Азот горит или нет: Азот: что это такое и где он используется?

Содержание

Азот: что это такое и где он используется?

Во-первых, это инертный газ. Он не имеет запаха, цвета и не поддерживает жизнь, однако он важен для роста растений и является ключевой добавкой в удобрениях. Его применение распространяется далеко за пределы садоводства. Азот обычно имеет жидкую или газообразную форму (однако также можно получить твердый азот). Жидкий азот используется в качестве хладагента, который способен быстро замораживать продукты и объекты медицинских исследований, а также для репродуктивных технологий. Для пояснения мы остановимся на газообразном азоте.

Азот широко используется, главным образом, по причине того, что он не вступает в реакцию с другими газами, в отличие от кислорода, который является крайне реактивным. Из-за своего химического состава атомам азота требуется больше энергии для разрушения и взаимодействия с другими веществами. С другой стороны, молекулы кислорода легче разрываются, поэтому газ становится гораздо более реактивным. Газообразный азот обладает противоположными свойствами, обеспечивая, при необходимости, инертную среду.

Отсутствие реакционной способности у азота является его самым важным качеством. В результате газ используется для предотвращения медленного и быстрого окисления. Электронная промышленность представляет собой прекрасный пример такого использования, поскольку при производстве печатных плат и других небольших компонентов может возникать медленное окисление в виде коррозии. Кроме того, медленное окисление характерно для производства продуктов питания и напитков, в этом случае азот используется для замещения или замены воздуха, чтобы лучше сохранить конечный продукт. Взрывы и пожары являются хорошим примером быстрого окисления, поскольку для их распространения требуется кислород. Удаление кислорода из резервуара с помощью азота уменьшает вероятность возникновения этих аварий.

Если в системе необходимо использовать азот, то рекомендуется рассмотреть три основных способа получения газа. Первым является аренда резервуара с азотом на месте и подача газа, вторым — использование газообразного азота, поставляемого в баллонах под высоким давлением.

Третьим способом является производство собственного азота с использованием сжатого воздуха. Покупка или аренда азота может оказаться очень неудобной, неэффективной и дорогостоящей, поскольку приходится иметь дело со сторонним поставщиком. По этим причинам многие компании отказались от аренды и приняли решение производить свой собственный азот с возможностью контроля количества, чистоты и давления для требуемого применения. Дополнительные преимущества включают стабильную стоимость, отсутствие транспортных расходов или задержек, устранение опасностей, связанных с криогенным хранением, и исключение отходов, вызванных потерями от испарения или возврата баллонов под высоким давлением, которые никогда не опустошаются полностью.

Существует два типа генераторов азота: мембранные генераторы азота, а также генераторы азота PSA (адсорбция при переменном давлении), которые обеспечивают очень высокую чистоту 99,999% или 10 PPM (частей на миллион) и даже выше. Узнайте больше о последнем варианте здесь.

Азота закись горение в ней

    Азота закись — бесцветный газ, тяжелее воздуха, с характерным запахом, сладковатого вкуса. Поддерживает горение. Тлеющая лучина, внесенная в пары азота закиси, вспыхивает ярким пламенем. Это свойство азота закиси может служить доказательством ее подлинности. [c.95]

    Для отличия от кислорода, который также поддерживает горение, смешивают равные объемы азота закиси с окисью азота, при этом не должно появляться красного дыма (ГФ X). Азота закись хорошо растворима в воде. [c.95]


    Из газообразных веществ, кроме О2 и SO2, в качестве продуктов горения могут еще быть получены водород, галогены (в том числе и фтор), дициан, азот, закись азота N2O и др. 
[c.285]

    Закись азота. Из других окислов азота представляет интерес закись азота N26. Закись азота — бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом, довольно хорошо растворимый в воде. Растворяясь в воде, закись азота не образует с ней никакого соединения. Закись азота поддерживает горение, тлеющая лучина вспыхивает в ней, как в кислороде. Ее вдыхание вызывает состояние опьянения и судорожный смех, а затем бесчувствие поэтому она получила название веселящего газа . Получается закись азота нагреванием азотнокислого аммония (стр. 170). [c.164]

    Закись азота поддерживает горение, так как при нагревании разлагается на азот и кислород. В атмосфере закиси азота фосфор горит ослепительно ярким пламенем сера сгорает ярки.м розовы.м пла.менем тлеющая лучина вспыхивает и ярко горит. 

[c.263]

    Закись и окись азота, как показали опыты, будучи воспламеняемыми, не инициируют горение даже в случае образования суспензии каждой из этих окисей с жидким кислородом. [c.27]

    При высоких температурах закись азота мало устойчива и разлагается на азот и оксид азота. Важно так вести сжигание, чтобы свести к минимуму образование оксидов азота. Предпочтительно проведение двухступенчатого сжигания при недостатке воздуха на первой ступени и избытке — на второй или сжигании в окислительной атмосфере, но при регулировании температуры пламени рециркуляцией продуктов горения при 1000—1100 °С. В этом случае содержание оксидов а юта в продуктах горения может быть менее 0,0005 % (объемн.). [c.192]

    Исследовать с помощью горящей лучинки, горит ли закись азота и поддерживает ли она горение. 

[c.143]

    В растворах закись азота имеет склонность к реакциям восстановления и окисления. Поэтому в смесях с огнеопасными веществами она может поддерживать горение [6]. В присутствии достаточно сильных окислителей она может разлагаться до азота и кислорода, а также окисляться до двуокиси азота. Поэтому в благоприятных условиях закись азота может участвовать в процессах коррозии металла, а также реагировать с компонентами содержимого аэрозольной упаковки. [c.121]

    Закись азота не окисляется кислородом. Термическое разложение заметно при 500° С, а полный распад на азот и кислород происходит при 900° С. При высоких температурах проявляются сильные окислительные свойства, так как при температуре горения (свыше 450° С) начинается распад на азот и кислород. Поэтому газ способен поддерживать горение других веществ даже в бескислородной среде. Смесь закиси азота с диэтиловым эфиром взрывчата, а смеси ее с азотом. 

[c.121]

    Положить небольшое количество сухого красного фосфора в ложечку для сжигания и зажженный на воздухе фосфор внести в верхнюю часть трубки. Поддерживает ли закись азота горение фосфора Написать уравнение. реакции. [c.127]

    Пламя в атомной абсорбции выполняет роль температурной ячейки, применяемой для атомизации пробы. Возможность определения с достаточной чувствительностью того или иного элемента методом атомно-абсорбционной спектрофотометрии зависит от температуры пламени, а также от соотношения горючего газа и газа, поддерживающего горение. В основном при этом методе применяются пламена смесей пропан — воздух, ацетилен — воздух, ацетилен — закись азота. Низкотемпературное пламя (пропан — воздух, температура 1925° С) применяется с успехом для определения элементов, соединения которых легко диссоциируют при этой температуре. Сюда относятся цинк, медь, магний. 

[c.208]

    Объемный состав окислов азота объясняет сущность различия закиси от окиси. Закись образована со сжатием, окись без него, ее объем равен сумме объемов азота и кислорода, в ней находящихся. При окислении, если бы таковое совершалось прямо, 2 объема закиси с 1 объемом кислорода дали бы не 3, а 4 объема окиси. Эти отношения необходимо принимать в расчет, сравнивая теплоту образования, способность поддерживать горение и другие свойства NO и N O. [c.526]

    Разложение может быть вызвано электрической искрой. Подобно кислороду поддерживает горение, вызывает воспламенение тлеющей лучинки. Но в противоположность кислороду закись азота не реагирует с окисью азота.

[c.23]

    Это бесцветный газ, не имеющий запаха, поддерживающий горение при этом процессе закись азота отдает свой кислород, превращаясь в молекулярный азот. Даже при кратковременном вдыхании этого газа появляются признаки истерии в связи с таким действием (открытым в 1799 г. Гемфри Деви) это вещество получило название веселящего газа. Длительное вдыхание закиси азота вызывает потерю сознания, и на этом основано его использование (в смеси с воздухом или кислородом) в качестве анестезирующего средства при небольших операциях под общим наркозом. Этот газ находит также применение при изготовлении крема из сливок . газ под давлением растворяется в сливках, а когда давление снимают, он выделяется в виде множества мелких пузырьков образующаяся при этом масса напоминает обычные взбитые сливки. [c.256]

    В практике атомно-абсорбционного анализа основным видом поглощающей ячейки являются различного рода газовые пламена. Для этого используются горючие газы светильный, пропан, бутан, ацетилен, водород и др.

Окислители при горении — кислород, который поступает в чистом виде или как составная часть атмосферного воздуха, закись азота и некоторые другие газы. [c.244]


    В приведенных реакциях горения окислителем является сухой воздух, состоящий примерно по объему из 21% кислорода и 79% азота,, и поэтому продукты сгорания балластируются азотом. При использовании в качестве окислителя чистого сухого кислорода балласт будет отсутствовать. В дальнейшем для простоты мы будем писать реакции горения без балластного азота, не забывая учитывать его при расчете горения. Азот только в условиях высоких температур (выше 2 000°С) начинает связываться с кислородом, образуя закись азота N0, и поэтому в расчетах горения азот рассматривается как инертный газ. 
[c.46]

    Закись азота N 0 представляет собой бесцветный, почти без запаха, со сладковатым привкусом газ. Он хорошо растворим в воде и спирте. Закись азота сравнительно нереакционноспособна, хотя по термодинамическим данным она является более сильным окислителем, чем кислород. При комнатной температуре она инертна по отношению к галогенам, щелочным металлам и озону. При более высоких температурах разлагается на азот и кислород, реагирует со щелочными металлами и многими органическими соединениями и поддерживает горение. Закись азота в обычных условиях не окисляется кислородом до окисла азота. При вдыхании в незначительных количествах закись азота вызывает состояние легкого опьянения ( веселящий газ ). При вдыхании в больших количествах он действует как наркотическое средство. [c.25]

    Бэйли и Ли [9] исследовали инфракрасные спектры испускания пламен различных газов, горящих в закиси азота. Спектры испускания окиси углерода и светильного газа не отличались сколько-нибудь существенно от спектров пламени тех же веществ в воздухе в них наблюдалась интенсивная полоса при 4,5 [х и более слабая при 2,88 х. При горении смеси водорода с закисью азота в воздухе наблюдается обычный водородно-воздушный спектр, но при горении водорода в закиси азота получается совершенно отличный спектр, который состоит из интенсивной полосы при 4,75 х, двух неско. лько менее интенсивных полос при 4 и 5,49 х, полосы воды при 2,7 х и других слабых полос этой же молекулы. Носителем полос при 4,75 и 4 [X является, по всей вероятности, закись азота, в спектре поглощения которой имеются полосы, расположенные при длинах волн, близких к этим значениям. Бэйли и Ли приписали полосу при 5,49 х молекуле воды, но полученное ими совпадение недостаточно хорошее. Возможно, что эта полоса обусловлена окисью азота, в спектре поглощения которой имеется полоса при 5,3 X. [c.168]

    Смесь низкокипящих газов и окислов азота (окись и закись азота, азот, окись и двуокись углерода и водород), образующихся при разложении и горении порохов, разделялась на специально обработанном силикагеле нри температуре ниже 0°С [107]. Смесь окислов азота может быть разделена на угле СКТ (рис. 83) [108]. Компоненты этой смеси выходят в порядке возрастания температур кипения на пористом полимере [109[. На этом адсорбенте хорошо разделяются также смеси азота, кислорода и аргона [c. 152]

    При ускорении реакции необходимо нагрев ослабить и даже временно прекратить. Через две-три минуты, когда можно считать, что воздух из прибора вытеснен, соберите выделяющуюся закись азота в цилиндр. Всего наберите три цилиндра, причем при их смене газоотводную трубку выньте из воды и нагревание пробирки прекратите. Наполненный газом цилиндр под водой закройте стеклянной пластинкой и выньте из воды. Собранный газ испытайте на горение тлеющей лучиной, серой и фосфором. Серу и красный фосфор вносите в железных ложечках, предварительно подожженными. [c.102]

    При сожжении азотсодержащих органических соединений происходят два процесса термическое разложение вещества и окисление как самого вещества, так и продуктов его распада. В том случае, когда сожжение прошло количественно, в газах горения в конечном итоге не должно присутствовать соединений, не окислившихся полностью. Поэтому, хотя при термическом разложении азотсодержащих веществ и могут, в зависимости от их свойств, образоваться такие продукты пиролиза, как аммиак, дициан, цианистый водород, закись, окись и двуокись азота, свободный азот, закись углерода и метан или другие летучие углеводороды, в действительности в газах горения присутствуют лишь азот, окись или двуокись азота. Значительно реже и лишь при сожжении некоторых азотсодержащих веществ появляется реальная возможность недоокисления углеводородов или нитрильной группы. Многие исследователи указывают также на возможность недогорания угля, содержащего азот В последнем случае получатся, конечно, пониженные результаты, так же как и при образовании N-гpyппы, которая [c.73]

    Закись азота — соединение непрочное, легко разлагающееся при 170°С (443 К) на элемелтарные азот и кислород. Закись азота — хороший окислитель, поддерживающий горение с освобождением молекулярного азота, и хорошо растворяющийся в растворах серной кислоты (табл. 2.4). [c.58]

    Веселящий газ , закись азота. Бесцветный газ, термически устойчивый. Плохо растворяется в воде. При сильном охлаждении из раствора кристаллизуется клатрат N2O 5,75Н20. Малореакционноспособный, не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом. При нагревании реагирует с концентрированной серной кислотой, водородом, металлами, аммиаком. Поддерживает горение углерода и фосфора. Слабый окислитель, слабый восстановитель. Получение см. ЗИ, 52, 278, ЗОО.  [c.151]

    Исследования, относящиеся к химии, заложили основы науки о газах, или пневматической химии. Создал ряд приборов для изучения газов. Занимался изучением углекислого газа — воздуха, испорченного горением или дыханием и очищенного зелеными частями растений. Впервые получил солянокислый воздух — хлористый водород (1772), селитряный воздух — закись азота (1772), заметив, что он при соприкосновении с воздухом переходит в газ бурого цвета. Открыл (1772— 1774) щелочной воздух —аммиак. Открыл (1774) бесфлогнстонный воздух — кислород, получив его при нагревании оксида ртути. Изучил растворение углекислого газа и аммиака в воде. Получил продукт соединения серной и азотной кислот (названный позднее нитро-зилсерной кислотой) выделил (1775—1799) индивидуальные фтористый кремний, сернистый газ и окись углерода. Результаты своих химических исследований опубликовал в сочинении Опыты и наблюдения над различными видами воздуха (т. 1—3, 1774—1777). В теоретических воззрениях придерживался гипотезы флогистона. [c.409]

    Закись азота N30 представляет собой бесцветный газ, растворимый в воде и имеющий склонность к реакциям восстановления и окисления. Поэтому в смесях с огнеопасными веществами закись азота может поддерживать горение. Чистая закись азота реагирует с металлами только нри температуре выше 100° С с освобождением азота. На резиновые и пластмассовые детали упаковки она не действует. Закись азота нетоксична и не вызывает раздражения кожи. Смесь N20 с воздухом (80 20) обладает анестезирующим действием. Закись азота составляет в США, например, /5 от общего потребления сжатых газов в аэрозольном производстве. Наиболее перспективное использование закись азота будет, по-видимому, иметь в аэрозолях на основе воды (крахмалы, полирующие составы, средства для чистки стекол). Например, состав для полировки автомобиля на основе эмульсии вода в масле содержит 90% фреона-12 и 10% закиси азота. Аэрозольная упаковка пищевых продуктов — второе направление использования этого пропеллента. Подсчитано, что из всего количества закиси азота, потребляемой в США для аэрозольных упаковок, 227 т в год расходуется для заполнения баллонов со сбитыми сливками [43]. Новый пропеллент для аэрозольной упа- [c.50]

    Следует, однако, сказать, что представления Пристлея о кислороде в 1775 г. были весьма туманными. В то время как Лавуазье выступал с сообщением о кислороде в Парижской академии наук, Пристлей полагал, что для горения и дыхания лучше всего подходит естественный воздух и что наблюдавшееся им интенсивное горение свечи и лучинки во вновь открытом газе было лишь чисто случайным явлением. Только в дальнейшем он пришел к заключению, что кислород но отношению к горению и дыханию в 4 или 5 раз лучше обычного воздуха и потому назвал его дефлогистированным воздухом . В то же время он исправил свою прежнюю ошибку, указав, что газ, ранее полученный им при прокаливании селитры, не представляет собой дефлогистированного селитряного воздуха (закись азота), а является просто дефлогистированным воздухом (кислородом).[c.309]

    Закись азота сравнительно нереакционноспособна, причем при комнатной температуре она инертна по отношению к галогенам, гцелочным металлам и озону. При более высоких температурах разлагается на азот и кислород, реагирует со щелочными металлами н лшогими органическими соединениями и поддерживает горение. Умеренно растворима в кремах и, если не учитывать важности в качестве анестезирующего вещества, находит промышленное при.ме-нение в качестве пропеллента в кремовых бомбах. [c.176]

    Закись азота легко разлагается на азот и кислород при действии жара и ряда электрических искр, а это объясняет то, что множество тел, не могущих гореть в окиси азота, напротив того, весьма легко горят в закиси. Действительно, окись азота, если, разлагаясь, дает кислород, — тотчас же поглощает его, образуя прочную NO , а в закиси азота зовсе нет этой способности прямо далее соединяться с кислородом. Смесь закиси азота с водородом взрывает точно так, как гремучий газ, причем образуется, конечно, газообразный азот N -0- -H = = Н О -)- N . Объем остающегося азота равен первоначальному объему взятой закиси азота и равен объему водорода, входящего в соединение с кислородом значит, равные объемы азота и водорода в этой реакции замещают друг друга. Зажженные сера, фосфор, уголь горят, хотя и не столь ярко, как в кислороде. При горении в закиси азота развивается более тепла, чем при горении того же количества тел в кислороде, что и показывает ясным образом, что при соединении азота с кислородом для образования закиси азота произошло поглощение тепла (21000 кал. на 44 г №0). Если разлагают данный объем закиси азота металлом, напр., натрием, то по охлаждении остается совершенно такой же объем азота, какой имела закись следовательно, кислород, так сказать, располагается между атомами азота, не производя при этом увеличения в объеме азота. [c.209]

    Закись азота хорошо поддерживает горение, так как при нагревании разлагается на а и кислород. Фосфор горит осиепи-тельно ярким пламенем. Сера сгорает ярким розовым пламенем. Тлеюшая лучина вспыхивает и ярко горит. [c.219]

    Проводя один из своих опытов, Кавендиш заметил, что если пропустить воздух несколько раз над нагретым древесным углем, а затем через раствор гидроокиси калия, то остается газ, который похож па воздух, но легче его п не поддерживает горения. Кавендиш назвал этот воздух флогистированным . О своем открытии он написал только в письме к Пристли, так что Даппель Резерфорд [109] (выполнивший подобный эксперимент) первым объявил об открытии азота, а именно им и был флогистиро-ванный воздух . Кавендиш также открыл закись азота и обнаружил, что она реагирует с кислородом с образованием окпсп азота, которая при растворении в воде дает азотную кислоту. Эту реакцию он использовал для установления состава воздуха ц с этой целью сконструировал эвдиометр [110]. Выполнив более четырехсот опытов в различных местностях и при различных погодных условиях, Кавендиш сделал вывод, что в атмосфере содержится 20,84% дефлогистированного воздуха (кислорода).[c.58]

    При продувке пылеуловителей и шлейфов на станциях подземного хранения газа (СПХГ) нередки случаи самовозгорания газа. При горении образуются закись, окись и двуокись азота, причем последняя наиболее токсичная. Двуокись азота может поглощать фиолетовые лучи и поэтому способствует фотохимическим реакциям в атмосфере. Кроме того, соединяясь с водой, она образует азотную кислоту. [c.20]


Азот — урок. Химия, 8–9 класс.

Химический элемент

Азот — химический элемент № \(7\). Он расположен в VА группе Периодической системы химических элементов.

 

N7+7)2e)5e

 

На внешнем слое атома азота содержатся пять валентных электронов, до его завершения не хватает трёх электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом азоту характерна степень окисления \(–3\), а при взаимодействии с более электроотрицательными кислородом и фтором он проявляет положительные степени окисления от \(+1\) до \(+5\).

 

Азот в виде простого вещества содержится в воздухе. Его объёмная доля составляет \(78\) %. В земной коре соединения азота встречаются редко. Известно месторождение нитрата натрия NaNO3 (чилийская селитра).

 

Азот относится к жизненно важным элементам, так как входит в состав молекул белков и нуклеиновых кислот.

Простое вещество

Молекулы простого вещества состоят из двух атомов, связанных прочной тройной связью:

 

 N:::N….,  N≡N.

 

При обычных условиях азот — бесцветный газ без запаха и вкуса, малорастворимый в воде.

Не ядовит.

 

Азот химически малоактивен из-за прочной тройной связи и в химические реакции вступает только при высоких температурах.

 

При комнатной температуре он реагирует только с литием с образованием нитрида лития:

 

6Li0+N20=2Li+13N−3.

 

При нагревании образует нитриды и с некоторыми другими металлами:

 

3Ca+N2=tCa3N2.

 

С водородом азот реагирует только при высоком давлении, повышенной температуре и в присутствии катализатора. В реакции образуется аммиак:

 

N20+3h30⇄t,p,k2N−3h4+1.

 

В реакциях с металлами и водородом азот проявляет окислительные свойства.

 

Восстановительные свойства азота проявляются в реакции с кислородом:

 

N20+O20⇄t2N+2O−2.

 

Реакция возможна только при очень высокой температуре (\(3000\) °С) и частично протекает в атмосфере во время грозы. Образуется оксид азота(\(II\)).

Применение и получение

Большое количество азота используется для получения аммиака и азотных удобрений.

Применяется он для создания инертной среды при проведении химических реакций. Жидкий азот находит применение в медицине, используется для охлаждения в химических и физических исследованиях.

 

Чистый азот получают из воздуха.

Азот (N2)

Приобрести сжиженный Азот можно на головном предприятии по заранее согласованной заявке (КОНТАКТЫ)

Приобрести газообразный Азот можно во всех торговых представительствах (КОНТАКТЫ)

Ознакомится со способами доставки (УСЛУГИ)

Азот (N2)– бесцветный инертный газ, не имеющий характерного запаха и вкуса. Он мало растворим в жидкостях и практически не проводит электричество, не горюч. На производство газ поставляют в баллонах черного цвета с желтой надписью

Применение азота

Азот в баллонах широко используется практически в каждой отрасли народного хозяйства:

  • В металлургии для создания защитной среды во время отжига черных и цветных сплавов, разливки сталей, криозакалки, криообжига, спекания порошковыми металлами, нанесения защитных покрытий, пайки твердым припоем и т. д.
  • В горнодобывающей отрасли для наполнения взрывоопасных шахт.
  • На нефтяных и газовых платформах для создания нужного давления пластов, заполнения резервуаров, замораживания протечек и т. д.
  • В сельском хозяйстве для длительного хранения пищевых продуктов, силосов.
  • В автомобилестроении для низкотемпературной закалки ответственных частей механизмов.
  • В медицине для замораживания биологического материала и в криохирургии.

Свойства азота

Параметр

Значение

Формула

N2

Цвет

Бесцветный

Реакционноспособность

Не горит

Растворимость в воде, мл/100 г

2,3

Температура конденсации, ºС

-195,80

Температура кристаллизации, ºС

-209,86

Плотность, кг/м3

1,2506

Технические характеристики баллонов

Параметр

Баллон 5 л

Баллон 10 л

Баллон 20 л

Баллон 40 л

Объем, л

5

10

20

40

Рабочее давление, МПа (кгс/см2)

14,7 (150)

Проверочное давление, МПа (кгс/см2)

22,5 (225)

Диаметр цилиндра, мм

140

140

219

219

Длина баллона, мм

480

870

770

1400

Масса баллона, кг

8,5

15

39

65

Материал

Сталь 30 ХГСА, 45 Д

Состав технического газа

Показатель

Норма для марки азота

Особой чистоты

Повышенной чистоты

Технический газ

1 сорт

2 сорт

1 сорт

2 сорт

1 сорт

2 сорт

Содержание азота, % об., не менее

99,999

99,996

99,99

99,95

99,6

99,0

Содержание кислорода, % об., не более

0,0005

0,001

0,001

0,05

0,4

1,0

Содержание паров воды, % об., не более

0,0007

0,0007

0,0015

0,004

0,009

Проходит испытание

Содержание масла

Не определяется

Выдерживает испытание

Содержание водорода, % об., не более

0,0002

0,001

Не нормируется

Содержание углеродных соединений в пересчете на метан, % об., не более

0,0003

0,001

Не нормируется

Условия хранения

Допускается длительное хранение в сухом, прохладном помещении с низкой пожарной опасностью и хорошей системой вентиляции. Поблизости не должно быть агрессивных сред и легковоспламеняющихся веществ, складируют вдали от источников открытого огня, приборов отопления.

Транспортировка


 1) Доставка сжиженного азота специальным транспортом. 

2) Доставка в кассетах по 8 баллонов и европаллетах по 12 баллонов

Чтобы сделать заказ или уточнить условия поставки, обращайтесь в торговые представительства вашего региона. (КОНТАКТЫ)

пожар на химзаводе в Северодонецке продолжается » Редакция газеты «Красный луч»

Пожар на химзаводе «Азот», начавшийся 25 августа, до сих пор продолжается. Вместе со шламонакопителем завода теперь горит еще и лес. Об этом на своей странице в Facebook написал советник главы «луганской» ОВЦА (областной военно-цивильной администрации) Виталий Шведов.
«Азот» продолжает гореть, плюс горит лес в сторону за Боровским, район Капитаново, а на РТИ горели кабеля и мусор, затушили», – написал он.
«Понятно, что губернатор уехал в Киев и ему все равно, а другие работники ОГА наслаждаются этим запахом или у них другой воздух без вони?», – отреагировал на запись Шведова Сергей Симонов.
«Тушить пожары некому. Все разграблено и сокращено», – возмущается Юрий Шевченко.
Также стабильно продолжает «издавать» разнообразные запахи и завод РТИ.
«А ведь рядом находится детская больница и областная и городская. Вопрос, почему молчат врачи больницы и детского приюта? Ведь дети там находятся, а не животные», – написал Юрий Евсеев.
Большинство украинских СМИ сейчас отмалчиваются по поводу пожара на «Азоте». Также нет никаких официальных заявлений ни от руководства завода, ни от МЧС, молчит ОВЦА, которая находится в Северодонецке и дышит одним воздухом с остальными жителями города. На официальном сайте ОВЦА можно найти информацию о чем угодно, только не о пожаре.
Единственным исключением стала передача на телеканале «UA: Донбасс» с участием все того же Виталия Шведова. Интересно, что представители МЧС от участия в эфире отказались. Нет никакой информации и на сайте министерства.
Ранее в МЧС ЛНР заявили, что пожар на химзаводе «Азот» в Северодонецке, продолжающийся уже несколько дней, несет угрозу здоровью населения, однако власти так называемой «Луганской области» не предпринимают активных действий по предотвращению катастрофы. С момента заявления прошло несколько дней, но ситуация фактически не изменилась.
В МЧС ЛНР напомнили, что исследования, проведенные еще в начале 2000 годов, показали, что уже на тот момент за десятилетия хранения отходы выделили особо токсичные соединения, которые невозможно переработать при существующем уровне технологий. Продукты горения отходов представляют не меньшую опасность.
Минприроды ЛНР неоднократно обращало внимание украинских властей и мировой общественности на плачевное состояние наиболее опасного в экологическом отношении объекта региона, «однако адекватного ответа так и не последовало».
Напомним, возгорание произошло на площади 2,9 га одного из шламонакопителей Северодонецкого «Азота», что привело к задымлению городов Лисичанск, Рубежное и Северодонецк. Пожар начался 25  августа.  Площадь накопителя, который использовался с середины прошлого столетия до 2015 года включительно, составляет примерно 11 га и доступ к месту возгорания ограничен.

«Луганск 1»скачать dle 11.3

Азот газообразный и жидкий — Щекиноазот

При нормальных условиях азот — это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде

Трудность преобразования N2 в другие соединения и легкость превращения соединений азота в элементарный N2 обуславливают важную роль азота и в природе, и хозяйственной деятельности человека.

Температура кипения — минус 195,8 0С

Температура плавления — минус 210,0 0С

В жидком состоянии – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость.

Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.

По физико-химическим показателям азот газообразный и жидкий соответствует нормам ГОСТ 9293-74

Наименование показателя

Норма для марки газообразного и жидкого азота

 

особой чистоты

повышенной чистоты

технического

 

1-й сорт

2-й сорт

1-й сорт

2-й сорт

1-й сорт

2-й сорт

1 Объемная доля азота, %, не менее

99,999

99,996

99,99

99,95

99,6

99,0

2 Объемная доля кислорода, %, не более

0,0005

0,001

0,001

0,05

0,4

1,0

3 Объемная доля водяного пара в газообразном азоте, %, не более

0,0007

0,0007

0,0015

0,004

0,009

выдерживает испытание по п. 3.6 ГОСТ 9293-74

4 Содержание масла в газообразном азоте

не определяется

выдерживает испытание по п. 3.7 ГОСТ 9293-74

5 Содержание масла, механических примесей и влаги в жидком азоте

выдерживает испытание по п. 3.8 ГОСТ 9293-74

6 Объемная доля водорода, %, не более

0,0002

0,001

не нормируется

7 Объемная доля суммы углеродсодержащих соединений в пересчете на СН4, %, не более

0,0003

0,001

не нормируется

Производство

В промышленных масштабах азот получают низкотемпературной ректификацией жидкого воздуха

В химической лаборатории его получают путем обработки водного раствора хлорида аммония с нитритом натрия.

Nh5Cl (водный) + NaNO2 → N2 (г) + NaCl (водный) + 2h3O

Очень чистый азот может быть получен путем термического разложения азида бария или азида натрия.

2NaN3 → 2Na + 3N2

Сферы применения

Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению.

Газообразный азот используется для создания инертной атмосферы при производстве, хранении и транспортировании легко окисляемых продуктов, при высокотемпературных процессах обработки металлов, не взаимодействующих с азотом, для консервации замкнутых металлических сосудов и трубопроводов и других целей.

Кроме того, азот:

  • Чистый азот используется в качестве пищевой добавки E941:добавка к консервированным сокам, защитный газ для упаковки мяса и мясных изделий, рыбы, хлебобулочной продукции, различных жиров, склонных к окислению продуктов.
  • Используется в недорогих лампах накаливания в смеси с аргоном.
  • Используется в некоторых топливных системах самолетов для снижения пожарной опасности.
  • Азотом заполняют автомобильные и авиационные шины из-за его инертности, отсутствия влаги или окислительных свойств (такими характеристиками не может похвастать воздух).
  • Жидкий азот популярен в качестве хладагента. Помимо всего прочего, он используется в криоконсервации крови, половых клеток, а также других биологических образцов и материалов. Он используется в клинической практике в криотерапии для удаления кисты и бородавок на коже.

Хранить азот следует при температуре 20°C в специальных герметичных баллонах во избежание утечки.

Безопасность

Быстрое выделение газообразного азота в замкнутом пространстве может вытеснить кислород, и, следовательно, существует угроза удушья. Симптомы «отравления» – сонливость, возникающая из-за гипоксии.

Если газ вдыхают при больших парциальных давлениях, то азот начинает действовать в качестве анестезирующего средства. Это может привести к азотному наркозу и временному легкому опьянению (аналогичным действием обладает закись азота – «веселящий газ»).

Азот растворяется в крови и жирах организма. Быстрая декомпрессия может привести к кессонной болезни, когда пузырьки азота образуются в крови, нервах, суставах и других чувствительных или важных областях. Пузырьки других «инертных» газов (за исключением углекислого газа) оказывают аналогичное воздействие, поэтому замена азота в дыхательных газах может предотвратить азотный наркоз, но не мешает развитию декомпрессионной болезни.

Прямой контакт кожи с жидким азотом вызывает серьезные обморожения (криогенные «ожоги»). Нахождение в природе

Азот является важным строительным блоком аминокислот и нуклеиновых кислот, необходимых для жизнедеятельности на Земле. Он составляет 78% атмосферного воздуха (кислород занимает лишь 21%, все остальное – другие газы).

Распад организмов и их отходов может производить небольшое количество нитрата, но большая часть азота в конечном итоге возвращается в атмосферу. Циркуляция азота из атмосферы к органическим соединениям, а затем обратно в атмосферу, называется азотным циклом.

Транспортирование

Жидкий азот – криогенная жидкость, которая условиях атмосферного давления кипит при -195,8 °C. Если его изолировать в специальные контейнеры (сосуд Дьюара), то транспортировка пройдет без потерь за счет испарения.

Обратите внимание на другие сферы деятельности ОХК»Щекиноазот»:

Просмотреть прайс-лист

«Гродненский химик» — газета ОАО «Гродно Азот»

 С 18 сентября ремонтные работы продолжительностью в 25 суток начинаются в цехах аммиак-4 и карбамид-3.

С этого же дня останавливается в резерв отделение азотной кислоты и компрессии цеха АКиКАС. Ремонт отделений азотной кислоты, компрессии, нейтрализации и карбамидно-аммиачной смеси начнётся 21 сентября и продлится до 10 октября.

В цехе карбамид-2 ремонтный период 2-й технологической нитки составит 15 суток (21 сентября – 5 октября), 1-й – 12 суток (29 сентября – 10 октября). На время общей остановки 1-й и 2-й технологической ниток (29 сентября – 5 октября) запланирована общая остановка отделения слабой азотной кислоты цеха АКиКАС для перевода агрегатов №1, 2, 4 на распределённую систему управления.

Основания для беспокойства нет. Регламентом цехов ремонт предусматривает несколько технологических этапов, включающих остановку, ремонт, испытания, предпусковые и пусковые операции, которые в свою очередь могут сопровождаться характерными для каждого технологического процесса явлениями.

Так, продувка технологического оборудования и трубопроводов, сброс давления водяного пара сопровождается повышенным уровнем шума.

Во время запуска цеха аммиака возникает предусмотренный пусковой схемой промышленного регламента цеха огненный факел, высотой в несколько метров, предназначенный для огневого обезвреживания части образующегося газа. Факел может гореть до семи суток. Угрозы городу и экологии он не несет, так как на нём сжигается горючий газ.

При запуске отделений производства азотной кислоты, кратковременно может быть виден «лисий хвост», которым химики называют диоксид азота NO2, представляющий собой соединение кислорода и азота. Диоксид азота — это газ характерного желтого цвета. Наш воздух состоит из 78% азота и более 20% кислорода. В процессе работы производства азотной кислоты выбросы, содержащие диоксид азота, просто разлагаются на составные компоненты (азот и кислород) и опасности не представляют. Выброс отходящих газов производства азотной кислоты осуществляется из трубы на высоте более 60 метров, обеспечивающей соблюдение на границе санитарно-защитной зоны нормативов качества, установленных для атмосферного воздуха населенных пунктов. 

Контроль за качеством атмосферного воздуха на границе СЗЗ предприятия и в ближайшей жилой застройке осуществляется санитарной лабораторией ОАО «Гродно Азот» на шести стационарных постах контроля, ежесуточно согласно утвержденному графику, подфакельный отбор осуществляется пять раз в месяц. В период проведения остановочных и пусковых операций организуется дополнительный отбор проб. Сведения по атмосферному воздуху в санитарно-защитной зоне размещены на сайте azot.by в разделе «Охрана окружающей среды».

«Гродненский химик»
Фото из архива

Горючий ли азот? | Sciencing

Горючее вещество может гореть, и если бы азот мог гореть, все живое на Земле было бы давно уничтожено. Газообразный азот составляет около 78 процентов атмосферы Земли. Примерно 21 процент атмосферы состоит из кислорода, и если бы он мог соединиться с азотом в реакции горения, организмам не осталось бы ничего, чтобы дышать. К счастью, это не так. Однако в некоторых необычных обстоятельствах азот может воспламениться.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Очевидная и простая истина заключается в том, что азот негорючий при обычных обстоятельствах.Фактически, Национальная ассоциация противопожарной защиты присвоила азоту нулевой рейтинг воспламеняемости. Однако есть определенные особые ситуации, которые требуют особого рассмотрения.

Азот и металлы

В особых условиях азот может потребляться так, как если бы он поддерживал горение других веществ. Например, он может сочетаться с некоторыми необычно химически активными металлами, которые обычно не встречаются в природе в элементарной форме, такими как магний.

В данном случае горит не азот, а магний.Азот поддерживает горение. Магний не встречается в природе, потому что он гораздо легче реагирует с кислородом. В случае кислорода

2 Mg + O 2 -> 2MgO + энергия

Азот и водород

При определенных обстоятельствах водород может реагировать с азотом. Опять же, это не естественная ситуация, потому что водород обычно не существует в элементарной форме. Даже когда вы производите водород искусственно и реагируете с азотом с образованием аммиака, азот не сжигается.Это вещество, поддерживающее «горение». Уравнение реакции:

Thunder Storms

Одно из особых обстоятельств, при которых может возгораться азот, происходит во время грозы. Молния заставляет азот реагировать с кислородом с образованием оксида азота:

Эти реакции происходят из-за того, что молния создает огромное давление и температуру до 30 000 градусов. Азот и кислород при таких обстоятельствах теряют свои электроны и становятся ионами.Иногда они восстанавливают свои электроны, но иногда они объединяются и создают оксиды. Оксиды, в свою очередь, могут сочетаться с влагой в воздухе и выпадать в виде дождя, обогащая почву.

Правильная пропорция

Это действительно хорошо, что большая часть земной атмосферы состоит из обычно негорючего азота. Если бы вся атмосфера состояла из кислорода, первая искра могла бы вызвать пожар, который бесконтрольно разгорелся бы и быстро поглотил земные леса.Азот ограничивает способность кислорода поддерживать горение, но его недостаточно, чтобы создать недостаток биологически необходимого кислорода.

Жидкий азот — Здоровье и безопасность окружающей среды

Жидкий азот инертен, не имеет цвета, запаха, не вызывает коррозии, негорючий и очень холодный. Азот составляет основную часть атмосферы (78% по объему). Азот инертен и не поддерживает горение; однако это не жизнеобеспечение. Когда азот превращается в жидкую форму, он становится криогенной жидкостью.

Криогенные жидкости — это сжиженные газы с нормальной температурой кипения ниже -150 o C (-238 o F). Жидкий азот имеет точку кипения -195,8 o C (-320,5 o F). Все криогенные жидкости при испарении выделяют большое количество газа.

Воздействие на здоровье

Воздействие жидкого азота или паров холодного азота может вызвать обширное повреждение тканей или ожоги.

Азот без запаха, цвета, вкуса и раздражения не имеет предупреждающих свойств.У людей нет органов чувств, которые могли бы обнаружить присутствие азота. Хотя азот нетоксичен и инертен, он может действовать как простое удушающее средство, вытесняя кислород в воздухе до уровня ниже необходимого для поддержания жизни. Вдыхание чрезмерного количества азота может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть. Смерть может наступить в результате ошибок в суждениях, замешательства или потери сознания, которые препятствуют самоспасанию. При низкой концентрации кислорода потеря сознания и смерть могут наступить за секунды и без предупреждения.

Персоналу, включая спасателей, запрещается входить в зоны с концентрацией кислорода ниже 19,5%, если они не снабжены автономным дыхательным аппаратом или воздушным респиратором.

Контейнеры

Жидкий азот хранится, транспортируется и обрабатывается в контейнерах нескольких типов, в зависимости от количества, требуемого пользователем. Типы используемых контейнеров — это сосуд Дьюара, баллон с криогенной жидкостью и резервуар для хранения криогенной жидкости.

Дьюарс

Этот тип контейнера не находится под давлением.Единицей измерения емкости дьюара обычно является литр. Доступны от пяти до 200 литровых сосудов Дьюара. Продукт может быть удален из небольших сосудов Дьюара путем выливания, тогда как для больших размеров потребуется переходная трубка. Цилиндры с криогенной жидкостью, которые представляют собой сосуды под давлением, иногда неправильно называют дьюарами.

Цилиндры для криогенных жидкостей

Цилиндры с криогенными жидкостями представляют собой изолированные сосуды высокого давления с вакуумной рубашкой. Они оснащены предохранительными клапанами и разрывными дисками для защиты цилиндров от повышения давления.Эти контейнеры работают при давлении до 350 фунтов на квадратный дюйм и вмещают от 80 до 450 литров жидкости.

Криогенные резервуары для хранения

Цистерны могут быть сферическими или цилиндрическими. Они устанавливаются в фиксированных местах как стационарные сосуды. Резервуары спроектированы в соответствии со спецификациями ASME для соответствующих давлений и температур.

Используйте только подходящие емкости для работы с криогенными жидкостями и / или их транспортировки. Не храните жидкий азот в емкостях с плотно закрывающейся крышкой; Неплотно закрывающаяся крышка помогает предотвратить попадание воздуха и влаги в контейнер и в то же время позволяет сбросить давление.

Меры безопасности

Ожоги холодным контактом

Жидкий или низкотемпературный газ любого из указанных криогенных веществ оказывает на кожу воздействие, подобное ожогу. Чрезвычайно низкая температура жидкости при контакте может вызвать сильное обморожение или повреждение глаз. Симптомы обморожения включают изменение цвета кожи на белый или серовато-желтый, а боль после контакта с жидким азотом может быстро исчезнуть. Предметы, контактирующие с жидким азотом, становятся очень холодными.Прикосновение к этим предметам может привести к разрыву плоти.

Удушье

Газообразный жидкий азот, выделяемый в замкнутом пространстве, может вытеснить достаточно кислорода, чтобы сделать атмосферу неспособной поддерживать жизнь и вызвать удушье без предупреждения. Степень асфиксии наступает, когда содержание кислорода в рабочей среде составляет менее 20,9% по объему. Эффекты от недостатка кислорода становятся заметными при уровнях ниже ~ 18%, а внезапная смерть может наступить при содержании кислорода ~ 6% по объему.Это снижение содержания кислорода может быть вызвано отказом / утечкой криогенного сосуда или линии передачи и последующим испарением криогена.

Взрыв — Давление

Тепловой поток в криоген из окружающей среды приведет к испарению жидкости и потенциально вызовет повышение давления в криогенных защитных сосудах и линиях передачи. При испарении жидкий азот расширяется в 696 раз; один литр жидкого азота превращается в 24,6 кубических футов газообразного азота. Во всех частях системы должен быть предусмотрен соответствующий сброс давления, чтобы исключить газообразование и предотвратить взрыв.

Взрывы — химические

Криогенные жидкости с температурой кипения ниже температуры кипения жидкого кислорода способны конденсировать кислород из атмосферы. Таким образом, повторное пополнение системы может привести к накоплению кислорода в качестве нежелательного загрязнения. Подобное обогащение кислородом может происходить, когда конденсированный воздух скапливается на внешней стороне криогенных трубопроводов. Бурные реакции, например может произойти быстрое возгорание или взрыв, если материалы, контактирующие с кислородом, горючие.

Здания

Из-за большой степени расширения жидкости и газа (1: 696) важно обеспечить соответствующую вентиляцию в помещениях, где используется жидкий азот. В этих зонах требуется минимум шесть воздухообменов в час.

Контроль уровня кислорода должен быть обеспечен в зонах, где может произойти вытеснение кислорода.

OSHA установила минимальную концентрацию кислорода 19,5% для работы без подачи воздуха.

Помните, азот не имеет предупреждающих свойств!

Хранение и обращение

Храните и используйте емкости с жидким азотом при соответствующей вентиляции.Не храните контейнеры в закрытых помещениях или в местах, незащищенных от экстремальных погодных условий. Криогенные контейнеры оснащены устройствами сброса давления, предназначенными для регулирования внутреннего давления. В нормальных условиях эти контейнеры периодически выпускают воздух. Не подключайте, не снимайте и не вмешивайтесь в какое-либо устройство сброса давления.

Криогенные контейнеры необходимо хранить, перемещать и транспортировать в вертикальном положении. При движении никогда не опрокидывайте, не сдвигайте и не перекатывайте контейнеры на бок.Для перемещения небольших контейнеров используйте подходящую ручную тележку. Перемещайте контейнер большего размера, нажимая, а не вытягивая.

По возможности используйте грузовые лифты для транспортировки жидкого азота. Не садитесь в лифт с жидким азотом. Сделайте так, чтобы кто-нибудь отправил лифт к принимающему, ожидающему на желаемом этаже.

Избегайте механических и термических ударов.

Никогда не оставляйте сосуд без присмотра при перекачке жидкого азота. Убедитесь, что подача жидкого азота находится непосредственно под горловиной приемной емкости.Всегда наполняйте теплые сосуды Дьюара медленно, чтобы уменьшить воздействие температурного шока и минимизировать разбрызгивание. Не заполняйте цилиндры и емкости Дьюара более чем на 80%.

Никогда не допускайте контакта незащищенных частей тела с неизолированными трубами или оборудованием, содержащим криогенный продукт. Из-за сильного холода плоть быстро прилипает и может разорваться при отторжении.

Если возникают какие-либо трудности с управлением клапаном емкости или соединениями емкости, прекратите использование и обратитесь к поставщику.

Не снимайте и не меняйте местами соединения. Используйте только правильно назначенные соединения. Не используйте переходники.

Используйте только линии передачи и оборудование, предназначенные для работы с криогенными жидкостями. Некоторые эластомеры и металлы, например углеродистая сталь, могут стать хрупкими при чрезвычайно низких температурах и легко сломаться. Эти материалы следует избегать в криогенных условиях.

В системах отвода газа используйте обратные клапаны или другое защитное оборудование для предотвращения обратного потока в контейнерах.В жидкостных системах устройства сброса давления должны использоваться в линиях, где существует возможность захвата жидкости между клапанами. Рекомендуется, чтобы все вентиляционные отверстия были выведены наружу здания.

Емкости с жидкостью не следует оставлять открытыми для атмосферы на длительное время. Когда они не используются, держите все клапаны закрытыми, а выпускные колпачки на месте. Если ограничение возникает из-за замерзающей влаги или попадания посторонних материалов в отверстия и вентиляционные отверстия, обратитесь к поставщику за инструкциями. Ограничения и блокировки могут привести к опасному избыточному давлению.Не пытайтесь снять ограничение без соответствующих инструкций. Если возможно, переместите баллон в удаленное место.

Хранение криопробирок

Для хранения в жидком азоте используйте только емкости, одобренные производителем (например, цировиалы).

Персонал лаборатории должен соблюдать особую осторожность при хранении образцов в жидком азоте. Хранение жидкого азота состоит из жидкой фазы и газообразной фазы. Если цировиалы погружены в жидкую фазу, жидкий азот может попасть в закрытые цировиалы во время хранения.При извлечении из хранилища криопробирка может взорваться из-за испарения и расширения (степень расширения 1: 696) жидкого азота внутри криопробирки.

Не храните криопробирки в жидкой фазе с жидким азотом, если иное не одобрено производителем для хранения в жидкой фазе. Если требуется хранение в жидкой фазе жидкого азота, используйте только одобренные производителем криопробирки, специально предназначенные для хранения в жидкой фазе. Используйте цировиалы, одобренные для газовой фазы, которые затем запечатывают во внешнюю защитную оболочку, предназначенную для использования в жидком азоте.Риск взрыва криопробирки, хранящейся в жидкой фазе, можно снизить, переместив криопробирки в газовую фазу в контейнере с жидким азотом по крайней мере за 24 часа до извлечения.

Средства индивидуальной защиты (СИЗ)

Персонал должен быть полностью знаком со свойствами и соображениями безопасности, прежде чем им будет разрешено работать с жидким азотом и / или связанным с ним оборудованием.

Глаза наиболее чувствительны к сильному холоду жидкого азота и его паров.Рекомендуемое средство индивидуальной защиты при обращении с жидким азотом или его использовании — это маска, закрывающая все лицо поверх защитных очков / защитных очков; перчатки свободного покроя утепленные; рубашки и брюки без манжетов с длинными рукавами. Кроме того, тем, кто работает с емкостями с жидким азотом, рекомендуется надевать защитную обувь.

Первая помощь

В случае травмы, нанесенной жидким азотом, следует оказать первую помощь до обращения за помощью к врачу, ТОЛЬКО при отсутствии риска для вас.

При контакте с кожей криогенного жидкого азота снимите одежду, которая может ограничить циркуляцию крови в замороженной зоне. Не трите замороженные детали, так как это может привести к повреждению тканей. Людям с обмороженными ногами нельзя ходить по ним. При первой возможности поместите пораженный участок в теплую водяную баню с температурой не выше 105 ° F (40 ° C). Никогда не используйте сухое тепло.

Замороженная ткань безболезненна и выглядит восковой с возможным желтым цветом. При оттаивании он станет опухшим, болезненным и подверженным инфекциям.Если замороженная часть тела разморозилась, накройте это место сухой стерильной повязкой с большим объемным защитным покрытием в ожидании оказания медицинской помощи. В случае сильного воздействия снимите одежду, обмывая пострадавшего теплой водой. Не используйте горячую воду. Немедленно вызовите врача.

Если глаза подвергаются воздействию сильного холода жидкого азота или его паров, немедленно согрейте место обморожения теплой водой, не превышающей 105 o F (40 o C), и немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Отнесите врачу копию паспорта безопасности материала.

Людей, страдающих кислородным голоданием, необходимо вывести на свежий воздух. Если пострадавший не дышит, сделайте искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, подайте кислород. Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Не пытайтесь спасти человека, которого одолела нехватка кислорода. Спасатель становится второй жертвой.

Список литературы

Программа безопасности Air Products-7: Жидкий азот
Программа безопасности Air Products-27: Контейнеры для криогенных жидкостей
Руководство по криоконсервации NuncTM

Жидкий азот может вызвать серьезные ожоги

Полная история

Азот — это самый распространенный компонент воздуха, которым мы дышим (79%).Жидкий азот (LN) — это не имеющее запаха, цвета, вкуса, некоррозийное, негорючее и чрезвычайно холодное вещество, которое коммерчески производится путем криогенной (криогенной, означает чрезвычайно холодной) дистилляции. Во время этого процесса отдельные компоненты атмосферного воздуха (в основном кислород и азот) охлаждаются до тех пор, пока они не станут жидкими, а затем их можно будет разделить. Для азота это происходит при температуре около -320 ° F!

Способность

LN сохранять температуру ниже точки замерзания воды сделала его полезным во многих областях, включая медицину, науку, промышленность, торговлю и даже кулинарию.Некоторые распространенные применения включают криотерапию для удаления бородавок и рака кожи, криоконсервацию генетических образцов, таких как сперма и яйца, транспортировку и хранение пищевых продуктов и охлаждение сверхпроводников. Уникальное применение LN — это метод мгновенной заморозки новых блюд и напитков.

LN считается нетоксичным и инертным (если вы с ним не контактируете!). Неправильное обращение или использование может привести к серьезным последствиям или даже смерти.

  • Контакт с кожей. Контакт кожи с ЛН может привести к ожогам, образованию волдырей и серьезным обморожениям, которые могут потребовать хирургического вмешательства или ампутации.Средства индивидуальной защиты, такие как защитные очки, маска для лица, изолированные перчатки (свободно прилегающие), лабораторные халаты или фартуки, могут снизить риск повреждения кожи.
  • Проглатывание.
    • LN использовался для мгновенной заморозки напитков и еды и для создания жуткого эффекта пара. При нанесении на еду, которую подают таким образом, чтобы обеспечить полное испарение, это обычно считается безопасным и интересным способом насладиться этими уникальными творениями. Однако добавление LN в еду или питье в точке продажи и непосредственно перед проглатыванием привело к серьезным травмам.По данным Управления по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов, такие продукты, как «Дыхание дракона», «Дыхание небес» и «Nitro Puff», которые часто продаются в торговых центрах, фуд-кортах и ​​киосках, готовятся путем добавления LN в еду или напитки непосредственно перед тем, как это сделать. быть употребленным. Если не дать ему полностью испариться, LN может оставаться настолько холодным, что может вызвать ожоги или обморожения.
    • Другой опасный эффект при проглатывании LN связан с его большим коэффициентом расширения (от 1 до 694). Степень расширения — это объем определенного количества вещества в жидкой форме по сравнению с объемом такого же количества в газовой форме при комнатной температуре.Это означает, что столовая ложка LN может быстро превратиться в более чем 2 ½ галлона газа. При проглатывании быстрое расширение испаряющегося ЛН в желудке может привести к серьезным травмам желудка, таким как перфорация и разрывы.
  • Вдыхание.
    • Вдыхание холодных паров, выделяемых LN, может вызвать проблемы с дыханием, особенно у людей с исходными респираторными заболеваниями, такими как астма. Сюда входят пары, исходящие от пищевых продуктов или напитков, обработанных LN.
    • Еще больше беспокоит то, что LN обладает удушающим действием, то есть вытесняет кислород в воздухе. Поскольку он не имеет цвета и запаха, у него нет раздражения или других предупреждающих знаков. При вдыхании, особенно в замкнутом пространстве без надлежащей вентиляции, концентрация кислорода может стать слишком низкой незамеченной и привести к потере сознания и даже смерти.

Обращение с LN требует крайних мер предосторожности и мер безопасности, включая надлежащее хранение и защитное оборудование.Те, кто работает с LN, должны хорошо знать его свойства и знать все соображения безопасности. Кроме того, FDA рекомендует потребителям избегать еды, питья и контакта с пищевыми продуктами, приготовленными с использованием LN, в местах продажи. Съедобные продукты, которые были обработаны LN перед продажей и больше не являются очень холодными, имеют низкий риск травм.

Если у вас был прямой контакт с жидким азотом, и ваша кожа холодная или обесцвеченная, переместитесь в теплое место и смочите пораженный участок теплой водой, пока он не станет теплым и не станет розовым.Не трите кожу и не повреждайте волдыри и как можно скорее обратитесь к врачу. В случае вдыхания, когда кто-то страдает от недостатка кислорода, защитите себя, а затем немедленно выведите его на свежий воздух и обратитесь за срочной медицинской помощью.

Если вы считаете, что кто-то подвергался воздействию жидкого азота или может оказывать на него неблагоприятное воздействие, обратитесь к онлайн-инструменту web POISON CONTROL ® или позвоните в Poison Control по телефону 1-800-222-1222 для получения рекомендаций.

Кристина Йи, сертифицированный специалист PharmD
по информации о ядах

Отравлен?

Вызов 1-800-222-1222 или же

ПОМОГИТЕ МНЕ онлайн

Советы по профилактике

  • Храните и используйте контейнеры с жидким азотом в помещениях с достаточной вентиляцией (никогда в замкнутом пространстве).
  • Ни в коем случае не допускайте контакта жидкого азота с какими-либо частями вашего тела. При работе с жидким азотом всегда используйте соответствующие средства индивидуальной защиты, включая защитные очки, маску для лица, изолированные перчатки (свободно прилегающие), лабораторные халаты или фартуки.
  • Избегайте употребления пищевых продуктов, обработанных жидким азотом в местах продажи (например, Дыхание Дракона, Дыхание Небес и напитки, содержащие жидкий азот).

Это действительно случилось

Корпус 1. Врач скорой помощи позвонил в Poison Control и попросил совета относительно 2-летнего мальчика, который был доставлен в отделение неотложной помощи вскоре после того, как проглотил мороженое, приготовленное с использованием LN. По словам родителей, мальчик откусил несколько кусочков мороженого и через 5 минут начал хвататься за грудь, задыхаясь, и замолчал. Его симптомы длились около часа. В отделении скорой помощи мальчик выглядел хорошо, и все симптомы, о которых сообщалось ранее, исчезли. Poison Control объяснил потенциальные опасения по поводу обморожения и посоветовал наблюдение и проблему с едой, чтобы мальчик мог глотать без проблем.Он терпел еду, и его отправили домой. Повторный звонок на следующий день показал, что мальчик вернулся к своему нормальному состоянию.

Случай 2. 34-летний мужчина был доставлен в больницу через 45 минут после того, как он вошел в неглубокий контейнер с LN в одних носках. Его голень и ступня полностью замерзли. Из-за отека тканей ему потребовалась дерматофасциотомия (разрезание открытой ткани для снятия внутреннего давления) частей стопы. У него развилось прогрессирующее разрушение тканей и потеря кровообращения, и он потребовал ампутации голени, а не хронического лечения.Его восстановление после ампутации было успешным (по данным Mückley et al., 2007).

Случай 3. 13-летний мальчик проглотил закуску, охлажденную LN. Он сразу почувствовал сильную боль в животе и одышку. В отделении неотложной помощи его живот был раздутым и твердым. При лапаротомии (хирургическом вскрытии брюшной полости) было обнаружено большое количество газа под давлением и множественные участки эритемы (красная ткань от воспаления). В животе обнаружена перфорация диаметром 4 см. После операции он выздоровел без осложнений и был выписан через 8 дней в больнице (от Kim, 2018).

азота | Infoplease

азот nī´trəjən [ключ], газообразный химический элемент; символ N; в. нет. 7; интервал, в котором у. вес. диапазоны 14.00643–14.00728; m.p. -209,86 ° С; б.п. -195,8 ° С; плотность 1,25 грамма на литр на СТП; валентность в основном −3, +3 или +5. Азот — это двухатомный газ без цвета, запаха и вкуса. Он находится в 15-й группе периодической таблицы. Он не горит, не поддерживает горение и слабо растворяется в воде. Он относительно неактивен химически, но многие из его соединений проявляют заметную реакционную способность.При высоких температурах он реагирует с некоторыми другими элементами с образованием нитридов.

Азот содержит несколько оксидов. Закись азота, N 2 O, представляет собой газ, используемый в качестве анестетика; его часто называют веселящим газом. Оксид азота, NO, представляет собой газ, используемый при производстве серной кислоты; в воздухе он образует двуокись азота NO 2 , ядовитый газ красновато-коричневого цвета. Трехокись азота N 2 O 3 нестабильна при обычных температурах. Пятиокись азота, N 2 O 5 , при растворении в воде образует азотную кислоту.Важные соединения азота включают азотную кислоту, аммиак, многие взрывчатые вещества, цианиды, удобрения и белки. Многие органические соединения содержат азот.

Азот для промышленного использования производится в основном путем фракционной перегонки жидкого воздуха. Азот в некоторой степени используется для наполнения лампочек, термометров и вообще везде, где требуется относительно инертная атмосфера, например, при производстве электронных деталей, таких как транзисторы, диоды и интегральные схемы, а также в упаковке для хранения пищевых продуктов для предотвращения порчи.Он используется при производстве нержавеющей стали и в качестве охлаждающей жидкости для замораживания пищевых продуктов погружением, для транспортировки пищевых продуктов, для сохранения тел и репродуктивных клеток (сперматозоидов и яйцеклеток), а также для хранения биологических образцов. Однако главное значение этого элемента заключается в его соединениях, среди которых аммиак, азотная кислота и цианид.

Выражение азотфиксация относится к извлечению элемента из атмосферы путем его комбинации с другими элементами с образованием соединений.Это осуществляется коммерчески несколькими способами. В процессе Габера азот реагирует с водородом с образованием аммиака; в процессе цианамида азот реагирует с карбидом кальция при высоких температурах с образованием цианамида кальция; в процессе дуги азот реагирует с кислородом в электрической дуге с образованием оксидов азота.

В атмосфере много азота; это около 78% (по объему) сухого воздуха. Азот присутствует в живых существах; он и его соединения необходимы для продолжения жизни (см. круговорот азота).Азот также содержится в пищевых продуктах и ​​важен в рационе человека.

Соединения азота были известны алхимикам еще в средние века, но формально считается, что азот был открыт Дэниелом Резерфордом в 1772 году, который назвал его ядовитым воздухом или флогистированным воздухом (воздух, из которого кислород был удален, обычно с помощью горение). Примерно в то же время азот изучали Карл Вильгельм Шееле, Генри Кавендиш и Джозеф Пристли, которые называли его обожженным или дефлогистированным воздухом.Химикам конца 18 века было хорошо известно, что есть часть воздуха, которая не поддерживает горение. Антуан Лавуазье был первым, кто рассматривал бескислородный воздух как отдельный элемент, который он назвал азотом, что означает без жизни. Термин азот был впервые использован Дж. А. Чапталем в 1790 году. Этот ранний азот был позже показан Джоном Стрэттом (лорд Рэлей) и Уильямом Рамзи как содержащий аргон; Генри Кавендиш показал в 1785 году, что в воздухе присутствует инертный газ, отличный от азота.

Колумбийская электронная энциклопедия, 6-е изд. Авторское право © 2012, Columbia University Press. Все права защищены.

См. Другие статьи в энциклопедии по: Составы и элементы

Отчет об испытаниях системы пожаротушения жидким азотом. [Возгорание Pu] (Технический отчет)

Бейдельман, Дж. А. Протокол испытаний системы пожаротушения жидким азотом. [Пу горит] . США: Н.с., 1972. Интернет. DOI: 10,2172 / 7145313.

Бейдельман, Дж. А. Протокол испытаний системы пожаротушения жидким азотом. [Пу горит] . Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/7145313

Beidelman, J. A. Thu. «Протокол испытаний системы пожаротушения жидким азотом.[Pu fires] ". США. Https://doi.org/10.2172/7145313. Https://www.osti.gov/servlets/purl/7145313.

@article {osti_7145313,
title = {Отчет об испытаниях системы пожаротушения жидким азотом. [Pu fires]},
author = {Бейдельман, Дж. А.},
abstractNote = {Целью данной серии испытаний было продемонстрировать возможность использования жидкого азота в качестве средства пожаротушения при определенных типах металлических пожаров.Он был предназначен для предоставления данных и опыта, подходящих для разработки второй серии, которая будет проверять применимость этого метода к плутониевым пожарам и позволит получить более подробную рабочую информацию и позволить более точное измерение параметров испытаний - скорости истощения кислорода и равновесных концентраций. , температурные эффекты и давление азота, скорости потока, методы и схемы распыления и т. д. Серия испытаний была направлена ​​конкретно на тушение металлических возгораний, возникающих в хорошо замкнутых зонах, и не предназначалась для того, чтобы представлять какую-либо более крупную классификацию.Были испытаны пожары нескольких типов, например, магниевый, смешанный магний и цирконий, натрий и церий. (TFD)},
doi = {10.2172 / 7145313},
url = {https://www.osti.gov/biblio/7145313}, journal = {},
number =,
объем =,
place = {United States},
год = {1972},
месяц = ​​{5}
}

Работа с жидким азотом | Здоровье и безопасность окружающей среды

Назначение и применимость

Жидкий азот — одна из криогенных жидкостей, обычно используемых в исследовательских лабораториях.Поскольку «криогенный» означает очень низкую температуру, это очень холодный материал. Он сжижается в условиях высокого давления и может расширяться до очень большого объема газа. В этом общем руководстве по химической безопасности описываются основные правила техники безопасности при обращении с этим химическим веществом в исследовательских лабораториях. Главный исследователь (ИП) или руководитель лаборатории несет ответственность за разработку и внедрение стандартных операционных процедур (СОП) для покупки, хранения и безопасного обращения с этим химическим веществом, которые характерны для исследования ИП.

Контактную информацию и области знаний можно найти на странице «Контакты».

Опасности

Экстремальный холод

Пары жидкого азота могут быстро заморозить кожные ткани и глазную жидкость, что приведет к холодным ожогам, обморожениям и необратимым повреждениям глаз даже при кратковременном воздействии.

Удушье

Жидкий азот при испарении расширяется в 695 раз в объеме и не имеет предупреждающих свойств, таких как запах или цвет. Следовательно, если испаряется достаточное количество жидкого азота, чтобы снизить процентное содержание кислорода до уровня ниже 19.5%, существует риск нехватки кислорода, что может привести к потере сознания. Смерть может наступить, если кислородная недостаточность очень сильна. Чтобы предотвратить опасность удушья, операторы должны убедиться, что помещение хорошо вентилируется при использовании криогенов в помещении.

Обогащение кислородом

При транспортировке жидкого азота кислород в воздухе, окружающем криогенную систему локализации, может растворяться и создавать обогащенную кислородом среду, когда система возвращается к температуре окружающей среды. Поскольку температура кипения азота ниже, чем у кислорода, жидкий кислород испаряется медленнее, чем азот, и может достигать уровней, которые могут повысить воспламеняемость материалов, таких как одежда, рядом с системой.Оборудование, содержащее криогенные жидкости, не должно находиться рядом с горючими материалами, чтобы свести к минимуму возможность возникновения пожара. Конденсированный кислород в холодной ловушке может соединяться с органическими веществами в ловушке с образованием взрывоопасной смеси.

Повышение давления и взрывы

Без соответствующих устройств вентиляции или сброса давления на контейнерах при испарении криогенного вещества может возникнуть огромное давление. Пользователи должны убедиться, что криогенные жидкости никогда не попадают в закрытую систему.Используйте сосуд для сброса давления или вентиляционную крышку для защиты от повышения давления.

Погрузочно-разгрузочные работы

Разумные правила техники безопасности

  • С жидким азотом следует работать в хорошо вентилируемых помещениях.
  • Обращайтесь с жидкостью медленно, чтобы свести к минимуму вскипание и разбрызгивание. Используйте щипцы для извлечения предметов, погруженных в криогенную жидкость — закипание и разбрызгивание всегда происходят при заправке или наполнении теплого контейнера криогенной жидкостью или при помещении предметов в эти жидкости.
  • Не перевозите жидкий азот в стеклянных сосудах Дьюара с широким горлышком или в сосудах Дьюара, не защищенных защитной лентой.
  • Используйте только одобренные контейнеры. Следует использовать ударопрочные емкости, способные выдерживать экстремально низкие температуры. Такие материалы, как углеродистая сталь, пластик и резина, при таких температурах становятся хрупкими.
  • Храните жидкий азот только в контейнерах с неплотно закрывающейся крышкой (никогда не закрывайте жидкий азот в контейнере). Плотно закрытый контейнер будет повышать давление по мере закипания жидкости и может взорваться через короткое время.
  • Никогда не прикасайтесь к неизолированным сосудам с криогенными жидкостями. Плоть будет прилипать к очень холодным материалам. Даже неметаллические материалы опасны для прикосновения при низких температурах.
  • Никогда не нарушайте и не модифицируйте предохранительные устройства, такие как клапан баллона или регулятор резервуара
  • Жидкий азот следует хранить только в хорошо вентилируемых помещениях (не хранить в замкнутом пространстве).
  • Не храните жидкий азот в течение длительного времени в открытом контейнере.
  • Цилиндры и сосуды Дьюара не следует заполнять более чем на 80% вместимости, так как расширение газов во время нагревания может вызвать чрезмерное повышение давления.

Средства индивидуальной защиты

Защита глаз / лица

Для минимизации травм, связанных с разбрызгиванием или взрывом, во время транспортировки и работы с криогенными жидкостями рекомендуется закрывать лицо защитными очками или защитными очками от брызг химикатов.

Защита кожи

При работе с жидким азотом следует надевать свободные термоизоляционные или кожаные перчатки, рубашки с длинными рукавами и брюки без манжет.Также рекомендуется использовать защитную обувь при работе с контейнерами.

Особое примечание по изолированным перчаткам: Перчатки должны быть свободными, чтобы их можно было быстро снять, если на них пролита криогенная жидкость. Изоляционные перчатки не предназначены для погружения рук в криогенную жидкость. Они обеспечат лишь кратковременную защиту от случайного контакта с жидкостью.

Обучение

PI отвечает за СОП, специфичные для использования этого химического вещества в своей лаборатории.PI / руководитель лаборатории несет ответственность за практическое обучение на конкретном объекте по использованию этого химического вещества в своей лаборатории. Обучение должно быть непосредственно зарегистрировано в лабораторной записной книжке исследователя. Каждый день обучения тренер и обучаемый должны подписывать лабораторную тетрадь.

Первоначально исследователи должны выполнять процедуры в присутствии ИП или старшего научного сотрудника, чтобы наблюдать за безопасным обращением с этим химическим веществом. Изучите паспорта безопасности для конкретных реагентов (SDS). Оцените опасности, связанные с химической процедурой и экспериментальной установкой.

Внешние ссылки

Национальный исследовательский совет. 2011. Осмотрительная практика в лаборатории: обращение с химическими опасностями и управление ими, обновленная версия . (Книга)

Моделирование химического состава азота при горении (Журнальная статья)

Гларборг, Питер, Миллер, Джеймс А., Рушич, Бранко и Клиппенштейн, Стивен Дж. Моделирование химии азота при горении. США: Н. П., 2018. Интернет. https: // doi.org / 10.1016 / j.pecs.2018.01.002.

Гларборг, Питер, Миллер, Джеймс А., Рушич, Бранко и Клиппенштейн, Стивен Дж. Моделирование химии азота при горении. Соединенные Штаты. https://doi.org/10.1016/j.pecs.2018.01.002

Гларборг, Питер, Миллер, Джеймс А., Рушич, Бранко и Клиппенштейн, Стивен Дж. Сан.«Моделирование химии азота при горении». Соединенные Штаты. https://doi.org/10.1016/j.pecs.2018.01.002. https://www.osti.gov/servlets/purl/1460995.

@article {osti_1460995,
title = {Моделирование химии азота при горении},
author = {Гларборг, Питер и Миллер, Джеймс А. и Рушич, Бранко и Клиппенштейн, Стивен Дж.},
abstractNote = {Понимание химических процессов которые регулируют образование и разрушение оксидов азота (NOx) в процессах горения, по-прежнему остаются проблемой.Несмотря на то, что эта область была предметом обширных исследований в течение последних четырех десятилетий, все еще остаются нерешенные вопросы, которые могут ограничивать точность инженерных расчетов и, следовательно, потенциал первичных мер по контролю NOx. В этом обзоре обсуждается наше текущее понимание механизмов, ответственных за образующиеся при горении азотсодержащие загрязнители воздуха. Термохимия соответствующих соединений азота обновляется с использованием подхода активных термохимических таблиц (ATcT).Обсуждаются параметры скорости основных газофазных реакций азотных разновидностей на основе имеющейся экспериментальной информации и высокоуровневой теории. Обсуждаются механизмы термического и быстрого образования NO, топливного NO и NO через NNH или N2O, а также химический состав процессов удаления NO, таких как повторное сжигание и селективное некаталитическое восстановление NO. Каждое подмножество механизма сравнивается с экспериментальными данными, и обсуждается точность прогнозов моделирования.},
doi = {10.1016 / j.pecs.2018.01.002},
journal = {Progress in Energy and Combustion Science},
number = C,
volume = 67,
place = {United States},
year = {2018},
month = {7}
}

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

*