Олово это что: Олово: свойства, интересные факты, применение

Содержание

Олово. Свойства, применение, химический состав, марки

8 (800) 200-52-75
(495) 366-00-24
(495) 504-95-54
(495) 642-41-95

Олово (Sn) является коррозионностойким нетоксичным легкоплавким металлом, что определяет его применение в пищевой и электронной промышленности. Помимо этого Sn является составным компонентов многих сплавов. На странице представлено описание данного материала: физические и химические свойства, области применения, марки, виды продукции.

Основные сведения

Олово (Sn, Stannum) — химический элемент с атомным номером 50 в периодической системе. Относится к группе легких металлов; ковкий и пластичный материал. Имеет серебристо-белый цвет с блестящей поверхностью. Плотность составляет 7,31 г/см³, температура плавления t_пл. = 231,9 °С, температура кипения t_кип. = 2620 °С.

Металл может существовать в трех модификациях в зависимости от температуры:

α-Sn (серое олово) — температура ниже 13,2 °С; кубическая кристаллическая решетка типа алмаза;
β-Sn (белое олово) — температура выше 13,2 °С; тетрагональная кристаллическая решетка;
γ-Sn — температура 161-232 °С.

Стоит отметить, что при температуре окружающей среды ниже 13,2 °С олово изменяет свое фазовое состояние и переходит в α-модификацию. При этом оно трескается и превращается в порошок.

Наиболее высокая скорость перехода наблюдается при температуре -33 °С. Данное явление получило название “оловянная чума”.

В земной коре содержание Sn по разным данным составляет от 2·10^-4 до 8·10^-3% по массе. Данный металл занимает 47-е место по распространенности в земной коре. Основным минералом, содержащим олово, является касситерит (оловянный камень), в состав которого входит до 78,8% Sn. Лидерами по запасам рассматриваемого химического элемента являются Китай, Индонезия, Малайзия и Таиланд.

История открытия

Описываемый металл, издревле известный человечеству. Считается, что его использование началось еще в IV тысячелетии до н.э. Наибольшее распространение в древнем мире пришлось на бронзовый век (приблизительно XXXV-XI вв. до н.э.), так как Sn является одним из основных компонентов оловянистой бронзы. Название “олово” закрепилось за рассматриваемым химическим элементом в IV в.

Свойства олова

Физические и механические свойства

Свойство	Значение
Атомный номер	50
Атомная масса, а. е.м	118,7
Радиус атома, пм	162
Плотность, г/см³	7,31
Теплопроводность, Вт/(м·K)	66,8
Температура плавления, °С	231,9
Температура кипения, °С	2620
Теплота плавления, кДж/моль	7,07
Теплота испарения, кДж/моль	296
Молярный объем, см³/моль	16,3
Группа металлов	Легкий металл

Химические свойства

Свойство	Значение
Ковалентный радиус, пм	141
Радиус иона, пм	(+4e) 71 (+2) 93
Электроотрицательность (по Полингу)	1,96
Электродный потенциал	-0,136
Степени окисления	+4, +2
Энергия ионизации, кДж/моль (эВ)	708,2 (7,34)

Марки олова

В промышленных масштабах металл выпускается нескольких марок:

ОВЧ-000 — олово высокой чистоты, содержание Sn составляет 99,999%; выпускается в виде чушек и прутков.
О1пч, О1 — содержание Sn составляет 99,915% и 99,900% соответственно; выпускается в виде чушек, прутков, проволоки.
О2 — 99,565% Sn; полуфабрикаты: чушка, проволока, пруток.
О3 — в составе 98,49% Sn, самая весомая примесь Pb — 1,0%; поставляется в виде чушек.
О4 — олово с самым высоким содержанием примесей, общее количество которых составляет 3,51%, массовая доля Sn — 96,43%; выпускается в виде чушек.

Достоинства / недостатки

Достоинства

имеет хорошую коррозионную стойкость в среде органических кислот и солей;
не подвержен негативному влиянию серы, содержащейся в пластике;
нетоксичен, что позволяет использование в пищевой промышленности.

Недостатки

имеет низкую температуру плавления;
склонность к “оловянной чуме”.

Области применения олова

Sn имеет несколько основных направлений применения. Благодаря своей нетоксичности и стойкости к коррозии в среде органических солей и кислот данный металл получил распространение в пищевой промышленности. Его наносят в виде покрытий на различные изделия, имеющие контакт с продуктами питания. Оловом также покрывают медные жилы проводов. Оно защищает Cu от негативного воздействия S, содержащейся в резиновой изоляции.

В производстве электронных приборов, где очень часто для соединения элементов применяется пайка, олово используется в качестве припоя.

Sn является составляющей большого количества сплавов с медью, цинком, медью и цинком, медью и сурьмой. Среди наиболее известных можно выделить баббиты, бронзы.

Продукция из олова

Современная промышленность выпускает разнообразную продукцию из олова. Наиболее распространены чушки, проволока, прутки и аноды.

Достаточное широкое применение в промышленности получили оловянные аноды, которые используются при лужении поверхностей различных изделий. Оловянная проволока и прутки часто используются в качестве припоев в электронике при пайке. Оловянные чушки выступают исходным материалом для производства остальных полуфабрикатов, а также используются при выплавке сплавов, содержащих олово.

ОЛОВО | это… Что такое ОЛОВО?

ТолкованиеПеревод

ОЛОВО

ОЛОВО (символ Sn), переходный элемент IV группы периодической таблицы, известный с древнейших времен. Основная руда — КАССИТЕРИТ. Мягкое, пластичное, устойчивое к коррозии, олово используется в качестве защитного покрытия для железа, стали, меди и других металлов, а также в таких сплавах, как припой, ПЬЮТЕР (сплав олова со свинцом), бронза и гарт (типографский сплав). Образует два вида солей — олово (II), или станнаты, и олово (IV), или станниты. Соединения олова используются как фунгициды, в стеклянных покрытиях (эмалях), в зубных пломбах (фторид олова (IV)) и зубной пасте.

Существуют три аллотропных формы: основная форма — блестящий металл (белое олово) — при температуре ниже 13,2 °С постепенно превращается в порошок (серое олово), а при температуре выше 161 °С становится хрупким и ломким. Человек использовал олово еще в бронзовом веке. До XX в. основным мировым источником олова были оловянные шахты Корнуолла (Англия). Свойства: атомный номер 50; атомная масса 118,69; плотность 7,29; температура плавления 232 °С; температура кипения 2270 °С. Самый распространенный изотоп ¹¹⁸Sn (24,03%).

Касситерит — единственный промышленный источник олова. Для его извлечения руда размалывается (1) и пропускается через флотационную установку (2). Промытую руду прокаливают в насыщенной кислородом атмосфере (3), чтобы удалить мышьяк и серу. Примеси вольфрама удаляются электролитической сепарацией (4). Затем оксид олова прокаливают в доменной пени (5) с коксом (6). Полученное олово очищают в отражательной печи (7). Шлак, полученный в доменной печи, обрабатывается повторно, и полученное олово также очищают в отражательной печи. Затем идет дальнейшее очищение, чтобы избавиться от остатков примесей (8). После этого олово прессуют и прокатывают (9). Чистым оловом покрывают сталь, чтобы предотвратить коррозию. Олово накладывается споем толщиной около 6X10″6 мм. При этом сталь либо погружают в расплав олова, либо подвергаю’ :п?ктооли-зу. Луженая сталь широко испопьзуется для изготовленйя консервных банок, по-скопьку она неядовита. Что касается сплавов, то олово входит в состав латуни (где важна низкая температура плавления), а также бронзы, пьютера и многих других сплавов.некоторые из которые используются в производстве подшипников. Из-за низкой температуры плавления и устойчивости к атмосферной коррозии олово используется в современном производстве стекла. Расппавлен ное стекло разливают по поверхности расплавленного олова в термостатической ванне и позволяют остыть Полученное стекло настолько гладкое, что не нуждается в полировке или шлифовке.

Научно-технический энциклопедический словарь.

Игры ⚽ Поможем сделать НИР

Синонимы

касситерит, металл, минерал, пинкзальц, узурат, элемент

ОЛИФАНТ
ОЛЬБЕРС

Полезное

Олово

118.7

Химический элемент олово классифицируется как другой металл (белое олово) или неметалл (серое олово). Оно известно с древних времен. Его первооткрыватель и дата открытия неизвестны.

Зона данных

Классификация:	Олово может вести себя как «другой металл» (белое олово)
	или неметалл (серое олово).
Цвет:	серебристо-белый
Атомный вес:	118,69
Состояние:	твердый
Температура плавления:	231. 928 ^или С, 505.078 К
Точка кипения:	2620 ^или С, 2893 К
Электроны:	50
Протоны:	50
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	70
Электронные оболочки:	2,8,18,18,4
Электронная конфигурация:	[Кр] 4d ¹⁰ 5s ² 5p ²
Плотность @ 20 ^или C:	7,30 г/см ³

Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости»>Показать больше, в том числе: Теплота, Энергия, Окисление,
Реакции, соединения, радиусы, проводимости

Атомный объем:	16,3 см ³ /моль
Структура:	искривленный бриллиант
Твердость:	1,5 месяца
Удельная теплоемкость	0,227 Дж г ^-1 К ^-1
Теплота плавления	7,029 кДж моль ^-1
Теплота распыления	302 кДж моль ^-1
Теплота парообразования	295,80 кДж моль ^-1
1 ^ст энергия ионизации	708,6 кДж моль ^-1
2 ^nd энергия ионизации	1411,8 кДж моль ^-1
3 ^rd энергия ионизации	2943 кДж моль ^-1
Сродство к электрону	107 кДж моль ^-1
Минимальная степень окисления	-4
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальная степень окисления	4
Макс. общее окисление нет.	4
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,96
Объем поляризуемости	7,7 Å ³
Реакция с воздухом	мягкий, в/в ⇒ SnO ₂
Реакция с 15 M HNO ₃	мягкий, ⇒ SnO ₂ , NO _x
Реакция с 6 М HCl	нет
Реакция с 6 М NaOH	мягкий, ⇒ H ₂, [Sn(OH ₆)] ^2-
Оксид(ы)	СНО, СНО ₂ (оксид олова)
Гидрид(ы)	SnH ₄ , Sn ₂ H ₆
Хлорид(ы)	SnCl ₂ и SnCl ₄
Атомный радиус	140,5 вечера
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ион)	–
Ионный радиус (3+ ион)	–
Ионный радиус (1-ион)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	66,8 Вт·м ^-1 К ^-1
Электропроводность	8,7 x 10 ⁶ м ^-1
Температура замерзания/плавления:	231. 928 ^или С, 505.078 К

Открытие олова

Доктор Дуг Стюарт

Олово известно с древних времен. Мы не знаем, кто его обнаружил.

Бронзовый век начался примерно в 3000 г. до н.э., и олово использовалось в бронзе, которая содержит примерно девяносто процентов меди и десять процентов олова.

Добавление олова в сплавы бронзы улучшает их свойства по сравнению с чистой медью: например, бронза тверже и легче отливается, чем медь.

Древние греки получали олово путем морской торговли и называли источник «Касситериды», что означает «Оловянные острова».

Эти острова, скорее всего, находились в Корнуолле, Великобритания, и/или на северо-западе Иберии, Испания, где есть большие залежи олова.

В менее древние времена британский ученый Роберт Бойль опубликовал описание своих экспериментов по окислению олова в 1673 году.

Химический символ олова, Sn, происходит от его латинского названия «stannum».0003

Кристаллы касситерита – SnO ₂ – оловянная руда (Фото Криса Ральфа)

Покадровая съемка аллотропов олова. Металлическое белое олово становится неметаллическим серым оловом. Это известно как «оловянная чума» и является проблемой при низких температурах. 1 секунда фильма равна одному часу в реальном времени.

Кусок металлического цинка в растворе хлорида олова. Цинк более реакционноспособен, чем олово, поэтому образуется хлорид цинка, замещающий хлорид олова. На цинке начинают образовываться кристаллы чистого металлического олова.

Припой можно использовать для защиты электронных компонентов. Припой обычно состоит из 60% олова и 40% свинца. Здесь припой удаляется с печатной платы. Изображение Хьюго.

Внешний вид и характеристики

Вредное воздействие:

Олово считается нетоксичным, но большинство солей олова токсичны. Неорганические соли едкие, но малотоксичные. Металлоорганические соединения олова высокотоксичны.

Характеристики:

Олово — серебристо-белый, мягкий, ковкий металл, хорошо полируемый.

Олово имеет высококристаллическую структуру, и когда оловянный стержень сгибается, слышен «оловянный крик» из-за разрушения этих кристаллов.

В соединениях олово обычно находится в двухвалентном состоянии (Sn ²⁺ ) или четырехвалентном состоянии (Sn ⁴⁺ ).

Устойчив к кислороду и воде, но растворяется в кислотах и основаниях. Открытые поверхности образуют оксидную пленку. При нагревании на воздухе олово образует оксид олова (IV) (оксид олова), который имеет слабую кислотность.

Олово имеет две аллотропные формы при нормальном давлении: серое олово и белое олово. Чистое белое олово медленно превращается в серый порошок (серое олово), изменение, которое обычно называют «оловянной чумой» при температуре ниже 13,2°С.0049 o C. Серое олово вообще не имеет металлических свойств. Жестяные банки товарного качества устойчивы к оловянным вредителям в результате ингибирующего действия незначительных примесей.

Использование олова

Олово используется в качестве покрытия на поверхности других металлов для предотвращения коррозии. Жестяные банки, например, изготавливаются из стали с луженым покрытием.

Жесть можно раскатывать в тонкие листы фольги (тинфойл). Нынешняя фольга для покрытия или обертывания пищи обычно изготавливается из алюминия.

Сплавы олова имеют коммерческое значение, например, в производстве мягкого припоя, олова, бронзы и фосфористой бронзы.

Хлорид олова (хлорид олова, SnCl ₂ ) используется в качестве протравы при окрашивании текстиля и для увеличения веса шелка.

Фторид олова (SnF ₂ ) используется в некоторых зубных пастах.

Изобилие и изотопы

Изобилие в земной коре: 2,3 части на миллион по массе, 0,4 части на миллион по молям

Изобилие в Солнечной системе: 9 частей на миллиард по массе, 0,1 части на миллиард по молям на 100г

Стоимость, оптом: $1,80 за 100 г.

Источник: Олово очень редко встречается в природе в свободном виде. Главной рудой является касситерит (SnO ₂ ). Металл получают из касситерита путем восстановления руды углем.

Изотопы: Олово имеет 35 изотопов с известным периодом полураспада, массовые числа от 100 до 134. Олово имеет десять стабильных изотопов, больше любого элемента.

Встречающееся в природе олово представляет собой смесь десяти его стабильных изотопов, и они содержатся в указанных процентах: ¹¹² Sn (1,0%), ¹¹⁴ Sn (0,7%), ¹¹⁵ Sn (0,3%), ¹¹⁶ Sn (14,5%), ¹¹⁷ Sn (7,7%), ^{118 (904,2 Sn) %), ¹¹⁹ Sn (8,6%), ¹²⁰ Sn (32,6%), ¹²² Sn (4,6%) и ¹²⁴ Sn (5,8%). Наиболее распространенным является ¹²⁰ Sn с содержанием 32,6%.}

Ссылки

Процитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  chemicool.com/elements/tin.html">Олово

или

 факты о оловянных элементах

Чтобы процитировать эту страницу в научном документе, используйте следующую ссылку, соответствующую требованиям MLA:

 «Жесть». Химическая периодическая таблица. Chemicool.com. 24 июля 2015 г. Интернет.
.

Оловообразование Об элементе Олово | Периодическая таблица

Введение в олово

Элемент олово , расположенный в 14-й группе Периодической таблицы, относится к категории постпереходных металлов. Обычно мы сталкиваемся с этим металлом в смеси или в сплаве с другими металлами; однако он относительно нереактивен при комнатной температуре. Олово представляет собой ковкое серебристое вещество, которое дает слегка голубоватый оттенок. Давайте узнаем некоторые оловянные факты.

Десять удивительных фактов об олове

1. Когда вы сгибаете оловянный брусок, он издает кричащий звук, называемый «жестяным плачем». Это явление возникает в результате разрушения структур кристаллической решетки внутри вещества.

2. Использование олова восходит к древним цивилизациям.

3. Когда мастера пытались работать с мягким оловом, они формовали бронзу, сплавляя олово с медью.

4. Олово содержит больше изотопов, чем любой другой элемент.

5. Соединенные Штаты потребляют больше олова, чем любая другая страна мира.

6. Ученые вывели символ элемента олова, Sn, от латинского термина «stannum», сплава свинца и серебра.

7. Ученые впервые наблюдали эффект Мейснера, обычно наблюдаемый в сверхпроводящих веществах, в кристаллах олова.

8. Олово — один из самых легкоплавких металлов, а это значит, что из него можно легко отливать различные формы и фигурки, например, оловянных солдатиков.

9. Изготовление кристаллов олова — один из самых крутых химических экспериментов, которые вы можете провести.

10. Превращение олова из бета в альфа аллотроп в холодную погоду часто обвиняют в том, что антарктическая экспедиция Роберта Скотта потерпела неудачу.

Олово в периодической таблице

Элемент олово, символ Sn, имеет атомный номер 50 в периодической таблице. Он находится между индием и полуметаллом сурьмой. Он лежит ниже полуметаллического германия и выше металлического свинца.

Олово — это постпереходный металл, имеющий сходство как с германием, так и со свинцом. Он находится в 14 группе периодической таблицы. Олово (Sn) имеет электронную конфигурацию [Kr] 5s²4d¹⁰5p².

Аллотропы олова

Олово существует в двух различных формах, или аллотропах: белой (бета) и серой (альфа). В то время как металлическое β-олово остается податливым и стабильным при комнатной температуре, неметаллическое α-олово кажется хрупким.

Ученые могут производить белое олово, более знакомую и распространенную форму, из серого олова. Этот процесс протекает быстро при температурах выше 100°С. Они также могут превращать белое олово обратно в серое при более низких температурах -50°C в процессе, известном как 9.0420 «оловянный вредитель». Однако следовые количества сурьмы, висмута, меди, свинца, серебра или золота, обычно присутствующие в коммерческом олове, препятствуют этой реакции.

Что касается структурных различий, белое олово принимает тетрагональную кристаллическую форму, в то время как серое олово выглядит кубическим.

Оловянный вредитель может возникать спонтанно в условиях сильного холода. Экспедиция Роберта Скотта в Антарктиду представляет собой пример такого сценария. Хотя Скотт и его исследовательская группа тщательно готовились к путешествию на Южный полюс, они не предвидели воздействия холодного климата региона на свои оловосодержащие владения. Ученые предполагают, что все, от пуговиц на их куртках до жестяных банок для еды, превратилось из белого олова в серое. Серый аллотроп олова, как обсуждалось, является хрупким и порошкообразным. Из-за этого смещения людям Скотта, вероятно, было гораздо труднее оставаться в тепле и питании — это привело к их окончательной гибели и провалу их миссии.

Олово в окружающей среде

Олово составляет всего около 2 частей на миллион в земной коре, что делает этот элемент относительно редким по сравнению с другими более распространенными металлами.

Где добывают олово?

Элемент олово обычно появляется в некоторых странах, включая Боливию, Индонезию, Таиланд и Нигерию. В Соединенных Штатах можно найти немного олова; подавляющее большинство этого олова поступает с Аляски.

Большая часть олова поступает из различных руд, которые ученые добывают в шахтах и природных месторождениях. Самая популярная руда, содержащая олово, известна как касситерит (SnO ₂), из которого исследователи получают олово, восстанавливая его углеродом в горячей печи. Олово также содержится в минерале станните, который представляет собой сульфид олова, железа и меди.

История олова

Мы можем проследить происхождение олова до доисторического периода бронзового века, который длился с 3300 г. до н.э. по 1200 г. до н.э. В это время люди использовали олово для изготовления бронзы, сплава олова (12%) и меди.

Кто открыл олово?

Олово существует уже давно, поэтому мы не знаем, кто его открыл. Жители Ура, города-государства в древней Месопотамии, вероятно, были первыми, кто столкнулся с этой стихией. Это резко изменило цивилизацию, положив начало нашему взаимодействию с различными металлами и связанному с этим использованию оружия.

Добыча олова достигла пика между 8 веком до н.э. и 6 веком нашей эры, особенно в Англии и Испании. Это вызвало господство торговли оловом в Средиземном море.

Позднее, в 1673 году, британский ученый Роберт Бойль провел эксперименты с чистым элементом оловом. Он опубликовал некоторые описания окисления олова с использованием различных материалов, что способствовало увеличению научной литературы и экспериментальных исследований, связанных с оловом.

В 1795 году Наполеон предложил денежный приз тому, кто сможет разработать эффективный метод консервирования продуктов для французских вооруженных сил. Это привело к созданию и внедрению жестяных банок, которые люди использовали для хранения всех видов продуктов, включая мясо, овощи, фрукты и приправы. Однако эти банки часто способствовали отравлению свинцом, поскольку их производство включало совместное тление оловянно-свинцовых сплавов.

Соединенные Штаты начали накапливать запасы для нужд военного времени после Второй мировой войны в 1945 году. Вскоре олово стало основным компонентом этих усилий по накоплению запасов; в настоящее время олово составляет наибольшую ценность среди нетопливных полезных ископаемых в запасах.

В 1901 году в США была основана компания American Can Company; эта компания произвела более 90% жестяных банок, используемых в стране. Но в значительной степени из-за рисков для здоровья, связанных с отравлением свинцом, используемые в настоящее время жестяные банки на самом деле не содержат олова. Из-за относительной редкости этого элемента современные банки обычно состоят из алюминия, стали и других подобных металлов.

Химия олова: реакции, соединения, степени окисления и выделение

Химические свойства и реакции олова

Олово не реагирует быстро с водой или воздухом, но легко подвергается воздействию как сильных кислот, так и сильных оснований. Элемент олово образует защитный оксидный слой, препятствующий дальнейшему окислению на воздухе.

Олово + воздух

Этот металл не вступает в реакцию с воздухом при нормальных условиях. Однако олово реагирует с кислородом в присутствии тепла с образованием оксида олова.

Sn(s) + O ₂ (ж) → SnO ₂ (s)

Олово + галогены

Олово реагирует с галогенидами с образованием соединений; здесь олово реагирует с хлором с образованием хлорида олова (IV).

Sn(s) + 2 Cl ₂ (g) → SnCl ₄ (s)

Tin + Acid

Хотя олово обычно не реагирует со слабыми кислотами, сильные кислоты могут вызывать химические реакции. В этом примере сильная кислота HCl соединяется с оловом с образованием хлорида олова (II) и водорода. Реакция протекает медленно, и рекомендуется нагревание раствора, чтобы ускорить ее протекание. Хлорид олова (II) иногда используется в качестве восстановителя.

Sn(s) + HCl → SnCl ₂ (s) + H ₂ (g)

Реакция с азотной кислотой будет зависеть от температуры и концентрации. Разбавленная азотная кислота будет производить нитрат аммония и нитрат олова (II), в то время как более концентрированная кислота будет производить оксид олова (IV), SnO ₂, или оловянную кислоту, H ₂ SnO ₃ вместе с токсичным диоксидом азота.

В царской водке олово быстро реагирует и окисляется до хлорида олова (IV).

4HCl + 2HNO ₃ + Sn -> NO ₂ + NO + SnCl ₄ + 3H ₂ O

Олово + Вода

Подобно воздуху, олово не реагирует с водой при нормальных условиях. Однако при воздействии пара элемент вступает в реакцию с образованием диоксида олова и водорода.

Sn(s) + 2 H ₂ O(g) → SnO ₂ (s) + 2 H ₂ (g)

Соединения олова

Олово имеет довольно интересный химический состав, поскольку оно может существовать в 2 различные степени окисления, а ион олова (II) действует как восстановитель. Кроме того, некоторые соединения олова (IV), такие как йодид олова (IV) и сульфид олова (IV), могут быть очень красочными.

Оксиды

Основным источником олова является минеральная форма оксида олова (IV): SnO₂ или оксид олова. В нормальных условиях эта руда кажется бесцветной и твердой. Это соединение использует олово в его степени окисления +4.

Оксид олова(II): SnO, или оксид олова, представляет собой другую форму этого соединения. Он использует олово в степени окисления +2.

Галогены

Бромид олова(II): SnBr ₂, Хлорид олова(II): SnCl ₂, Фторид олова(II): SnF ₂ и йодид олова (II): SnI ₂ содержат олово в его степени окисления +2.

Бромид олова(IV): SnBr ₄, хлорид олова(IV): SnCl ₄, фторид олова(IV): SnF ₄ и йодид олова(IV): SnI ₄ степень окисления +4.

Синтез йодида олова (IV)

Иодид олова (IV) представляет собой красивое ковалентное соединение красновато-оранжевого цвета. Его можно получить путем нагревания олова с йодом, в 3-4 раза превышающим его вес, в органическом растворителе, таком как дихлорметан или хлороформ. Наилучшие результаты получаются при использовании обратного холодильника. Охлаждение раствора приведет к SnI ₄ выпадение осадков. Иодид олова (IV) медленно реагирует с водой с образованием диоксида олова и йодистоводородной кислоты HI. Он также может образовывать ион SnI ₆ ^-2, ион гексаиодстанната, с цезием и рубидием.

Гидроксиды

Олово образует гидроксидное соединение, называемое гидроксидом олова (II): Sn(OH) _2. Эта молекула содержит октаэдр из атомов Sn, каждый из которых «закрыт» оксидными или гидроксидными соединениями.

Белые соединения олова осаждаются из растворов в присутствии гидроксид-ионов. В этом примере такие ионы вызывают осаждение олова (II).

Sn ²⁺ (водн.) + 2 OH ⁻ (водн.) → Sn(OH) ₂ (тв.) [белый]

Степени окисления олова

Олово существует в двух степенях окисления: +2 и +4. Элементарное олово легко окисляется до иона 2+ в кислом растворе; это соединение также может превращаться в ион +4 при смешивании с мягкими окислителями.

Выделение олова

Чистое олово легко получить, просто поместив более активный металл, такой как цинк, в раствор хлорида олова (II). Из него получатся красивые кристаллы олова.

Ученые также плавили олово с углеродом при температуре выше 1370°C. При этом получают олово низкой чистоты и двуокись углерода; затем они могут очистить это олово до более высокой чистоты с помощью таких методов, как кипячение и ликвация.

Применение олова в современном мире

Для чего используется олово?

Пластичность олова, устойчивость к коррозии и антиреактивность делают его чрезвычайно полезным элементом. Этот металл часто действует как защитная полировка или покрытие на других металлах, чтобы предотвратить коррозию на их поверхностях.

Сплавы олова , как обсуждалось, также имеют соответствующие области применения. Например, сочетание олова и свинца дает олово и припой, которые используются в электронной, механической и даже связанной с искусством промышленности. Олово состоит из 91% олова, 7,5% сурьмы и 1,5% меди. Различные сверхпроводящие провода и магниты также содержат сплав олова и ниобия. И, конечно же, бронза — это очень распространенный оловянный сплав, исторически использовавшийся для изготовления оружия.

Исследователи также обнаружили, что олово можно использовать в производстве оконных стекол, так называемом процессе Пилкингтона. Во время этого процесса расплавленное стекло соединяется с расплавленным оловом. Когда стекло всплывает на поверхность смеси, оно охлаждается и образует плоское твердое стекло. 93

Атомный вес: 118,70

Атомный номер: 50

Электроотрицательность: 1,96

Классификация: металл

Естественное содержание X% в земной коре: 0,00023%

Конфигурация электронной оболочки: [Kr] 4d10.

Изотопы: Олово имеет десять стабильных изотопов: Sn-112, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 122 и 124.

Это количество изотопов больше, чем у любого элемента
Наиболее распространенные изотопы среди них включают Sn-116, 118 и 120

Найдено: большая часть олова поступает из различных руд, полученных из шахт и природных месторождений. Наиболее популярной оловосодержащей рудой является касситерит (SnO ₂ ).