора по Кирово-Чепецкому району В. Пушкина и начальника Управления гражданской защиты Д. Сидоренко было сказано, что результаты исследования проб воздуха взятых «ЦГиЭ № 52» ФМБА России еще не готовы.
С.С. Карнаухов 06.02.2010 написал: «ФМБА ошибочны. Будь они правы — КЧепецк уже бы весь погиб…». Однако, был получен официальный ответ на депутатский запрос. Видимо, руководитель Регионального управления №52 ФМБА России М.Г. Дёмин эти результаты ошибочными не считает.
«Завод минеральных удобрений КЧХК» с помощью пресс-службы филиала ООО УК «Уралхим» в Кирово-Чепецке не устает напоминать, что «в производственном процессе завода хлор не применяется и не образуется. Таким образом, предприятие не может иметь отношения к каким-либо инцидентам, связанным с использованием хлора». Заметим, что ЗМУ, входящий в холдинг «Уралхим» никто в выбросах хлора не подозревал. В отличие от Завода полимеров, в производственной цепочке которого есть и хлор, и хлороводород. Завод полимеров так же, как и «Уралхим», входит в «Конструктивное бюро» — объединение химических предприятий, владельцем которых является Дмитрий Мазепин.
Газоанализатор хлора Хоббит Т-Cl2 в воздухе рабочей зоны
Главная / Газоанализаторы и аспираторы / Газоанализаторы для контроля воздуха рабочей зоны / Газоанализаторы Хоббит / Газоанализатор хлора Хоббит T-Cl2Газоанализатор Хоббит T-Cl2 переносной предназначен для измерения содержание хлора в воздухе и сигнализации об его увеличении выше допустимого предела. Газоанализатор предназначен для обеспечения безопасных условий труда.
Газоанализатор хлора ХОББИТ Т–Cl2 отличается высокой надежностью, удобством в работе, не требует обслуживания, реактивов и расходных материалов. Работоспособность в широком диапазоне температур позволяет использовать газоанализатор хлора Хоббит Т-Cl2 в неотапливаемых помещениях. Газоанализатор хлора ХОББИТ Т-Cl2 сертифицирован Госстандартом. Внесен в Госреестр средств измерений под №18754-99. Гарантийный срок 1 год.
Технические характеристики:
| При срабатывании включается световая сигнализация | |
| Порог срабатывания | 1 ПДК и 5 ПДК или 1 ПДК и 20 ПДК по выбору потребителя |
| Индикация срабатывания | Светодиоды |
| Диапазон измерений, мг/м3 | 1 -20 |
| Индикация показаний | Цифровая |
| Пределы допускаемой основной относительной погрешности | +25 % |
| Время прогрева и выхода на рабочий режим, не более, мин. | 15 |
| Габаритные размеры, не более, мм датчика блока индикации | 75*75*350 150*80*30 |
| Масса не более, г Датчика Блока индикации | 600 600 |
| Диапазон температуры окружающего воздуха, °С Для датчика Для блока индикации | -40 — +40 -10 — +40 |
| Время установления показаний, не более, с | 90 |
| Длина кабеля, соединяющего датчик и блок индикации, м | 6 |
| Потребляемая мощность,не более, Вт | 0.02 |
| Напряжение питания, В | 9 |
% PDF-1.5 % 26 0 obj> эндобдж xref 26 848 0000000016 00000 н. 0000018557 00000 п. 0000018694 00000 п. 0000017602 00000 п. 0000018774 00000 п. 0000018953 00000 п. 0000037127 00000 п. 0000037161 00000 п. 0000037203 00000 п. 0000037279 00000 н. 0000050419 00000 п. 0000065976 00000 п. 0000081023 00000 п. 0000094955 00000 п. 0000107578 00000 п. 0000119835 00000 н. 0000120318 00000 н. 0000120795 00000 н. 0000121281 00000 н. 0000121693 00000 н. 0000122080 00000 н. 0000122319 00000 н. 0000122564 00000 н. 0000122821 00000 н. 0000123083 00000 н. 0000123343 00000 п. 0000134590 00000 н. 0000149093 00000 н. 0000173059 00000 н. 0000188392 00000 н. 0000198719 00000 н. 0000201388 00000 н. 0000201440 00000 н. 0000201614 00000 н. 0000201778 00000 н. 0000201942 00000 н. 0000202116 00000 н. 0000202284 00000 н. 0000202455 00000 н. 0000202623 00000 н. 0000202788 00000 н. 0000202959 00000 н. 0000203127 00000 н. 0000203292 00000 н. 0000203463 00000 н. 0000203631 00000 н. 0000203799 00000 н. 0000203970 00000 н. 0000204135 00000 н. 0000204306 00000 н. 0000204474 00000 н. 0000204645 00000 н. 0000204816 00000 н. 0000204981 00000 н. 0000205146 00000 н. 0000205314 00000 н. 0000205482 00000 н. 0000205647 00000 н. 0000205812 00000 н. 0000205980 00000 н. 0000206145 00000 н. 0000206316 00000 н. 0000206484 00000 н. 0000206649 00000 н. 0000206817 00000 н. 0000206985 00000 н. 0000207153 00000 н. 0000207319 00000 н. 0000207487 00000 н. 0000207655 00000 н. 0000207823 00000 н. 0000207989 00000 н. 0000208157 00000 н. 0000208325 00000 н. 0000208490 00000 н. 0000208659 00000 н. 0000208825 00000 н. 0000208992 00000 н. 0000209162 00000 н. 0000209328 00000 н. 0000209493 00000 н. 0000209659 00000 н. 0000209825 00000 н. 0000209991 00000 н. 0000210157 00000 н. 0000210323 00000 п. 0000210492 00000 п. 0000210658 00000 н. 0000210827 00000 н. 0000210996 00000 н. 0000211162 00000 н. 0000211328 00000 н. 0000211497 00000 н. 0000211663 00000 н. 0000211829 00000 н. 0000211998 00000 н. 0000212167 00000 н. 0000212333 00000 п. 0000212477 00000 н. 0000212643 00000 п. 0000212809 00000 н. 0000212974 00000 н. 0000213140 00000 н. 0000213274 00000 н. 0000213440 00000 н. 0000213606 00000 н. 0000213775 00000 н. 0000213940 00000 н. 0000214106 00000 н. 0000214272 00000 н. 0000214438 00000 н. 0000214604 00000 н. 0000214770 00000 н. 0000214907 00000 н. 0000215073 00000 н. 0000215242 00000 н. 0000215408 00000 н. 0000215575 00000 н. 0000215712 00000 н. 0000215881 00000 н. 0000216018 00000 н. 0000216187 00000 н. 0000216353 00000 н. 0000216519 00000 н. 0000216685 00000 н. 0000216851 00000 н. 0000217020 00000 н. 0000217157 00000 н. 0000217323 00000 н. 0000217489 00000 н. 0000217630 00000 н. 0000217771 00000 н. 0000217937 00000 н. 0000218103 00000 п. 0000218240 00000 н. 0000218377 00000 н. 0000218514 00000 н. 0000218651 00000 п. 0000218792 00000 н. 0000218929 00000 н. 0000219070 00000 н. 0000219207 00000 н. 0000219376 00000 п. 0000219513 00000 н. 0000219650 00000 н. 0000219787 00000 н. 0000219928 00000 н. 0000220069 00000 н. 0000220206 00000 н. 0000220347 00000 н. 0000220514 00000 н. 0000220655 00000 н. 0000220796 00000 н. 0000220933 00000 н. 0000221070 00000 н. 0000221211 00000 н. 0000221348 00000 н. 0000221485 00000 н. 0000221626 00000 н. 0000221767 00000 н. 0000221908 00000 н. 0000222049 00000 н. 0000222190 00000 н. 0000222331 00000 п. 0000222468 00000 н. 0000222609 00000 н. 0000222750 00000 н. 0000222891 00000 н. 0000223032 00000 н. 0000223173 00000 п. 0000223314 00000 н. 0000223455 00000 н. 0000223596 00000 н. 0000223737 00000 н. 0000223874 00000 н. 0000224015 00000 н. 0000224156 00000 н. 0000224297 00000 н. 0000224438 00000 п. 0000224579 00000 н. 0000224720 00000 н. 0000224861 00000 н. 0000225002 00000 н. 0000225139 00000 н. 0000225276 00000 н. 0000225417 00000 н. 0000225558 00000 н. 0000225699 00000 н. 0000225836 00000 н. 0000225977 00000 н. 0000226143 00000 п. 0000226309 00000 н. 0000226478 00000 н. 0000226619 00000 н. 0000226756 00000 н. 0000226922 00000 н. 0000227059 00000 н. 0000227196 00000 н. 0000227337 00000 н. 0000227503 00000 н. 0000227669 00000 н. 0000227806 00000 н. 0000227947 00000 н. 0000228113 00000 н. 0000228250 00000 н. 0000228387 00000 н. 0000228528 00000 н. 0000228669 00000 н. 0000228810 00000 н. 0000228951 00000 н. 0000229092 00000 н. 0000229233 00000 н. 0000229402 00000 н. 0000229543 00000 н. 0000229684 00000 н. 0000229821 00000 н. 0000229958 00000 н. 0000230095 00000 н. 0000230262 00000 н. 0000230403 00000 п. 0000230544 00000 п. 0000230681 00000 п. 0000230822 00000 н. 0000230959 00000 н. 0000231100 00000 н. 0000231237 00000 н. 0000231378 00000 н. 0000231519 00000 п. 0000231660 00000 н. 0000231826 00000 н. 0000231995 00000 н. 0000232132 00000 н. 0000232298 00000 н. 0000232435 00000 н. 0000232576 00000 н. 0000232717 00000 н. 0000232854 00000 н. 0000232995 00000 н. 0000233132 00000 н. 0000233301 00000 п. 0000233438 00000 п. 0000233579 00000 п. 0000233716 00000 н. 0000233857 00000 н. 0000233994 00000 н. 0000234160 00000 н. 0000234329 00000 н. 0000234495 00000 н. 0000234664 00000 н. 0000234830 00000 н. 0000234967 00000 н. 0000235104 00000 п. 0000235245 00000 н. 0000235386 00000 п. 0000235552 00000 п. 0000235693 00000 п. 0000235834 00000 п. 0000235975 00000 п. 0000236112 00000 п. 0000236249 00000 н. 0000236386 00000 н. 0000236555 00000 н. 0000236692 00000 н. 0000236833 00000 н. 0000236974 00000 н. 0000237115 00000 н. 0000237256 00000 н. 0000237397 00000 н. 0000237534 00000 н. 0000237671 00000 н. 0000237837 00000 н. 0000238006 00000 н. 0000238174 00000 н. 0000238340 00000 н. 0000238510 00000 н. 0000238678 00000 н. 0000238844 00000 н. 0000239012 00000 н. 0000239179 00000 п. 0000239345 00000 п. 0000239512 00000 н. 0000239678 00000 н. 0000239844 00000 н. 0000240011 00000 н. 0000240177 00000 н. 0000240344 00000 п. 0000241075 00000 н. 0000241241 00000 н. 0000241413 00000 н. 0000241579 00000 н. 0000241745 00000 н. 0000241911 00000 н. 0000242077 00000 н. 0000242243 00000 н. 0000242415 00000 н. 0000242587 00000 н. 0000242759 00000 н. 0000242931 00000 н. 0000243103 00000 п. 0000243275 00000 н. 0000243447 00000 н. 0000243619 00000 н. 0000243785 00000 н. 0000243957 00000 н. 0000244129 00000 н. 0000244301 00000 н. 0000244467 00000 н. 0000244639 00000 н. 0000244811 00000 н. 0000244983 00000 н. 0000245155 00000 н. 0000245327 00000 н. 0000245499 00000 н. 0000245671 00000 н. 0000245843 00000 н. 0000246015 00000 н. 0000246187 00000 н. 0000246359 00000 н. 0000246531 00000 н. 0000246703 00000 н. 0000246840 00000 н. 0000247012 00000 н. 0000247178 00000 н. 0000247350 00000 н. 0000247519 00000 н. 0000247660 00000 н. 0000247801 00000 н. 0000247938 00000 п. 0000248075 00000 н. 0000248247 00000 н. 0000248388 00000 н. 0000248529 00000 н. 0000248670 00000 н. 0000248807 00000 н. 0000248948 00000 н. 0000249089 00000 н. 0000249226 00000 н. 0000249363 00000 н. 0000249504 00000 н. 0000249641 00000 п. 0000249782 00000 н. 0000249954 00000 н. 0000250095 00000 н. 0000250232 00000 н. 0000250369 00000 н. 0000250535 00000 н. 0000250672 00000 н. 0000250841 00000 н. 0000251010 00000 н. 0000251147 00000 н. 0000251288 00000 н. 0000251425 00000 н. 0000251562 00000 н. 0000251699 00000 н. 0000251868 00000 н. 0000252037 00000 н. 0000252174 00000 н. 0000252311 00000 н. 0000252448 00000 н. 0000252585 00000 н. 0000252722 00000 н. 0000252863 00000 н. 0000253000 00000 н. 0000253166 00000 н. 0000253303 00000 н. 0000253444 00000 н. 0000253585 00000 н. 0000253722 00000 н. 0000253863 00000 н. 0000254000 00000 н. 0000254137 00000 н. 0000254274 00000 н. 0000254415 00000 н. 0000254552 00000 н. 0000254689 00000 н. 0000254826 00000 н. 0000254992 00000 н. 0000255129 00000 н. 0000255266 00000 н. 0000255403 00000 н. 0000255540 00000 н. 0000255681 00000 н. 0000255847 00000 н. 0000255984 00000 н. 0000256121 00000 н. 0000256258 00000 н. 0000256395 00000 н. 0000256536 00000 н. 0000256673 00000 н. 0000256814 00000 н. 0000256955 00000 н. 0000257096 00000 н. 0000257262 00000 н. 0000257399 00000 н. 0000257536 00000 н. 0000257673 00000 н. 0000257814 00000 н. 0000257951 00000 н. 0000258092 00000 н. 0000258229 00000 н. 0000258366 00000 н. 0000258503 00000 н. 0000258640 00000 н. 0000258777 00000 н. 0000258914 00000 н. 0000259051 00000 н. 0000259188 00000 н. 0000259325 00000 н. 0000259462 00000 н. 0000259599 00000 н. 0000259736 00000 н. 0000259873 00000 н. 0000260010 00000 н. 0000260147 00000 н. 0000260315 00000 н. 0000260452 00000 н. 0000260593 00000 п. 0000260730 00000 н. 0000260871 00000 н. 0000261008 00000 н. 0000261149 00000 н. 0000261286 00000 н. 0000261423 00000 н. 0000261560 00000 н. 0000261697 00000 н. 0000261838 00000 н. 0000261979 00000 п. 0000262116 00000 н. 0000262253 00000 н. 0000262390 00000 н. 0000262527 00000 н. 0000262668 00000 н. 0000262805 00000 н. 0000262946 00000 н. 0000263083 00000 н. 0000263224 00000 н. 0000263365 00000 н. 0000263506 00000 н. 0000263647 00000 н. 0000263788 00000 н. 0000263929 00000 н. 0000264066 00000 н. 0000264207 00000 н. 0000264348 00000 п. 0000265073 00000 п. 0000265214 00000 н. 0000265355 00000 н. 0000265496 00000 п. 0000266221 00000 н. 0000266362 00000 н. 0000266503 00000 н. 0000266644 00000 н. 0000266785 00000 н. 0000267510 00000 н. 0000267651 00000 н. 0000268376 00000 п. 0000268517 00000 н. 0000268658 00000 н. 0000269383 00000 п. 0000269524 00000 н. 0000270249 00000 н. 0000270390 00000 н. 0000270531 00000 н. 0000271256 00000 н. 0000271981 00000 н. 0000272118 00000 н. 0000272255 00000 н. 0000272392 00000 н. 0000273113 00000 н. 0000273254 00000 н. 0000273391 00000 н. 0000274112 00000 н. 0000274833 00000 н. 0000275554 00000 н. 0000275691 00000 п. 0000276412 00000 н. 0000277133 00000 н. 0000277270 00000 н. 0000277991 00000 н. 0000278712 00000 н. 0000278849 00000 н. 0000278986 00000 н. 0000279707 00000 н. 0000279848 00000 н. 0000280569 00000 н. 0000280710 00000 н. 0000281435 00000 н. 0000281576 00000 н. 0000281713 00000 н. 0000281854 00000 н. 0000281995 00000 н. 0000282132 00000 н. 0000282269 00000 н. 0000282437 00000 н. 0000282574 00000 н. 0000282715 00000 н. 0000282852 00000 н. 0000282989 00000 н. 0000283130 00000 н. 0000283271 00000 н. 0000283408 00000 н. 0000283545 00000 н. 0000283682 00000 н. 0000283819 00000 п. 0000283956 00000 н. 0000284097 00000 н. 0000284238 00000 п. 0000284375 00000 н. 0000284516 00000 н. 0000284657 00000 н. 0000284794 00000 н. 0000284931 00000 н. 0000285072 00000 н. 0000285209 00000 н. 0000285346 00000 п. 0000285487 00000 н. 0000285624 00000 н. 0000285761 00000 н. 0000285902 00000 н. 0000286039 00000 н. 0000286180 00000 н. 0000286321 00000 н. 0000286458 00000 п. 0000286599 00000 н. 0000286740 00000 н. 0000286877 00000 н. 0000287014 00000 п. 0000287155 00000 н. 0000287292 00000 н. 0000287433 00000 н. 0000287570 00000 н. 0000287711 00000 н. 0000287848 00000 н. 0000287985 00000 н. 0000288126 00000 н. 0000288267 00000 н. 0000288404 00000 н. 0000288541 00000 н. 0000288682 00000 н. 0000288850 00000 н. 0000288991 00000 н. 0000289132 00000 н. 0000289269 00000 н. 0000289406 00000 н. 0000289547 00000 н. 0000289684 00000 н. 0000289821 00000 н. 0000289958 00000 н. 00002
00000 н. 00002 00000 н. 00002 00000 н. 0000200000 н. 00002
00000 н. 00002| 00000 н. 00002 | 00000 н. 00002 00000 н. 0000292589 00000 н. 0000292726 00000 н. 0000292863 00000 н. 0000293000 00000 н. 0000293137 00000 н. 0000293278 00000 н. 0000293415 00000 н. 0000293556 00000 н. 0000293697 00000 н. 0000293834 00000 н. 0000293971 00000 н. 0000294112 00000 н. 0000294249 00000 н. 0000294386 00000 н. 0000294527 00000 н. 0000294664 00000 н. 0000294805 00000 н. 0000294942 00000 н. 0000295079 00000 н. 0000295220 00000 н. 0000295357 00000 н. 0000295498 00000 н. 0000295635 00000 н. 0000295776 00000 н. 0000295917 00000 н. 0000296054 00000 н. 0000296195 00000 н. 0000296336 00000 н. 0000296473 00000 н. 0000296610 00000 н. 0000296751 00000 н. 0000296888 00000 н. 0000297025 00000 н. 0000297166 00000 н. 0000297303 00000 н. 0000297440 00000 н. 0000297577 00000 н. 0000297718 00000 н. 0000297855 00000 н. 0000297996 00000 н. 0000298133 00000 п. 0000298274 00000 н. 0000298411 00000 н. 0000298548 00000 н. 0000298685 00000 н. 0000298822 00000 н. 0000298963 00000 н. 0000299104 00000 н. 0000299245 00000 н. 0000299382 00000 н. 0000299523 00000 н. 0000299660 00000 н. 0000299801 00000 н. 0000299942 00000 н. 0000300083 00000 н. 0000300224 00000 н. 0000300393 00000 п. 0000300562 00000 н. 0000300731 00000 н. 0000300903 00000 п. 0000301069 00000 н. 0000301241 00000 н. 0000301382 00000 н. 0000301519 00000 н. 0000301656 00000 н. 0000301829 00000 н. 0000301970 00000 н. 0000302143 00000 п. 0000302280 00000 н. 0000302417 00000 н. 0000302558 00000 н. 0000302699 00000 н. 0000302836 00000 н. 0000302977 00000 н. 0000303118 00000 н. 0000303259 00000 н. 0000303396 00000 н. 0000303537 00000 н. 0000303674 00000 н. 0000303815 00000 н. 0000303956 00000 н. 0000304093 00000 н. 0000304234 00000 н. 0000304375 00000 н. 0000304512 00000 н. 0000304653 00000 п. 0000304794 00000 н. 0000304931 00000 н. 0000305101 00000 п. 0000305271 00000 н. 0000305412 00000 н. 0000305581 00000 п. 0000305722 00000 н. 0000305891 00000 н. 0000306032 00000 н. 0000306173 00000 п. 0000306314 00000 н. 0000306455 00000 н. 0000306592 00000 н. 0000306729 00000 н. 0000306866 00000 н. 0000307003 00000 н. 0000307140 00000 н. 0000307281 00000 н. 0000307422 00000 н. 0000307563 00000 н. 0000307704 00000 н. 0000307845 00000 н. 0000307986 00000 п. 0000308127 00000 н. 0000308268 00000 н. 0000308409 00000 н. 0000308550 00000 н. 0000308691 00000 п. 0000308832 00000 н. 0000308973 00000 н. 0000309114 00000 п. 0000309255 00000 н. 0000309392 00000 п. 0000309533 00000 н. 0000309674 00000 н. 0000309815 00000 н. 0000309956 00000 н. 0000310093 00000 н. 0000310234 00000 п. 0000310403 00000 п. 0000310544 00000 п. 0000310681 00000 п. 0000310822 00000 н. 0000310963 00000 н. 0000311100 00000 н. 0000311237 00000 н. 0000311374 00000 н. 0000311515 00000 н. 0000311652 00000 н. 0000311789 00000 н. 0000312520 00000 н. 0000313251 00000 н. 0000313388 00000 н. 0000313525 00000 н. 0000313666 00000 н. 0000314397 00000 н. 0000314538 00000 п. 0000314679 00000 н. 0000314848 00000 н. 0000314989 00000 н. 0000315720 00000 н. 0000316451 00000 н. 0000317182 00000 н. 0000317351 00000 н. 0000317520 00000 н. 0000317657 00000 н. 0000317794 00000 н. 0000317931 00000 н. 0000318068 00000 н. 0000318209 00000 н. 0000318350 00000 н. 0000318487 00000 н. 0000318628 00000 н. 0000318765 00000 н. 0000318906 00000 н. 0000319047 00000 н. 0000319184 00000 н. 0000319354 00000 н. 0000319495 00000 н. 0000319632 00000 н. 0000319769 00000 н. 0000319906 00000 н. 0000320047 00000 н. 0000320188 00000 н. 0000320360 00000 н. 0000320497 00000 н. 0000320634 00000 н. 0000320775 00000 н. 0000320912 00000 н. 0000321049 00000 н. 0000321186 00000 н. 0000321323 00000 н. 0000321460 00000 н. 0000321597 00000 н. 0000321734 00000 н. 0000321875 00000 н. 0000322012 00000 н. 0000322149 00000 н. 0000322286 00000 н. 0000322423 00000 н. 0000322560 00000 н. 0000322701 00000 н. 0000322838 00000 н. 0000322979 00000 н. 0000323116 00000 н. 0000323253 00000 н. 0000323390 00000 н. 0000323527 00000 н. 0000323664 00000 н. 0000323836 00000 н. 0000323973 00000 н. 0000324110 00000 н. 0000324247 00000 н. 0000324388 00000 н. 0000324525 00000 н. 0000324666 00000 н. 0000324838 00000 н. 0000324979 00000 н. 0000325116 00000 н. 0000325257 00000 н. 0000325394 00000 н. 0000325535 00000 н. 0000325707 00000 н. 0000325848 00000 н. 0000325989 00000 н. 0000326161 00000 н. 0000326302 00000 н. 0000326474 00000 н. 0000326611 00000 н. 0000326752 00000 н. 0000326889 00000 н. 0000327030 00000 н. 0000327167 00000 н. 0000327339 00000 н. 0000327476 00000 н. 0000327617 00000 н. 0000327754 00000 н. 0000327895 00000 н. 0000328067 00000 н. 0000328208 00000 н. 0000328345 00000 н. 0000328482 00000 н. 0000328623 00000 н. 0000328760 00000 н. 0000328897 00000 н. 0000329034 00000 н. 0000329171 00000 н. 0000329308 00000 н. 0000329445 00000 н. 0000329582 00000 н. 0000329719 00000 н. 0000329856 00000 н. 0000329993 00000 н. 0000330130 00000 н. 0000330267 00000 н. 0000330404 00000 н. 0000330541 00000 н. 0000330678 00000 н. 0000330815 00000 н. 0000330952 00000 н. 0000331093 00000 н. 0000331230 00000 н. 0000331367 00000 н. 0000331504 00000 н. 0000331641 00000 н. 0000331782 00000 н. 0000331919 00000 п. 0000332056 00000 н. 0000332197 00000 н. 0000332338 00000 н. 0000332475 00000 н. 0000332612 00000 н. 0000332749 00000 н. 0000332890 00000 н. 0000333027 00000 н. 0000333164 00000 н. 0000333336 00000 н. 0000333473 00000 н. 0000333614 00000 н. 0000333786 00000 н. 0000333958 00000 н. 0000334130 00000 н. 0000334302 00000 н. 0000334474 00000 н. 0000334646 00000 н. 0000334818 00000 н. 0000334990 00000 н. 0000335162 00000 п. 0000335334 00000 н. 0000335506 00000 н. 0000335678 00000 н. 0000335851 00000 п. 0000336024 00000 н. 0000336197 00000 н. 0000336370 00000 п. 0000336544 00000 н. трейлер ] >> startxref 0 %% EOF 29 0 obj> поток vG`X, $! pu% wDaU9u ߫ * «˒٣ + DPeE ۋ @ şI) jL0 R ^ YV / A [# zC’j gI} ϐO5pIE- & | rib5Ni˽Pę, w1je31CX P [PiJy3 搆] X | ǵ0Vp * «xD: nMM @ / ^ I9 * E)} 6 = h * X \ qg wPE 裔 VHpZx # 8 / i7uXs 7? bGS
| Название газа | Пределы воспламеняемости в воздухе (%) | ПДК | Опасности | Кислород & gt; 19.5% | Дефицит кислорода может вызвать образование взрывоопасных смесей с химически активными газами |
|---|---|---|---|
| Азот | CL = 81,000 ppm | Без вредного воздействия | |
| Метан | 5–15 | При 1%, выделить электричество , при 2%, удалить персонал | Вызывает взрыв |
| Двуокись углерода | TWA = 0,5%, STEL = 3,0%, CL = 1,5% | Увеличивает скорость дыхания | |
| Окись углерода | 12.5–74,5 | TWA = 0,005%, STEL = 0,04%, CL = 200 ppm | Очень ядовит; может вызвать взрыв |
| Диоксид серы | TWA = 2 ppm, STEL = 5 ppm, CL = 10 ppm | Очень токсичен, раздражает глаза, горло и легкие | |
| Оксид азота | TWA = 50 ppm | Быстро окисляется до NO 2 | |
| Закись азота (веселящий газ) | TWA = 50 ppm | Вызывает наркотическое действие | |
| Двуокись азота | CLA = 3 ppm | Очень токсичен; раздражитель горла и легких; может вызывать легочные инфекции | |
| Сероводород | 4.3–45,5 | TWA = 10 ppm, STEL = 15 ppm, CL = 15 ppm | Высокотоксичный; раздражает глаза и дыхательные пути; может вызвать взрыв |
| Водород | 4–74,2 | Сильно взрывоопасный |
- (i)
TWA : определяется как средняя концентрация, которой могут подвергаться почти все рабочие в течение 8-часовая смена или 40-часовая рабочая неделя без известных побочных эффектов. Однако многие вещества достаточно токсичны, и кратковременное воздействие более высоких концентраций может оказаться вредным или даже смертельным.
- (ii)
STEL : Он определяется как концентрация TWA, возникающая в течение периода не более 15 минут, т. Е. Концентрации выше TWA и до STEL не должны сохраняться дольше 15 минут. . Также рекомендуется, чтобы такие обстоятельства не происходили более четырех раз в день, но время между двумя последовательными появлением концентрации выше TWA не должно быть менее 1 часа.
- (iii)
Предел (CL) : Он определяется как концентрация, которую нельзя превышать в любое время.Это актуально для наиболее токсичных веществ или веществ, оказывающих немедленное раздражающее действие.
Стандарты и инструкции для питьевой воды
Управление исследований и стандартов MassDEP (ORS) выпускает рекомендации по химическим веществам, отличным от тех, которые содержатся в питьевой воде с предельно допустимыми концентрациями в штате Массачусетс. Эти рекомендуемые значения ORS известны как рекомендации ORS или ORSG и обычно разрабатываются для использования программами департаментов в отсутствие каких-либо других федеральных стандартов или руководств.ORSG может быть основан на значениях токсичности IRIS Агентства по охране окружающей среды США или получен на основе обзора и оценки всех доступных данных для интересующего химического вещества. Некоторые ORSG могут быть основаны на рекомендациях Агентства по охране окружающей среды США. Стандарты, обнародованные Агентством по охране окружающей среды США, но еще не вступившие в силу, также могут быть включены в список Рекомендаций штата Массачусетс по питьевой воде. ORSG обновляются при изменении значений токсичности IRIS, чтобы отразить текущие токсикологические рекомендации для химического вещества.
ORS использует методологию, аналогичную той, что используется Управлением по подземным и питьевым водам Агентства по охране окружающей среды США (OGWDW) при установлении руководящих принципов для химикатов в питьевой воде.Концентрации химических веществ, обладающих признаками канцерогенности, сведены к минимуму, насколько это возможно; поэтому руководящие принципы устанавливаются на целевой избыточный риск рака в течение жизни, равный одному на один миллион (1 x 10 -6 ), или к самому низкому практическому пределу количественного определения (PQL), если концентрация при 1 x 10 -6 ниже PQL. Эта практика применяется к химическим веществам, классифицируемым как канцерогены A или B согласно старой схеме классификации рака Агентства по охране окружающей среды США (US EPA, 1986). Канцерогены класса C оцениваются индивидуально для принятия решения о том, следует ли устанавливать руководящие принципы в отношении эффектов рака.Для канцерогенов, классифицированных в соответствии с Руководством по оценке канцерогенного риска Агентства по охране окружающей среды США (Агентство по охране окружающей среды США, 2005), MassDEP будет следовать процедурам разработки руководства Агентства по охране окружающей среды США OGWDW.
Чтобы получить руководство по потенциальным неканцерогенным эффектам химического вещества, ORS применяет процентное значение (обычно 20%) к опубликованным или полученным референсным дозам для конкретного маршрута, а затем использует стандартные предположения о воздействии для преобразования дозы в концентрацию в питьевой воде. Такая практика допускает возможность воздействия на человека из других источников, помимо питьевой воды.
Все рекомендации соответствуют информации, указанной в Интегрированной системе информации о рисках (IRIS) Агентства по охране окружающей среды США по состоянию на 3 мая 2017 г., за исключением особо оговоренных случаев.
[14] ПДК для алдикарба, алдикарба сульфона и сульфоксида алдикарба оставлены без изменений.
[15] См. Сноску 11 выше.
[16] См. Сноску 11 выше.
[17] Настоящее руководство применимо к источникам нехлорированной воды. По вопросам снабжения хлорированной питьевой водой обращайтесь в Программу питьевой воды.
[18] См. Дополнительный максимальный уровень загрязнения ниже и примечание к рекомендациям Агентства по охране окружающей среды США.
[19] Медицинские рекомендации по МТБЭ были рассмотрены ORS в 2000 г.
[20] MCL для никеля был восстановлен и больше не действует; однако текущая постоянная референсная доза EPA IRIS для растворимых солей никеля (https://cfpub.epa.gov/ncea/iris2/chemicalLanding.cfm?substance_nmbr=271) поддерживает это значение, и это также в настоящее время внесено в список EPA Life. -время здоровья консультативное значение.
[21] Мониторинг этих соединений не требуется, но проводится в индивидуальном порядке. Эти пределы могут использоваться при оценке рисков для здоровья, связанных с четко идентифицированными смесями углеводородных соединений нефти. Аналитические методы, используемые для получения данных для сравнения с Руководством по питьевой воде, — это методы летучих углеводородов нефти (VPH) и извлекаемых углеводородов нефти (EPH), разработанные MassDEP (MassDEP 1998).
[22] Перекрытие диапазона C9-C12 является результатом аналитических методов VPH и EPH, используемых для количественного определения этих диапазонов нефтяных углеводородов в питьевой воде.Выбор наиболее подходящего диапазона для использования основан на идентичности нефтепродукта, о котором идет речь, и поэтому определяется в каждом конкретном случае.
[23] См. Сноску 9 выше.
[24] Необходимо сообщать обо всех обнаружениях натрия. См. Конкретные требования в 310 CMR 22.06A. Норма натрия в 20 мг / л основана на порции в восемь (8) унций.
[25] ORSG для тетрагидрофурана был обновлен в апреле 2014 года.
[26] Уровень ORSG рассчитан для суммы шести соединений PFAS: PFDA, PFOA, PFOS, PFNA, PFHxS и PFHpA.Когда некоторые или все эти соединения встречаются вместе в питьевой воде, обнаруженные концентрации этих ПФАС следует суммировать и сравнивать с ORSG. Это значение также применимо к отдельным соединениям.
Диоксид хлора как дезинфицирующее средство
Диоксид хлора
Диоксид хлора в основном используется в качестве отбеливателя. В качестве дезинфицирующего средства он эффективен даже при низких концентрациях благодаря своим уникальным свойствам.
Рисунок 1: сэр Хамфри Дей открыл диоксид хлора в 1814 году.
Когда был обнаружен диоксид хлора?
Двуокись хлора была открыта в 1814 году сэром Хамфри Дэви. Он получил газ путем заливки серной кислоты (H 2 SO 4 ) на хлорат калия (KClO 3 ). Затем он заменил серную кислоту хлорноватистой кислотой (HOCl). В последние несколько лет эта реакция также использовалась для получения больших количеств диоксида хлора. Вместо хлората калия использовали хлорат натрия (NaClO 3 ).
2NaClO 3 + 4HCl ® 2ClO 2 + Cl 2 + 2NaCl + 2H 2 O
Каковы характеристики диоксида хлора?
Двуокись хлора (ClO 2 ) представляет собой синтетический желтовато-зеленый газ с хлороподобным раздражающим запахом. Диоксид хлора — это нейтральное соединение хлора. Диоксид хлора сильно отличается от элементарного хлора как по своей химической структуре, так и по поведению. Диоксид хлора — это небольшая, летучая и очень сильная молекула.В разбавленных водянистых растворах диоксид хлора является свободным радикалом. При высоких концентрациях сильно реагирует с восстановителями. Диоксид хлора — нестабильный газ, который диссоциирует на газообразный хлор (Cl 2 ), газообразный кислород (O 2 ) и тепло. Когда диоксид хлора фотоокисляется солнечным светом, он распадается. Конечными продуктами реакции диоксида хлора являются хлорид (Cl — ), хлорит (ClO — ) и хлорат (ClO 3 — ).
При –59 ° C твердый диоксид хлора становится жидкостью красноватого цвета.При 11 ° C диоксид хлора превращается в газ.
Двуокись хлора в 2,4 раза плотнее воздуха. Как жидкий диоксид хлора имеет большую плотность, чем вода.
Можно ли растворить диоксид хлора в воде?
Одним из наиболее важных свойств диоксида хлора является его высокая растворимость в воде, особенно в холодной воде. Диоксид хлора не гидролизуется при попадании в воду; он остается растворенным газом в растворе. Диоксид хлора примерно в 10 раз более растворим в воде, чем хлор.Двуокись хлора можно удалить аэрацией или двуокисью углерода.
Таблица 1: растворимость диоксида хлора в воде
| температура (° C) | давление (мм рт. Ст.) | растворимость (г / л) | 3,01 |
| 25 | 34,5 | 1,82 | |
| 25 | 22,1 | 1,13 | |
| 25 | 13.4 | 0,69 | |
| 40 | 8,4 | 2,63 | |
| 40 | 56,2 | 1,60 | |
| 40 | 18,8 | ||
| 60 | 106,9 | 2,65 | |
| 60 | 53,7 | 1,18 | |
| 60 | 21,3 | 0,58 | |
| 12 | 0,26 |
Как можно хранить диоксид хлора?
Лучше всего хранить диоксид хлора в жидком виде при 4 ºC. В этом состоянии он довольно стабилен. Диоксид хлора не может храниться слишком долго, потому что он медленно диссоциирует на хлор и кислород. Его редко хранят в виде газа, потому что он взрывоопасен под давлением. Если концентрация диоксида хлора в воздухе превышает 10%, существует опасность взрыва. В водном растворе диоксид хлора остается стабильным и растворимым.Водные растворы, содержащие приблизительно 1% ClO 2 (10 г / л), можно безопасно хранить при условии, что они защищены от света и теплового воздействия. Двуокись хлора транспортируют редко из-за ее взрывоопасности и нестабильности. Обычно его изготавливают на месте.
Как производится диоксид хлора?
Двуокись хлора взрывоопасна под давлением. Его сложно транспортировать, и его обычно изготавливают на месте. Диоксид хлора обычно образуется в виде водянистого раствора или газа.Его получают в кислых растворах хлорита натрия (NaClO 2 ) или хлората натрия (NaClO 3 ). На крупных установках для производства диоксида хлора на месте используются хлорит натрия, газообразный хлор (Cl 2 ), водородный хлорит натрия (NaHClO 2 ) и серная или водородная кислота.
Для получения газообразного диоксида хлора хлористоводородную кислоту (HCl) или хлор объединяют с хлоритом натрия.
К основным реакциям относятся:
2NaClO 2 + Cl 2 ® 2ClO 2 + 2NaCl
(Подкисленный гипохлорит также может использоваться в качестве альтернативного источника хлора.)
И:
5 NaClO 2 + 4HCl ® 4 ClO 2 + 5NaCl + 2H 2 O
(Одним из недостатков этого метода является то, что он довольно опасен.)
Альтернативой является:
2 NaClO 2 + Na 2 S2O 8 ® 2ClO 2 + 2Na2SO 4
Диоксид хлора можно также получить реакцией гипохлорита натрия с соляной кислотой:
HCl + NaOCl + 2NaClO 2 ® 2ClO 2 + 2NaCl + NaOH
Количество производимого диоксида хлора колеблется от 0 до 50 г / л.
Каковы применения диоксида хлора?
Диоксид хлора находит множество применений. Он используется в электронной промышленности для очистки печатных плат, в нефтяной промышленности для обработки сульфидов, а также для отбеливания тканей и свечей. Во время Второй мировой войны хлор стал дефицитом, и диоксид хлора использовался в качестве отбеливателя.
В настоящее время для отбеливания бумаги чаще всего используется диоксид хлора. Он производит более чистую и прочную клетчатку, чем хлор. Преимущество диоксида хлора в том, что он производит менее вредные побочные продукты, чем хлор.
Газообразный диоксид хлора используется для стерилизации медицинского и лабораторного оборудования, поверхностей, помещений и инструментов.
Двуокись хлора можно использовать как окислитель или дезинфицирующее средство. Это очень сильный окислитель, который эффективно убивает патогенные микроорганизмы, такие как грибы, бактерии и вирусы. Он также предотвращает и удаляет биопленку. В качестве дезинфицирующего средства и пестицида он в основном используется в жидкой форме. Диоксид хлора также можно использовать против сибирской язвы, поскольку он эффективен против спорообразующих бактерий.
Диоксид хлора как окислитель
Как окислитель диоксид хлора очень селективен. Он обладает такой способностью благодаря уникальным механизмам одноэлектронного обмена. Диоксид хлора атакует богатые электронами центры органических молекул. Один электрон переносится, и диоксид хлора восстанавливается до хлорита (ClO 2 — ).
Рис. 2: диоксид хлора более селективен в качестве окислителя, чем хлор. При дозировании одинаковых концентраций остаточная концентрация диоксида хлора намного выше при сильном загрязнении, чем остаточная концентрация хлора.
Сравнивая стойкость к окислению и окислительную способность различных дезинфицирующих средств, можно сделать вывод, что диоксид хлора эффективен при низких концентрациях. Диоксид хлора не так активен, как озон или хлор, и реагирует только с серными веществами, аминами и некоторыми другими химически активными органическими веществами. По сравнению с хлором и озоном для получения активного остаточного дезинфицирующего средства требуется меньше диоксида хлора. Его также можно использовать при наличии большого количества органических веществ.
Степень окисления описывает, насколько сильно окислитель реагирует с окисляемым веществом. Озон обладает высочайшей окислительной способностью и вступает в реакцию со всеми окисляемыми веществами. Двуокись хлора слабая, у нее более низкий потенциал, чем у хлорноватистой кислоты или бромистоводородной кислоты.
Окислительная способность показывает, сколько электронов переносится при реакции окисления или восстановления. Атом хлора в диоксиде хлора имеет степень окисления +4. По этой причине диоксид хлора принимает 5 электронов, когда он восстанавливается до хлорида.Когда мы смотрим на молекулярную массу, диоксид хлора содержит 263% «доступного хлора»; это более чем в 2,5 раза превышает окислительную способность хлора.
Таблица 2: потенциалы окисления различных окислителей.
| окислитель | стойкость к окислению | способность к окислению |
| озон (O 3 ) | 2,07 | |
| 1,78 | 2 e- | |
| хлорноватистая кислота (HOCl) | 1,49 | 2 e- |
| гипобромная кислота (HOBr) 1 | 332 e- | |
| диоксид хлора (ClO 2 ) | 0,95 | 5 e- |
Следующие сравнения показывают, что происходит, когда диоксид хлора вступает в реакцию.Во-первых, диоксид хлора захватывает электрон и восстанавливается до хлорита:
ClO 2 + e- ® ClO 2 —
Ион хлорита окисляется и становится хлорид-ионом:
ClO 2 — + 4H + + 4e- ® Cl — + 2H 2 O
Эти сравнения показывают, что диоксид хлора восстанавливается до хлорида и что во время этой реакции он принимает 5 электронов. Атом хлора остается, пока не образуется стабильный хлорид.Это объясняет, почему не образуются хлорированные вещества. Когда хлор вступает в реакцию, он не только принимает электроны; он также принимает участие в реакциях присоединения и замещения. Во время этих реакций к инородному веществу добавляются один или несколько атомов хлора.
Таблица 3: наличие хлора на моль веса
Окисляется ли диоксид хлора так же, как хлор?
В отличие от хлора диоксид хлора не реагирует с аммиачным азотом (NH 3 ) и почти не реагирует с элементарными аминами.Он окисляет нитрит (N0 2 ) до нитрата (NO 3 ). Не реагирует разрывом углеродных связей. Минерализация органических веществ не происходит. При нейтральном или высоком значении pH серная кислота (H 2 SO 4 ) восстанавливает диоксид хлора до хлорит-ионов (ClO 2 — ). В щелочных условиях диоксид хлора распадается на хлорит и хлорат (ClO 3 — ):
2ClO 2 + 2OH — = H 2 O + ClO 3 — + ClO 2 —
Эта реакция катализируется ионами водорода (H + ).Период полураспада водянистых растворов диоксида хлора уменьшается при увеличении значений pH. При низком pH диоксид хлора восстанавливается до ионов хлора (Cl — ).
Производит ли диоксид хлора побочные продукты?
Чистый газообразный диоксид хлора, который применяется к воде, производит меньше побочных продуктов дезинфекции, чем окислители, такие как хлор. В отличие от озона (O 3 ) чистый диоксид хлора не превращает ионы бромида (Br — ) в ионы бромата (BrO 3 — ), если он не подвергается фотолизу.Кроме того, диоксид хлора не производит больших количеств альдегидов, кетонов, кетоновых кислот или других побочных продуктов дезинфекции, возникающих при озонировании органических веществ.
Для дезинфекции диоксида хлора?
Очистка питьевой воды — основное применение дезинфекции диоксидом хлора. Благодаря своим адекватным биоцидным свойствам диоксид хлора сегодня используется и в других отраслях промышленности. Примерами являются обеззараживание сточных вод, очистка промышленных сточных вод, обеззараживание воды градирен, промышленная очистка воздуха, борьба с мидиями, производство и обработка пищевых продуктов, окисление промышленных отходов и газовая стерилизация медицинского оборудования.
Как дезинфицирует диоксид хлора?
Двуокись хлора дезинфицирует путем окисления. Это единственный биоцид, представляющий собой свободный молекулярный радикал. Он имеет 19 электронов и предпочитает вещества, которые испускают или поглощают электрон. Диоксид хлора реагирует только с веществами, испускающими электрон. Хлор, напротив, присоединяет атом хлора к веществу, с которым вступает в реакцию, или замещает атом хлора.
Как действует дезинфекция диоксидом хлора?
Вещества органической природы в бактериальных клетках реагируют с диоксидом хлора, вызывая прерывание некоторых клеточных процессов.Диоксид хлора напрямую реагирует с аминокислотами и РНК в клетке. Неясно, атакует ли диоксид хлора структуру клетки или кислоты внутри клетки. Предотвращается производство белков. Двуокись хлора влияет на клеточную мембрану, изменяя мембранные белки и жиры и предотвращая вдыхание.
Когда бактерии уничтожаются, через стенку клетки проникает диоксид хлора. Вирусы удаляются другим способом; диоксид хлора вступает в реакцию с пептоном, водорастворимым веществом, образующимся в результате гидролиза белков до аминокислот.Диоксид хлора убивает вирусы, предотвращая образование белка. Диоксид хлора более эффективен против вирусов, чем хлор или озон.
Можно ли использовать диоксид хлора против простейших паразитов?
Двуокись хлора является одним из ряда дезинфицирующих средств, эффективных против паразитов Giardia Lambia и Cryptosporidium, которые встречаются в питьевой воде и вызывают заболевания, называемые «лямблиозом» и «криптоспоридиозом». Лучшая защита от таких простейших паразитов — это дезинфекция комбинацией озона и диоксида хлора.
Могут ли микроорганизмы стать устойчивыми к диоксиду хлора?
Диоксид хлора как дезинфицирующее средство имеет то преимущество, что он напрямую вступает в реакцию с клеточной стенкой микроорганизмов. Эта реакция не зависит от времени реакции или концентрации. В отличие от неокисляющих дезинфицирующих средств диоксид хлора убивает микроорганизмы, даже когда они неактивны. Поэтому концентрация диоксида хлора, необходимая для эффективного уничтожения микроорганизмов, ниже, чем концентрации неокисляющих дезинфицирующих средств.Микроорганизмы не обладают сопротивляемостью к диоксиду хлора.
Можно ли использовать диоксид хлора против биопленки?
В растворе диоксид хлора остается газообразным. Молекула диоксида хлора мощная и способна проходить через всю систему. Диоксид хлора может проникать через слизистые слои бактерий, потому что диоксид хлора легко растворяется даже в углеводородах и эмульсиях. Диоксид хлора окисляет полисахаридную матрицу, которая удерживает биопленку вместе.Во время этой реакции диоксид хлора восстанавливается до хлорит-ионов. Они разделены на кусочки биопленки, которые остаются устойчивыми. Когда биопленка снова начинает расти, образуется кислая среда, и ионы хлорита превращаются в диоксид хлора. Этот диоксид хлора удаляет оставшуюся биопленку.
Каковы побочные продукты дезинфекции диоксида хлора?
Реакция диоксида хлора с бактериями и другими веществами происходит в два этапа.Во время этого процесса образуются побочные продукты дезинфекции, которые остаются в воде. На первом этапе молекула диоксида хлора принимает электрон и образуется хлорит (ClO 3 ). На второй стадии диоксид хлора принимает 4 электрона и образует хлорид (Cl — ). В воде также может быть обнаружено некоторое количество хлората (ClO 3 ), который образуется при производстве диоксида хлора. И хлорат, и хлорит являются окислителями. Диоксид хлора, хлорат и хлорит диссоциируют до хлорида натрия (NaCl).
Можно ли использовать диоксид хлора для дезинфекции питьевой воды?
В 1950-х годах была известна биоцидная способность диоксида хлора, особенно при высоких значениях pH. При очистке питьевой воды он в первую очередь использовался для удаления неорганических компонентов, например марганца и железа, для удаления вкуса и запаха и для уменьшения количества побочных продуктов дезинфекции, связанных с хлором.
Для очистки питьевой воды диоксид хлора может использоваться как дезинфицирующее средство и как окислитель.Его можно использовать как на стадиях предварительного окисления, так и на стадии постокисления. Добавляя диоксид хлора на стадии предварительного окисления при обработке поверхностных вод, можно предотвратить рост водорослей и бактерий на следующих стадиях. Диоксид хлора окисляет плавающие частицы и способствует процессу коагуляции и удалению мутности из воды.
Диоксид хлора — мощное дезинфицирующее средство от бактерий и вирусов. Побочный продукт, хлорит (ClO 2 — ), является слабым бактерицидным агентом.В воде диоксид хлора активен как биоцид не менее 48 часов, его активность, вероятно, превосходит активность хлора.
Двуокись хлора предотвращает рост бактерий в распределительной сети питьевой воды. Он также активен против образования биопленки в торговой сети. Биопленку обычно трудно победить. Он образует защитный слой над патогенными микроорганизмами. Большинство дезинфицирующих средств не могут достичь этих защищенных патогенов. Однако диоксид хлора удаляет биопленки и убивает патогенные микроорганизмы.Диоксид хлора также предотвращает образование биопленки, так как остается активным в системе в течение длительного времени.
Сколько диоксида хлора следует дозировать?
Для предварительного окисления и восстановления органических веществ требуется от 0,5 до 2 мг / л диоксида хлора при времени контакта от 15 до 30 минут. Качество воды определяет необходимое время контакта. Для последующей дезинфекции применяются концентрации от 0,2 до 0,4 мг / л. Концентрация остаточного побочного продукта хлорита очень мала и не представляет опасности для здоровья человека.
Можно ли использовать диоксид хлора для дезинфекции бассейнов?
Для дезинфекции плавательных бассейнов можно использовать комбинацию хлора (Cl 2 ) и диоксида хлора (ClO 2 ). В воду добавляют диоксид хлора. Хлор уже присутствует в воде в виде хлорноватистой кислоты (HOCl) и ионов гипохлорита (OCl — ). Диоксид хлора расщепляет такие вещества, как фенолы. Преимущества диоксида хлора заключаются в том, что его можно использовать в низких концентрациях для дезинфекции воды, что он почти не вступает в реакцию с органическими веществами и что побочных продуктов дезинфекции не образуется.
Сколько диоксида хлора следует дозировать?
Сначала необходимо определить необходимое количество дезинфицирующего средства. Это количество может быть определено путем добавления дезинфицирующего средства в воду и измерения количества, которое остается после определенного времени контакта. Дозируемое количество диоксида хлора зависит от времени контакта, pH, температуры и количества загрязнения, присутствующего в воде.
Можно ли использовать диоксид хлора для дезинфекции градирен?
Двуокись хлора используется для дезинфекции воды, протекающей через градирни.Он также удаляет биопленки и предотвращает образование биопленок в градирнях. Удаление биопленки предотвращает повреждение и коррозию оборудования и трубопроводов и способствует повышению эффективности перекачивания. Двуокись хлора также эффективно удаляет бактерии Legionella. Условия в градирнях идеальны для роста бактерий Legionella. Преимущество диоксида хлора состоит в том, что он эффективен при pH от 5 до 10 и не требует кислот для регулирования pH.
Каковы преимущества использования диоксида хлора?
Преимущества
За последние несколько лет возрос интерес к использованию диоксида хлора в качестве альтернативы хлору или его добавки для дезинфекции воды.Диоксид хлора является очень эффективным бактериальным дезинфицирующим средством, и он даже более эффективен, чем хлор, для дезинфекции воды, содержащей вирусы. Диоксид хлора вновь привлек внимание, потому что он эффективно деактивирует устойчивые к хлору патогены Giardia и Cryptosporidium. Диоксид хлора удаляет и предотвращает биопленку.
Дезинфекция диоксидом хлора не вызывает неприятного запаха. Он разрушает фенолы, которые могут вызывать проблемы со вкусом и запахом. Диоксид хлора более эффективен для удаления железа и марганца, чем хлор, особенно когда они находятся в сложных веществах.
Образует ли диоксид хлора хлорированные побочные продукты дезинфекции?
Использование диоксида хлора вместо хлора предотвращает образование вредных галогенированных побочных продуктов дезинфекции, например тригалометанов и галогенированных кислотных кислот. Диоксид хлора не реагирует с аммиачным азотом, аминами или другими окисляемыми органическими веществами. Диоксид хлора удаляет вещества, которые могут образовывать тригалометаны, и улучшает коагуляцию. Он не окисляет бромид до брома.Когда бромидсодержащая вода обрабатывается хлором или озоном, бромид окисляется до брома и бромистоводородной кислоты. После этого они вступают в реакцию с органическими веществами с образованием бромированных побочных продуктов дезинфекции, например бромоформа.
Высокая концентрация диоксида хлора, необходимая для достаточной дезинфекции?
Использование диоксида хлора снижает риск микробных загрязнений в воде для здоровья и в то же время снижает риск химических загрязнений и побочных продуктов.Диоксид хлора является более эффективным дезинфицирующим средством, чем хлор, поэтому необходимая концентрация для уничтожения микроорганизмов намного ниже. Требуемое время контакта также очень мало.
Влияет ли значение pH на эффективность диоксида хлора?
В отличие от хлора, диоксид хлора эффективен при pH от 5 до 10. Эффективность увеличивается при высоких значениях pH, в то время как активные формы хлора сильно зависят от pH. В нормальных условиях диоксид хлора не гидролизуется.Вот почему окислительный потенциал высок, а на дезинфицирующую способность не влияет pH. И температура, и щелочность воды не влияют на эффективность. В концентрациях, необходимых для дезинфекции, диоксид хлора не вызывает коррозии. Диоксид хлора более растворим в воде, чем хлор. В последние несколько лет были разработаны более совершенные и безопасные методы производства диоксида хлора.
Рис. 3: влияние pH на эффективность больше для хлора, чем для диоксида хлора
Можно ли использовать диоксид хлора в сочетании с другими дезинфицирующими средствами?
Диоксид хлора можно использовать для уменьшения количества тригалогенметанов и галогенированных кислотных кислот, образующихся при реакции хлора с органическими веществами в воде.Перед хлорированием воды добавляют диоксид хлора. Количество аммония в воде уменьшается. Хлор, который добавляется позже, окисляет хлорит до диоксида или хлората хлора. Озон также можно использовать для окисления хлорит-ионов в хлорат-ионы.
За счет использования хлораминов в торговой сети может происходить нитрификация. Чтобы регулировать это, добавляется диоксид хлора.
Контроль побочных продуктов с помощью диоксида хлора может происходить в сочетании с адекватной дезинфекцией, особенно снижением содержания бромсодержащих тригалометанов и галогенированных кислотных кислот, образующихся в результате реакции бромсодержащей воды с природными органическими веществами.Сам по себе диоксид хлора в сочетании с бромом не образует бромистоводородную кислоту или бромат, в отличие от хлора и озона. Диоксид хлора обладает отличными антимикробиологическими свойствами без неспецифического окисления озона.
Какие недостатки использования диоксида хлора?
Взрывоопасен ли диоксид хлора?
При производстве диоксида хлора с хлоритом натрия и газообразным хлором необходимо принять меры безопасности в отношении транспортировки и использования газообразного хлора.Требуется достаточная вентиляция и противогазы. Двуокись хлора взрывоопасна.
Диоксид хлора — очень нестабильное вещество; при контакте с солнечным светом разлагается.
В процессе производства диоксида хлора образуется большое количество хлора. Это недостаток. Свободный хлор вступает в реакцию с органическими веществами с образованием галогенированных побочных продуктов дезинфекции.
Образует ли диоксид хлора побочные продукты?
Диоксид хлора и побочные продукты его дезинфекции хлорит и хлорат могут создавать проблемы для диализных пациентов.
Эффективен ли диоксид хлора?
Диоксид хлора обычно эффективен для дезактивации патогенных микроорганизмов. Он менее эффективен для дезактивации ротавирусов и бактерий E. coli.
Сколько стоит использование диоксида хлора?
Двуокись хлора примерно в 5-10 раз дороже хлора. Диоксид хлора обычно производится на месте. Стоимость диоксида хлора зависит от стоимости химикатов, которые используются для производства диоксида хлора.Двуокись хлора дешевле, чем другие методы дезинфекции, такие как озон.
Какое воздействие на здоровье оказывает диоксид хлора?
Газообразный диоксид хлора
При использовании диоксида хлора в качестве дезинфицирующего средства необходимо иметь в виду, что газообразный диоксид хлора может выделяться из водянистого раствора, содержащего диоксид хлора. Это может быть опасно, особенно когда дезинфекция проводится в закрытом помещении. Когда концентрация диоксида хлора в воздухе достигает 10% или более, диоксид хлора становится взрывоопасным.
Острое воздействие хлора на кожу, возникающее при разложении диоксида хлора, вызывает раздражение и ожоги. Воздействие двуокиси хлора на глаза вызывает раздражение, слезотечение и затуманенное зрение. Газообразный диоксид хлора может абсорбироваться кожей, повреждая ткани и клетки крови. Вдыхание газообразного диоксида хлора вызывает кашель, боль в горле, сильные головные боли, отек легких и спазм бронхов. Симптомы могут проявляться спустя долгое время после воздействия и могут сохраняться в течение длительного времени.Хроническое воздействие диоксида хлора вызывает бронхит. Норма здоровья для диоксида хлора составляет 0,1 ppm.
Развитие и воспроизводство
Считается, что диоксид хлора влияет на воспроизводство и развитие. Однако существует слишком мало доказательств, чтобы обосновать этот тезис. Требуются дальнейшие исследования.
Мутагенность
Тест Эймса используется для определения мутагенности вещества. В тесте Эймса используются генетически модифицированные бактерии сальмонеллы.Колонии бактерий не образуются, если они не вступают в контакт с мутагенным веществом, изменяющим генетический материал. Тесты показывают, что присутствие 5-15 мг / л ClO 2 увеличивает мутагенность воды. Трудно доказать мутагенность диоксида хлора и побочных продуктов диоксида хлора, потому что эти вещества являются биоцидами. Биоциды обычно убивают индикаторные организмы, которые используются для определения мутагенности.
Справочник по воде — хлор и его альтернативы
Хлор — одно из самых универсальных химикатов, используемых при очистке воды и сточных вод.Этот мощный окислитель используется для:
- Дезинфекция
- Борьба с микроорганизмами
- удаление аммиака
- Контроль вкуса и запаха
- уменьшение цвета
- деструкция органического вещества
- Окисление сероводорода
- Окисление железа и марганца
Хотя хлор полезен для многих целей, его использование связано с безопасностью и экологией.
Физические свойства и реакции в воде
Хлор в газообразном состоянии был открыт Карлом В.Шееле в 1774 году и идентифицирован как элемент Хамфри Дэви в 1810 году. Газообразный хлор имеет зеленовато-желтый цвет, а его плотность примерно в 2 раза больше плотности воздуха. Когда он конденсируется, он становится прозрачной жидкостью янтарного цвета с плотностью примерно в 1 раз большей, чем у воды. Один объем жидкого хлора дает примерно 500 объемов газообразного хлора, который не является ни взрывоопасным, ни горючим. Как и кислород, газообразный хлор может поддерживать горение некоторых веществ. Хлор реагирует с органическими веществами с образованием окисленных или хлорированных производных.Некоторые из этих реакций, например, с углеводородами, спиртами и эфирами, могут быть взрывоопасными. Образование других хлорированных органических веществ, в частности тригалометанов (ТГМ), представляет собой экологическую угрозу для источников питьевой воды.
Газообразный хлор также является токсичным раздражителем дыхательных путей. Концентрации в воздухе, превышающие 3-5 частей на миллион по объему, можно определить по запаху, а воздействие 4 частей на миллион в течение более 1 часа может иметь серьезные респираторные эффекты. Поскольку газообразный хлор плотнее воздуха, при выпуске он остается близко к земле.Содержимое 1-тонного баллона с хлором может вызвать кашель и респираторный дискомфорт на площади 3 квадратных миль. Такое же количество, сконцентрированное на площади 1/10 квадратной мили, может быть смертельным уже после нескольких вдохов.
Хлор образуется в промышленных масштабах путем электролиза рассола, обычно хлорида натрия, в любом из трех типов ячеек: диафрагменных, ртутных или мембранных. Большая часть хлора, производимого в Соединенных Штатах, производится путем электролиза хлорида натрия с образованием газообразного хлора и гидроксида натрия в мембранных ячейках.Процесс ртутного элемента дает более концентрированный раствор щелочи (50%), чем диафрагменный элемент. Газообразный хлор также может быть образован солевым процессом (который использует реакцию между хлоридом натрия и азотной кислотой), процессом окисления соляной кислоты и электролизом растворов соляной кислоты. Газ поставляется под давлением в баллонах на 150 фунтов, баллонах на 1 тонну, автоцистернах, цистернах и баржах.
Четыре основных категории обработки хлором определяются не только своей функцией, но и своим положением в последовательности обработки воды:
- прехлорирование
- повторное хлорирование
- пост-хлорирование
- дехлорирование
В химически чистой воде молекулярный хлор реагирует с водой и быстро гидролизуется до хлорноватистой кислоты (HOCl) и соляной кислоты (HCl):
Класс 2 | + | H 2 O | ® | HOCl | + | HCl |
хлор | вода | хлорноватистая | соляная |
Обе кислоты, образующиеся при гидролизе, вступают в реакцию со щелочностью, снижая буферную способность воды и снижая pH.Каждый фунт газообразного хлора, добавленный в воду, удаляет около 1,4 фунта щелочности. В системах водяного охлаждения это снижение щелочности может иметь большое влияние на скорость коррозии.
При уровне pH выше 4,0 и в разбавленных растворах реакция гидролиза завершается за доли секунды. Для всех практических целей реакция необратима. Хлорноватистая кислота является слабой кислотой и диссоциирует с образованием иона водорода и иона гипохлорита.
| HOCl | «» | H + | + | OCl |
| хлорноватистая кислота | водород ион | гипохлорит ион |
Концентрация или распределение каждого вида в равновесии зависит от pH и температуры.Между pH 6,5 и 8,5 реакция диссоциации является неполной, и присутствуют ионы хлорноватистой кислоты и гипохлорита. Равновесное соотношение при любом данном pH остается постоянным, даже если концентрация хлорноватистой кислоты снижается. При постоянном pH и повышении температуры химическое равновесие отдает предпочтение иону OCl – по сравнению с HOCl.
Основными окислителями воды являются хлорноватистая кислота и ион гипохлорита, хотя гипохлорит имеет более низкий окислительный потенциал.Окислительный потенциал — это мера склонности хлора вступать в реакцию с другими материалами. Скорость, с которой происходят эти реакции, определяется pH, температурой и окислительно-восстановительным потенциалом. По мере увеличения pH химическая активность хлора снижается; при повышении температуры реакции протекают быстрее. Реакции окисления хлора такими неорганическими восстановителями, как сульфиды, сульфиты и нитриты, обычно очень быстры. Некоторые растворенные органические вещества также быстро реагируют с хлором, но завершение многих реакций хлорорганических соединений может занять несколько часов.
Потребность в хлоре. Спрос на хлор. Потребность в хлоре определяется как разница между количеством хлора, добавленного в водную систему, и количеством свободного доступного хлора или связанного доступного хлора, остающегося в конце заданного периода времени. Спрос — это количество хлора, потребляемого в реакциях окисления или замещения с неорганическими и органическими материалами, такими как H 2 S, Fe 2+ , Mn 2+ , NH 3 , фенолы, аминокислоты, белки. , и углеводы.Свободно доступный остаточный хлор — это количество хлора, которое существует в системе очищенной воды в виде хлорноватистой кислоты и ионов гипохлорита после удовлетворения потребности в хлоре. Свободное остаточное хлорирование — это нанесение хлора на воду для получения свободного остаточного хлора.
Комбинированное остаточное хлорирование. Комбинированное остаточное хлорирование. Комбинированный остаточный хлор — это остаточный хлор, который присутствует в воде в сочетании с аммиаком или органическими соединениями азота.Комбинированное остаточное хлорирование — это применение хлора к воде для реакции с аммиаком (природным или добавленным) или другими соединениями азота с образованием объединенного доступного остаточного хлора. Общий доступный хлор — это общий свободный доступный хлор, связанный доступный хлор и другие хлорированные соединения.
Доступный хлор. Доступный хлор. «Доступный хлор» представляет собой выражение эквивалентных масс окислителей с газообразным хлором в качестве основы, аналогично выражению щелочности в эквивалентах карбоната кальция.Термин возник из-за необходимости сравнить другие хлорсодержащие соединения с газообразным хлором. Доступный хлор основан на реакции полуэлемента, в которой газообразный хлор восстанавливается до ионов хлора с потреблением двух электронов. В этой реакции эквивалентная масса хлора равна молекулярной массе хлора, 71 г / моль, деленной на 2, или 35,5 г / моль.
2e – | + | Класс 2 | ® | 2Cl — |
хлор | хлорид-ион |
Доступный хлор в других хлорсодержащих соединениях рассчитывается на основе аналогичных полуэлементных реакций, формулы веса соединения и эквивалентного веса хлора.
Хотя газообразный хлор диссоциирует только на 50% HOCl или OCl –, он считается 100% доступным хлором. Из-за этого определения соединение может иметь более 100% доступного хлора. Умножение активного массового процента хлора на 2 указывает на доступный хлор. В Таблице 27-1 перечислены фактические массовые проценты и процент доступного хлора для нескольких распространенных соединений.
Доступный хлор, как и потенциал окисления, не является надежным индикатором возникновения или степени реакции окисления.Это еще более плохой показатель противомикробной эффективности окисляющего соединения. Например, противомикробная эффективность хлорноватистой кислоты (HOCl) намного выше, чем у любого из хлораминов, даже если хлорамины имеют более высокий уровень доступного хлора.
Образование хлорамина. Образование хлорамина. Одной из наиболее важных реакций при кондиционировании воды является реакция между растворенным хлором в форме хлорноватистой кислоты и аммиаком (NH 3 ) с образованием неорганических хлораминов.Неорганические хлорамины состоят из трех видов: монохлорамин (NH 2 Cl), дихлорамин (NHCl 2 ) и трихлорамин или трихлорид азота (NCl 3 ). Основные реакции образования хлорамина:
| NHCl 2 | + | HOCl | ® | NCl 3 | + | H 2 O |
| дихлорамин | хлорноватистая кислота | трихлорамин | вода |
| NH 3 (водн.) | + | HOCl | ® | NH 2 Класс | + | H 2 O |
| аммиак | хлорноватистая кислота | монохлорамин | вода |
| NH 2 Класс | + | HOCl | ® | NHCl 2 | + | H 2 O |
| монохлорамин | хлорноватистая кислота | дихлорамин | вода |
Относительные количества образующихся хлораминов зависят от количества подаваемого хлора, соотношения хлор / аммиак, температуры и pH.Обычно монохлорамин образуется при pH выше 7 и преобладает при pH 8,3. Дихлорамин преобладает при pH 4,5. Между этими значениями pH существуют смеси двух хлораминов. При pH ниже 4,5 преобладающим продуктом реакции является трихлорид азота.
Окислительный потенциал монохлораминов значительно ниже, чем у хлоридов, и монохлорамины медленнее реагируют с органическими веществами. Эти свойства уменьшают количество образующихся тригалометанов (ТГМ). Считается, что образование ТГМ более вредно для питьевой воды, чем снижение антимикробных свойств свободного хлора.Поэтому аммиак часто вводят в поток исходного хлора для образования хлораминов перед тем, как хлор вводят в поток питьевой воды.
Объединенные остаточные количества хлора обычно более химически стабильны (менее химически активны при потреблении хлора), чем остаточные количества свободного хлора. Это свойство помогает поддерживать стабильные остатки в удаленных системах распределения воды под давлением. Однако более низкая антимикробная эффективность хлораминов по сравнению со свободным хлором требует более высоких суммарных остатков и / или более длительного времени контакта, которые часто доступны в системах распределения.
Хлорирование точки останова. Хлорирование по контрольной точке — это применение хлора, достаточного для поддержания свободного остаточного хлора. Основная цель хлорирования до точки останова — обеспечить эффективную дезинфекцию за счет удовлетворения потребности воды в хлоре. При очистке сточных вод хлорирование до точки останова — это средство удаления аммиака, который превращается в окисленную летучую форму.
Добавление хлора в воду, содержащую аммиак или азотсодержащие органические вещества, приводит к увеличению содержания остаточного связанного хлора.Между точками A и B на этой кривой образуются моно- и дихлорамины. После достижения максимального суммарного остатка (точка B) дальнейшие дозы хлора уменьшают остаточный уровень. Окисление хлорамина до дихлорамина, происходящее между точками B и C, приводит к снижению первоначально образовавшихся объединенных доступных остатков. Точка C представляет собой точку останова: точка, в которой потребность в хлоре удовлетворена, и дополнительный хлор появляется в виде свободных остатков. Между точками C и D количество свободного остаточного хлора увеличивается прямо пропорционально количеству применяемого хлора.
Факторами, влияющими на хлорирование до точки останова, являются начальная концентрация аммиачного азота, pH, температура и потребность других неорганических и органических веществ. Весовое соотношение хлора, применяемого к исходному аммиачному азоту, должно быть 8: 1 или больше для достижения точки разрыва. Если массовое соотношение меньше 8: 1, хлора недостаточно для окисления первоначально образовавшихся хлорированных соединений азота. Когда требуются мгновенные остаточные количества хлора, хлор, необходимый для получения свободных остатков хлора, может в 20 или более раз превышать количество присутствующего аммиака.Скорость реакции самая высокая при pH 7-8 и высоких температурах.
На типичной кривой точки излома начальная доза хлора не дает остаточного количества из-за немедленной потребности в хлоре, вызванной быстро реагирующими ионами. Чем больше хлора применяется, тем больше хлораминов. Эти хлорамины показаны в общем остаточном хлоре. При более высоких дозах хлора начинается наклон к точке излома. После точки останова образуются остатки свободного хлора.
Остатки свободного хлора обычно уничтожают вкус и запах, уничтожают бактерии и окисляют органические вещества.Хлорирование по точке останова также может контролировать рост слизи и водорослей, способствовать коагуляции, окислять железо и марганец, удалять аммиак и в целом улучшать качество воды в цикле очистки или в системе распределения.
ОКИСЛЯЮЩИЕ ПРОТИВОМИКРОБНЫЕ СРЕДСТВА В ПРОМЫШЛЕННЫХ СИСТЕМАХ ОХЛАЖДЕНИЯ
Окисляющие противомикробные вещества, обычно используемые в промышленных системах охлаждения, — это галогены, хлор и бром в жидкой и газообразной форме; доноры органических галогенов; диоксид хлора; и, в ограниченной степени, озон.
Окисляющие противомикробные средства окисляют или принимают электроны от других химических соединений. Их антимикробная активность может заключаться в прямом химическом разложении клеточного материала или дезактивации критических ферментных систем в бактериальной клетке. Важным аспектом противомикробной эффективности является способность окислителя проникать через клеточную стенку и нарушать метаболические пути. По этой причине потенциал окисления сам по себе не всегда напрямую коррелирует с противомикробной эффективностью.
Относительная способность типичных галогенов к микробиологическому контролю следующая:
| HOCl | 3 | HOBr | 3 | NH x Br y | >> |
| хлорноватистая кислота | гипобромистая кислота | бромамин |
| OCl — | > | ОБр — | >>> | NH x Класс y | |
| гипохлорит-ион | Ион гипобромита | хлорамин |
pH охлаждающей воды влияет на окислительную антимикробную эффективность.pH определяет относительные пропорции хлорноватистой кислоты и гипохлорит-иона или, в системах, обработанных донорами брома, гипоброматной кислоты и гипобромит-иона. Кислотные формы галогенов обычно являются более эффективными противомикробными средствами, чем диссоциированные формы. При некоторых условиях хлорноватистая кислота в 80 раз более эффективна в борьбе с бактериями, чем гипохлорит-ион. При pH ниже 7,6 преобладает хлорноватистая кислота. Бромистоводородная кислота преобладает при pH ниже 8,7, что делает доноры брома более эффективными, чем доноры хлора в щелочной охлаждающей воде, особенно там, где время контакта ограничено.
На антимикробную эффективность также влияет потребность в системе охлаждающей воды, в частности потребность в аммиаке. Хлор реагирует с аммиаком с образованием хлораминов, которые не так эффективны, как хлорноватистая кислота или гипохлорит-ион в микробиологическом контроле. Бром реагирует с аммиаком с образованием бромаминов. В отличие от хлораминов, бромамины нестабильны и преобразуют бромистоводородную кислоту.
Большинство микробов в системах охлаждения можно контролировать с помощью обработки хлором или бромом, если они подвергаются воздействию достаточного количества остатков в течение достаточно длительного времени.Остаточный уровень свободного хлора 0,1-0,5 частей на миллион достаточен для борьбы с объемными водными организмами, если остаток может сохраняться в течение достаточного периода времени.
Непрерывное хлорирование системы охлаждающей воды часто кажется наиболее целесообразным для борьбы с микробной слизью. Однако в некоторых системах экономически сложно поддерживать постоянный свободный остаток, особенно в системах с технологическими утечками. В некоторых системах с высокими требованиями часто невозможно получить свободный остаток, и необходимо принять комбинированный остаток.Кроме того, высокие скорости подачи хлора с остаточным содержанием или без него могут усилить коррозию металла в системе и гниение древесины башни. Добавление неокисляющих противомикробных препаратов предпочтительнее высоких доз хлорирования.
В прямоточных системах свободные остатки от 0,3 до 0,8 частей на миллион обычно поддерживаются в течение 2 часов за период обработки. Скорость повторного заражения определяет частоту необходимого лечения.
Открытые рециркуляционные системы можно обрабатывать с помощью программы непрерывного или периодического галогенирования.Непрерывная подача является наиболее эффективной и обычно доступной там, где используется газообразный хлор или гипохлорит, а потребность в системе низкая. Свободные остатки 0,1-0,5 частей на миллион поддерживаются вручную. Следует проявлять осторожность, чтобы не подавать чрезмерное количество галогена, которое может отрицательно повлиять на скорость коррозии. Скорость подачи хлора не должна превышать 4 частей на миллион в зависимости от скорости рециркуляции. Использование доноров галогенов может быть ограничено прерывистой подачей из соображений экономии, хотя непрерывная подача в системах с низким спросом является эффективной.Прерывистая подача требует поддержания такого же свободного остатка, как и в непрерывной программе, но только в течение последних 1 часа применения хлора. Для получения свободного остатка может потребоваться до 3 часов добавления хлора, в зависимости от требований системы, чистоты системы и частоты хлорирования.
АЛЬТЕРНАТИВЫ ГАЗОВОГО ХЛОРА
Законы сообщества о праве на информацию, повторное разрешение Superfund, законы SARA Title III и выброс смертоносного газа в Бхопале, Индия, вызвали серьезные опасения относительно безопасности газообразного хлора.К другим источникам галогенов и окислителей для микробиологического контроля относятся:
- гипохлориты (гипохлорит натрия, гипохлорит натрия с бромидом натрия и гипохлорит кальция)
- хлорированные или бромированные донорные молекулы, такие как изоцианураты, трихлор-s-триазинтрионы и гидантоины
- диоксид хлора
- озон
Гипохлориты
Гипохлорит натрия и гипохлорит кальция — производные хлора, образующиеся при реакции хлора с гидроксидами.При нанесении гипохлорита на водные системы образуются гипохлорит-ион и хлорноватистая кислота, как и при нанесении газообразного хлора.
| NaOCl | ® | OCl — | + | Na + |
| гипохлорит натрия | гипохлорит-ион | ион натрия |
| OCl — | + | Na + | + | H 2 O | « | HOCl | + | NaOH |
| гипохлорит-ион | ион натрия | вода | Кислота хлорноватистая | натрия гидроксид |
| Ca (OCl) 2 | ® | 2OCl | + | Ca 2+ |
| гипохлорит кальция | гипохлорит-ион | ион кальция |
2OCl — | + | Ca 2+ | + | 2H 2 O | «» | 2HOCl | + | Са (ОН) 2 |
гипохлорит-ион | ион кальция | вода | Кислота хлорноватистая | гидроксид кальция |
Разница между реакцией гидролиза газообразного хлора и гипохлоритов заключается в побочных продуктах реакции.Реакция газообразного хлора и воды увеличивает концентрацию ионов H + и снижает pH за счет образования соляной кислоты. Реакция гипохлоритов и воды приводит как к хлорноватистой кислоте, так и к гидроксиду натрия или гидроксиду кальция. Это вызывает небольшое изменение pH. Растворы гипохлорита натрия содержат незначительные количества избыточного каустика в качестве стабилизатора, которые увеличивают щелочность и повышают pH в точке инъекции. Это может вызвать образование шкалы твердости. Добавление диспергатора (органический фосфат / полимер) в водную систему обычно достаточно для контроля этого потенциала образования накипи.
Щелочность и pH значительно изменяются, когда гипохлорит натрия или кальция заменяет газообразный хлор. Газообразный хлор снижает щелочность на 1,4 ppm на ppm подаваемого хлора; гипохлорит не снижает щелочность. Повышенная щелочность воды, обработанной гипохлоритом, снижает потенциал коррозии, но может увеличить вероятность осаждения.
Гипохлорит натрия. Гипохлорит натрия. Гипохлорит натрия, также называемый жидким отбеливателем, является наиболее широко используемым из всех хлорированных отбеливателей.Он доступен в нескольких концентрациях раствора, в диапазоне от известного коммерческого сорта с концентрацией NaOCl около 5,3 мас.% До промышленных концентраций 10–12%. Крепость раствора отбеливателя обычно выражается в его «товарных процентах» или «объемных процентах», а не в его массовых процентах: 15 товарных процентов гипохлорита составляют всего 12,4 массовых процента гипохлорита. Приблизительно 1 галлон гипохлорита натрия промышленной концентрации требуется для замены 1 фунта газообразного хлора.
На стабильность растворов гипохлорита отрицательно влияют тепло, свет, pH и металлическое загрязнение. Скорость разложения 10% и 15% растворов почти удваивается с повышением температуры хранения на каждые 10 ° F. Солнечный свет сокращает период полураспада 10-15% раствора гипохлорита в 3-5 раз. Если pH хранимого раствора падает ниже 11, разложение идет быстрее. Всего лишь 0,5 ppm железа вызывает быстрое ухудшение 10-15% растворов. Добавление концентрированного хлорида железа в резервуар с гипохлоритом натрия вызывает быстрое образование газообразного хлора.
Обычные промышленные сорта гипохлорита натрия можно подавать в чистом виде или разбавлять водой с низкой жесткостью. Использование воды высокой жесткости для разбавления может вызвать осаждение солей кальция из-за высокого pH раствора гипохлорита.
Гипохлорит кальция «High Test» (HTH). Гипохлорит кальция «High Test» (HTH). Наиболее распространенной формой сухого гипохлорита в Соединенных Штатах является гипохлорит кальция (HTH). Он содержит 70% доступного хлора, 4-6% извести и немного карбоната кальция.При растворении HTH в жесткой воде образуются осадки. Для подачи гипохлорита кальция в жидком виде растворы следует готовить на мягкой воде с концентрацией хлора 1-2%. Следует соблюдать осторожность при хранении гранулированного гипохлорита кальция. Его не следует хранить там, где он может подвергаться нагреву или контактировать с легко окисляемым органическим материалом. Гипохлорит кальция разлагается экзотермически с выделением кислорода и монооксида хлора. Разложение происходит, если HTH загрязнен водой или влагой из атмосферы.Гипохлорит кальция теряет 3-5% хлора в год при нормальном хранении.
Все гипохлориты в некоторой степени вредны для кожи, и с ними необходимо обращаться осторожно. Для хранения и раздачи следует использовать коррозионно-стойкие материалы.
БРОМ
Бром используется для очистки воды с 1930-х годов. Большая часть производства брома в Соединенных Штатах происходит в районе Великих озер и Арканзасе. Бром коммерчески образуется в результате реакции бромного солевого раствора с газообразным хлором с последующей отгонкой и концентрированием жидкого брома.Бром — дымящаяся жидкость темно-красного цвета при комнатной температуре.
Бром диссоциирует в воде так же, как хлор, с образованием гипоброматной кислоты и иона гипобромита. Гипобромистая кислота — это слабая кислота, которая частично диссоциирует с образованием иона водорода и иона гипобромита. Концентрация или распределение каждого вида в равновесии зависит от pH и температуры. Между pH 6,5 и 9 реакция диссоциации является неполной, и присутствуют как гипобромистая кислота, так и ион гипобромита.Равновесное соотношение при любом данном pH остается постоянным. При pH выше 7,5 количество хлорноватистой кислоты больше, чем количество хлорноватистой кислоты для эквивалентных скоростей подачи. Более высокий процент бромистоводородной кислоты полезен в щелочных водах и в водах, содержащих аммиак.
Способы получения бромистоводородной кислоты включают:
с использованием двух жидкостей (или одной жидкости и газообразного хлора)
| NaBr | + | HOCl | ® | HOBr | + | NaCl |
| натрия бромид | хлорноватистая кислота | гипобромистая кислота | соль |
с использованием сжатого газа
| BrCl | + | H 2 O | ® | HOBr | + | HCl |
| хлорид брома | вода | гипобромистая кислота | соляная кислота |
с использованием твердого
| C 5 H 6 BrClN 2 O 2 | + | 2H 2 O | ® | HOCl | + | HOBr | + | C 5 H 8 N 2 O 2 |
| бромхлор- диметилгидантоин (BCDMH) | вода | хлорноватистая кислота | гипобромистая кислота | диметил- гидантоин |
Независимо от метода, используемого для получения бромистоводородной кислоты, цель состоит в том, чтобы воспользоваться ее антимикробной активностью.Жидкий и твердый методы не требуют хранения сжатых газов — основной причины замены газообразного хлора.
Бром реагирует с соединениями аммиака с образованием бромаминов, которые являются гораздо более эффективными противомикробными средствами, чем хлорамины. При pH 8,0 отношение бромистоводородной кислоты к бромамину в аммиачных водах составляет 8: 1. Поскольку монобромамин нестабилен и поскольку трибромамин не образуется, нет необходимости переходить к бромированию до точки останова.
Более короткий ожидаемый срок службы соединений брома (из-за более низкой прочности связи) снижает остаточные количества окислителя в сбросах с завода и снижает потребность в дехлорировании перед сбросом.
ГАЛОГЕННЫЕ ДОНОРЫ
Доноры галогенов — это химические вещества, которые выделяют активный хлор или бром при растворении в воде. После высвобождения реакция галогена аналогична реакции хлора или брома из других источников. Доноры твердых галогенов, обычно используемые в системах водяного охлаждения, включают следующие:
- 1-бром-3-хлор-5,5-диметилгидантоин
- 1,3-дихлор-5,5-диметилгидантоин
- натрия дихлоризоцианурат
Эти химические вещества-доноры не выделяют активный галоген сразу, а медленно делают его доступным; следовательно, они могут рассматриваться как окислители с «контролируемым высвобождением».Считается, что их механизмы действия аналогичны хлору или брому, но они могут проникать через клеточные мембраны и проводить свои окислительные реакции изнутри клетки. Эти доноры широко используются из-за простоты, низких капитальных затрат и низкой стоимости установки систем подачи. Кроме того, поскольку они твердые, они исключают опасность обращения с газами (утечка) и жидкостями (разливы). При оценке на основе общей стоимости доноры галогенов часто оказываются экономичным выбором, несмотря на их относительно высокие материальные затраты.
ДИОКСИД ХЛОРА
Диоксид хлора, ClO 2 , является еще одним производным хлора. Этот нестабильный, потенциально взрывоопасный газ должен образовываться в месте применения. Наиболее распространенный метод получения ClO 2 — это реакция газообразного хлора с раствором хлорита натрия.
| 2NaClO 2 | + | Класс 2 | ® | 2ClO 2 | + | 2NaCl |
| хлорит натрия | диоксид хлора | хлор | натрия хлорид |
Теоретически на каждые 2 штуки требуется 1 фунт газообразного хлора.6 фунтов хлорита натрия. Однако часто используется избыток хлора, чтобы снизить pH до необходимого минимума 3,5 и довести реакцию до завершения. Гипохлорит натрия можно использовать вместо газообразного хлора для образования диоксида хлора. Этот процесс требует добавления серной или соляной кислоты для контроля pH.
Другие методы, используемые для образования диоксида хлора, включают:
| 5NaClO 2 | + | 5HCl | ® | 4ClO 2 | + | 5NaCl | + | HCl | + | 2H 2 O |
| хлорит натрия | соляная кислота | диоксид хлора | натрия хлорид | соляная кислота | вода |
| 10NaClO 2 | + | 5H 2 SO 4 | ® | 8ClO 2 | + | 5Na 2 SO 4 | + | 2HCl | + | 4H 2 O |
| хлорит натрия | серная кислота | диоксид хлора | натрия сульфат | соляная кислота | вода |
2NaClO 2 | + | HCl | + | NaOCl | ® | 2ClO 2 | + | 2NaCl | + | NaOH |
хлорит натрия | кислота соляная | гипохлорит натрия | диоксид хлора | натрия хлорид | натрия гидроксид |
Вместо того, чтобы гидролизоваться в воде, как это делает хлор, диоксид хлора образует настоящий раствор в воде при типичных условиях градирни.По этой причине диоксид хлора летуч (в 700 раз более летуч, чем HOCl) и может легко улетучиваться из систем очищенной воды, особенно над градирнями.
Двуокись хлора — сильный окислитель. Он быстро реагирует с окисляемыми материалами, но, в отличие от хлора, не легко соединяется с аммиаком. Диоксид хлора не образует тригалометаны (ТГМ), но может значительно снизить содержание предшественников ТГМ. В достаточном количестве диоксид хлора разрушает фенолы, не создавая проблем со вкусом хлорированных фенолов.Это хорошее противомикробное и антиспоровое средство. В отличие от хлора, антимикробная эффективность диоксида хлора относительно не зависит от изменений pH в диапазоне 6-9. Диоксид хлора также используется для окисления сульфидов, железа и марганца.
Сложные органические молекулы и аммиак — это традиционные материалы, требующие хлора, которые не вступают в реакцию с диоксидом хлора. Поскольку диоксид хлора реагирует иначе, чем хлор, необходимо провести испытание потребности в диоксиде хлора для определения скорости подачи диоксида хлора.Остаточный уровень должен поддерживаться после удовлетворения потребности в диоксиде хлора, чтобы обеспечить эффективный контроль микробиологического роста. Химическое поведение и характеристики окисления водного диоксида хлора не совсем понятны из-за трудности дифференциации водных хлорсодержащих веществ.
Диоксид хлора применяется в некоторых системах водоснабжения для контроля вкуса и запаха, а также в качестве дезинфицирующего средства. Он используется в некоторых промышленных процессах обработки как противомикробное средство.Диоксид хлора, потребляемый в реакциях очистки воды, превращается в хлорит-ионы (ClO 2 — ), хлорат-ионы (ClO 3 — ) и хлорид-ионы (Cl — ). Есть некоторые опасения по поводу долгосрочного воздействия хлорит-иона в питьевой воде на здоровье.
Как газ, диоксид хлора более раздражает и токсичен, чем хлор. Двуокись хлора в воздухе обнаруживается по запаху при 14-17 промилле, раздражающем при 45 промилле, смертельным через 44 минуты при 150 промилле и быстро смертельным при 350 промилле.Концентрации более 14% в воздухе могут выдержать волну разложения, вызванную электрической искрой. Наиболее распространенный прекурсор для образования диоксида хлора на месте также представляет собой опасный материал: жидкий хлорит натрия. Если дать высохнуть, этот мощный окислитель образует порошкообразный остаток, который может воспламениться или взорваться при контакте с окисляемыми материалами. Опасный характер паров диоксида хлора и его прекурсора, а также летучесть водных растворов диоксида хлора требуют осторожности при проектировании и эксплуатации оборудования для подачи раствора и подачи.
ОЗОН
Озон — аллотропная форма кислорода, O 3 . Поскольку это нестабильный газ, он должен образовываться в месте использования. Озон — очень эффективный чистый окислитель, обладающий мощными антибактериальными и противовирусными свойствами.
Поскольку озон является сильным окислителем, он представляет потенциальную угрозу безопасности. Сообщалось, что концентрация 50 ppm озона в воздухе может вызывать окисление слизистой оболочки легких и накопление жидкости, что приводит к смерти от отека легких.OSHA и NIOSH считают 10 ppm опасными для жизни или здоровья, а предел воздействия OSHA представляет собой взвешенное по времени среднее значение 0,1 ppm. При концентрациях всего 0,02 ppm обнаруживаются сильные запахи озона. Неправильная эксплуатация озоногенерирующего оборудования может привести к образованию 20% озона взрывоопасной концентрации. Озоногенерирующее оборудование должно иметь механизм разрушения, чтобы предотвратить выброс озона в атмосферу, где он может вызвать образование пероксиацетилнитрата (PAN), известного загрязнителя воздуха.
Короткий период полураспада озона позволяет сбрасывать очищенную воду без вреда для окружающей среды. Однако более короткий период полураспада снижает контакт в системе очищенной воды, поэтому дальние участки водной системы могут не получить адекватной обработки.
Озон образуется при пропускании сухого воздуха или кислорода между двумя высоковольтными электродами. Озон также может быть образован фотохимически под действием ультрафиолетового света. Озон необходимо подавать в водную систему путем впрыска через контактор.Скорость доставки зависит от скорости массопереноса этого контактора или разбрызгивателя. Правильное обслуживание генератора и контактора имеет решающее значение.
Высокие капитальные затраты ограничивают использование озона для микробиологического контроля роста, особенно в системах с переменным спросом.
ДЕХЛОРИНАЦИЯ
Дехлорирование часто требуется перед сбросом с завода. Кроме того, высокие остаточные количества хлора вредны для промышленных систем, таких как ионообменные смолы и некоторые мембраны, используемые в установках электродиализа и обратного осмоса.Хлор может также способствовать токсичности сточных вод; поэтому его концентрация в некоторых водных разрядах ограничена.
Иногда дехлорирование требуется для коммунального и промышленного водоснабжения. Часто желательно уменьшить или удалить характерный «хлорный» привкус питьевой воды. Дехлорирование обычно практикуется в пищевой промышленности и производстве напитков. Следует избегать прямого контакта воды, содержащей остаточный хлор, с продуктами питания и напитками, поскольку это может привести к появлению нежелательного вкуса.
Избыточный свободный остаточный хлор можно снизить до приемлемого уровня с помощью химических восстановителей, адсорбции углерода или аэрации.
Химические восстановители, такие как диоксид серы, сульфит натрия и бисульфит аммония, дехлорирование воды, но также могут способствовать росту бактерий, метаболизирующих серу. Иногда тиосульфат натрия используется для дехлорирования проб воды перед бактериологическим анализом. Общие реакции дехлорирования:
СО 2 | + | Класс 2 | + | 2H 2 O | «» | H 2 SO 4 | + | 2HCl |
диоксид серы | хлор | вода | серная кислота | кислота соляная |
| NaHSO 3 | + | Класс 2 | + | H 2 O | «» | NaHSO 4 | + | 2HCl |
| бисульфит натрия | хлор | вода | натрия бисульфат | соляная кислота |
NH 4 HSO 3 | + | Класс 2 | + | H 2 O | «» | NH 4 HSO 4 | + | 2HCl |
бисульфит аммония | хлор | вода | бисульфат аммония | кислота соляная |
Гранулированный активированный уголь (GAC) удаляет свободный хлор путем адсорбции.Свободный хлор в форме HOCl реагирует с активированным углем с образованием оксида на поверхности углерода. Хлорамины и хлорированные органические вещества адсорбируются медленнее, чем свободный хлор.
Аэрация — наименее эффективное средство дехлорирования, эффективность которого снижается с увеличением pH. Ион гипохлорита, который преобладает при pH 8,3 и выше, менее летуч, чем хлорноватистая кислота.
Ультрафиолетовое излучение дехлорирует воду, хранящуюся в открытых резервуарах в течение длительного времени.
ДРУГИЕ ПРИМЕНЕНИЕ И ВЛИЯНИЕ ХЛОРА
Помимо противомикробных средств, хлор и соединения хлора используются для уменьшения неприятного вкуса и запаха питьевой воды; улучшить поступающие процессы осветления; окисляют железо, марганец и сероводород, чтобы облегчить их удаление; уменьшить накопление осадка на очистных сооружениях; и очистить сточные воды заводов.
Хлор, вместе с коагулянтом, часто применяется в сырой воде в процессах очистки поступающей воды.Это предварительное хлорирование улучшает коагуляцию из-за воздействия хлора на органические вещества в воде. Он также используется для уменьшения вкуса, запаха, цвета и микробиологических популяций, а также окисляет железо и марганец для облегчения удаления путем осаждения и фильтрации. Одна часть на миллион хлора окисляет 1,6 промилле иона двухвалентного железа или 0,77 промилле иона марганца. Добавление 8,87 ppm хлора на ppm сульфида окисляет сульфиды до сульфатов в зависимости от pH и температуры.
Хлор является успешным активирующим агентом силиката натрия при приготовлении коагулянта, активированного диоксида кремния.Преимущество этого процесса в том, что хлор, используемый для активации, доступен для других целей.
Низкоуровневое прерывистое хлорирование возвратного активного ила используется для решения серьезных проблем, связанных с накоплением осадка на очистных сооружениях.
Хлор, закачиваемый в сточные воды и промышленные отходы перед их сбросом, уничтожает бактерии и такие химические вещества, как сульфиды, сульфиты и двухвалентное железо. Эти химические вещества вступают в реакцию с растворенным кислородом в принимающем водоеме и потребляют его.
КОРМОВОЕ ОБОРУДОВАНИЕ
Оборудование для хлорирования коммерчески доступно для сжиженного газообразного хлора и растворов гипохлорита натрия. Гипохлорит кальция представляет собой твердое вещество и обычно добавляется путем дробеструйной подачи. Более современные твердые доноры галогена, такие как 1-бром-3-хлор-5,5-диметилгидантоин, подают через обходные питатели для растворения.
Сжиженный газообразный хлор — наименее дорогая форма хлора, и в прошлом он, как правило, был предпочтительным противомикробным средством.Из-за опасности утечки хлора оборудование для подачи спроектировано таким образом, чтобы поддерживать давление газообразного хлора ниже атмосферного за счет работы под вакуумом. Это приводит к тому, что любые утечки направляются в систему подачи, а не в окружающую атмосферу. Максимальная растворимость составляет около 5000 частей на миллион при уровнях вакуума, которые в настоящее время производятся оборудованием для впрыска хлора. Производители хлораторов проектируют оборудование для ограничения количества хлора в системе подачи до 3500 частей на миллион, чтобы предотвратить выделение газообразного хлора в месте применения.Прямое введение хлора без использования соответствующего эдуктора может иметь катастрофические последствия.
Подача гипохлорита натриявключает дозирующие насосы, ротометры с регулируемым расходом и компьютеризированные системы подачи, такие как Betz PaceSetter (см. Главу 35). Система хранения гипохлорита должна быть защищена от прямых солнечных лучей и тепла, чтобы предотвратить деградацию. Выбор подходящих металлов для хранения также важен для предотвращения деградации.
Твердые доноры галогенов, такие как гидантоины, триазинтрионы и изоцианураты, доступны в форме таблеток, а иногда и в форме гранул.Твердые вещества обычно растворяются в байпасном питателе для регулирования скорости растворения, и концентрированный сток питателя подается в соответствующую точку. Эти продукты содержат химические вещества, содержащие хлорноватистую кислоту, бромистоводородную кислоту или их комбинацию.